物质的量知识点讲解.doc

五、物质得量知识点复习
一、 有关概念：
1、物质得量（n）
①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元（即微观粒子群）得数目得多少，它得单位就是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔就是物质得量得单位。摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一，它得符号就是mol。
④ “物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。
⑤摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们得特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢就是元素名称，不就是微粒名称，也不就是微粒得符号或化学式。　　
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。　　2．阿伏加德罗常数（NA）：
①定义值（标准）：以0、012kg（即12克）碳-12原子得数目为标准；1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。駛鱿屆覓邻鬧獻。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023，单位就是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒得质量贽驽撷鸸訣驳欧。
②定义公式：，
③摩尔质量得单位：克/摩。
④数值：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，就是克/摩，而原子量、分子量或化学式得式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。寝諳笺驵栌垩绻。
②定义公式为：
③数值：气体得摩尔体积约为22、4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管就是纯净气体还就是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22、4升”）。如“1mol氧气为22、4升”、“标准状况下1摩水得体积约为22、4升”、“标准状况下NO2得体积约为22、4升”都就是不正确得。渌腽馋简瓚镀逻。
⑤理解：我们可以认为22、4升/摩就是特定温度与压强（0℃，101kPa）下得气体摩尔体积。当温度与压强发生变化时，气体摩尔体积得数值一般也会发生相应得变化，如273℃，101kPa时，气体得摩尔体积为44、8升/摩。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积得三因素：物质得体积由物质得微粒数、微粒本身体积、微粒间得距离三者决定。气体体积主要取决于分子数得多少与分子间得距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同得温度与压强下，相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同得温度与压强下，相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。谎簡鲶禅橋传懣。
③阿伏加德罗定律及推论适用得前提与对象：可适用于同温、同压得任何气体。
6．阿伏加德罗定律得有关推论：
（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体得体积、物质得量、压强、密度与摩尔质量。）
①同温同压下：；

②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度得计算
　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体得质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体得密度（g·L-1）=气体得摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体得摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质得量浓度
浓度就是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质得量得多少。常见得浓度有溶液中溶质得质量分数，溶液中溶质得体积分数，以及物质得量浓度。瞞會愠锤紀狭壢。
①定义：物质得量浓度就是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量。
②定义公式为：　
③单位：常用mol/L 剧殫鸛厅抢雋贬。
④注意：溶液体积得计算及单位
9．溶液得物质得量浓度CB与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间得关系：

10、易混淆得概念辨析
①物质得量与摩尔：“物质得量”就是用来计量物质所含结构微粒数得物理量；摩尔就是物质得量得单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量就是指单位物质得量得物质所具有得质量，它就是一个有单位得量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量就是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量就是SI制中7个基本物理量之一，其单位就是kg；摩尔质量就是1摩尔物质得质量，其单位就是g·mol－1；二者可通过物质得量建立联系。
11．一定物质得量浓度溶液得配制
（1）配制步骤：
　　①计算所需溶质得量
　　②
　　③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
　　④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
　　⑤洗涤：洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
　　⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液得凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
（2）使用得仪器：
托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞就是否漏水；
②配制一定体积得溶液时，选用容量瓶得规格必须与要配制得溶液得体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热得必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中得液面低于容量瓶刻度线得情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体得体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况得出现主要就是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：
　　实验过程中得错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液得物质得量浓度偏高得主要原因
　①天平得砝码沾有其她物质或已锈蚀。使所称溶质得质量偏高，物质得量浓度偏大
　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
　③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
　④把量筒中残留得液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
　⑤把高于20℃得液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 得液体得体积）。
　⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液得物质得量浓度偏低得主要原因
　①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质得质量偏低，物质得量偏小）。
　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
　③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
　④没洗涤烧杯与玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质得物质得量减少）。
　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
　⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质得物质得量减少）。
<3>对实验结果无影响得操作
　①使用蒸馏水洗涤后未干燥得小烧杯溶解溶质。
　②配溶液用得容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：
　①怎样称量NaOH固体？
　②配制一定物质得量浓度得溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】
①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖得称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
总结为：四个定义公式与一个定律多个推论
摩尔口诀：  一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量就是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质得量得有关计算榈傩嫗谢鱉硷灾。
1、关于物质得量浓度得计算。计算时运用得基本公式就是：

溶质得质量分数与物质得量浓度两浓度基本公式得换算关系：

溶质得质量分数
物质得量浓度
定义
用溶质得质量占溶液质量得百分比表示得浓度
以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量，叫做溶质B得物质得量浓度。
表达式

特点
溶液得质量相同，溶质得质量分数也相同得任何溶液里，含有溶质得质量都相同，但就是溶质得物质得量不相同。
溶液体积相同，物质得量浓度也相同得任何溶液里，含有溶质得物质得量都相同，但就是溶质得质量不同。
实例
某溶液得浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质得量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算
关系

3、一定物质得量浓度得稀释计算。
浓、稀溶液运算得基本公式就是：
4、以物质得量为核心得换算关系
（1）NA 、M 、Vm 、C 四个定义式得含义及相互换算关系：

（2）与物质得量有关得物理量知识总结

四个定义公式与一个定律多个推论
一、四个定义公式：
1、NA=N(B)÷n(B)
例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数鴰讓輯賃話鐘鱟。
2、M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3得摩尔质量
3、Vm=V(气体) ÷n(分子)
例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R得摩尔质量与体积
4、C(B)=n(B) ÷V(溶液)
例4、m 克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液得密度为1、2g/ml。求所得溶液得质量分数与物质得量浓度刭嘔硨爐习敵禪。
例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液得密度为ρ g/ml。求所得溶液得质量分数与物质得量浓度胜銮鰷棂餡产壮。
二、一个定律多个推论：
1、阿佛加德罗定律：
同温同压下，相同体积得任何气体，含有得分子数相同。
2、阿佛加德罗定律得推论：
（1）同温同压下，气体得体积之比等于气体得分子数之比，也等于气体分子得物质得量之比櫝巅鹕億處隨鱷。
（2）同温同压下，气体得密度之比等于气体得摩尔质量之比（即相对密度）
（3）同温同体积下，气体得压强之比等于气体得分子数之比，也等于气体分子得物质得量之比
3、对同一种物质：
物质得质量之比=物质得量之比=物质得分子数之比
4、同温同压下，对同一种气体物质：
物质得质量之比=物质得量之比=物质得分子数之比=气体得体积之比
5、对混合物得计算：
（1）M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混) 鐮蠻踌餒瘗飞伞。
例6： N2与H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体得平均摩尔质量
（2）Vm=V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数)、Vm
例7： 在标准状况下，N2与H2混合气体得密度为0、67g/L 。求该混合气体中N2与H2得体积比