高中化学必修二方程式总结.doc

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O２反应(点燃): 4Li ＋ O２ 2Li2 O
Ｎａ与O2反应(点燃）:　 2Na＋O2Na2O2
2、卤素单质F２ 、Ｃｌ２ 、Br２ 、I2与氢气反应:
F2 +　H2 =＝= 2ＨF 　 Cl2　+ Ｈ2 ===　２HCl
Br2 + H2 ===　2HBr 　 　 　 I2 + Ｈ2　＝== ２ＨI
3、卤素单质间得置换反应:
(1)氯水与饱与溴化钠、氯水与饱与碘化钠溶液反应:
① Cl2＋2NaBr＝＝＝Ｂr２+2NaＣl
② Cl２+2ＮａI＝==Ｉ2+2NaCl　
(2)溴水与碘化钠溶液反应: Ｂr2+2NaI===I2＋２ＮaBr
４、Mg与Ｈ2O反应：Mg+2H2O =＝=　Ｍg(OH)２+H２↑
Al与HCｌ反应: 　２Ａl+6HCｌ＝==２AlCl3+３Ｈ２↑
Ｍg与HCl反应: 　Ｍg＋2 HCl =＝＝ MgＣl2+ H2↑　
5、Nａ与Ｃl2反应(点燃): 　 　 　 　　 　　 　 　　　 　　
6、用电子式表示氯化氢得形成过程:

第二章 　化学反应与能量
１、Ba（OＨ）2•8H2O与NH4Cｌ得反应　:
Ba(ＯH)2·８H2O+2NH4Cｌ==BaCl2+2NH3↑＋1０H2O
2、原电池原理
典型得原电池(Zn－Ｃu原电池)
　 负极(锌）:Zn－2e-===Zn２+(氧化反应)
正极（铜)：2Ｈ++２e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn＋2H+=＝=Zn2++H2↑
3、H2Ｏ２在催化剂作用下受热分解：　２H2O２ 2H2Ｏ+O2↑
４、Na２SO4与CaＣl2反应:Na2SO4＋CaCl２===ＣａSO4↓＋Na2CO3
５、高炉炼铁：2Ｃ + O2　=＝= 2CO　 Fe2O３ ＋ 3CO ==2Fｅ　+ 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷得主要化学性质
(1)氧化反应(与Ｏ2得反应):
ＣH4(ｇ)+2O2（ｇ) CO2（g)＋2H2O（l）
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下反应生成四种不同得取代物)：

２、乙烯得主要化学性质
(1)氧化反应(与O２得反应):Ｃ２Ｈ４＋3Ｏ2　 2ＣＯ2+2H2O
(２）加成反应((与Bｒ2得反应):
(3)乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应：
ＣH2＝ＣH２ + Ｈ2CＨ3CＨ3
CＨ2=ＣＨ２＋HClCH3ＣH2Cl（一氯乙烷)
CH2=CH2+H２OＣH3ＣH2OH(乙醇)
（４)聚合反应：
　(乙烯制聚乙烯)① 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　　 　
(氯乙烯制聚氯乙烯)② 　 　 　 　 　 　 　　　 　　 　
3、苯得主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2得反应):2Ｃ6Ｈ6+1５O２ 12CO2+6H2O
Br
(2)取代反应:
　 ① 与Bｒ2得反应: 　 +　Ｂr2 　 +　ＨBr
—NO2
② 苯与硝酸(用HO-NO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水得油状液体——硝基苯。反应方程式：
　 　　 　 ＋ HO－NＯ2 　 　 　 　+　 H2O
(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+ 3Ｈ２ 　 　
4、乙醇得重要化学性质
(1）乙醇与钠得反应：２ＣＨ３CＨ2ＯH+2Na2ＣH3CH2ONａ+H2↑
(2)乙醇得氧化反应
①乙醇得燃烧： CH３CH2OH+3Ｏ2 ２CO２+3H2O
②乙醇得催化氧化反应:
2CH3ＣH2OＨ+O2　 2CＨ3CＨO+2H2O
③乙醇在常温下得氧化反应：
CH3CH2OHCH3ＣOOＨ
5、乙酸得重要化学性质
(1）乙酸得酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸得酸性,可以用乙酸来除去水垢(成分就就是CaＣO3):
2CＨ３COOH+ＣａCＯ3(ＣH3COＯ)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:
2CH3ＣOOＨ+Na2CＯ32CＨ3COONa+H2O+ＣO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸得酸性比碳酸得酸性强。
(2）乙酸得酯化反应
①反应原理（与乙醇得反应)：

乙酸与乙醇反应得主要产物乙酸乙酯就就是一种无色、有香味、密度比水得小、不溶于水得油状液体。
6、①蔗糖水解反应： 　C12H２2O1１+Ｈ2O→C６H12O6+Ｃ6H1２O6
②淀粉（纤维素)水解反应：
③油脂得重要化学性质——水解反应:
油脂在酸性条件下得水解: 油脂+H２O甘油＋高级脂肪酸
油脂在碱性条件下得水解（又叫皂化反应)：
油脂＋H2Ｏ甘油+高级脂肪酸
蛋白质+Ｈ2O各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、ＨgO受热分解： 2HgO　 ２Ｈg ＋ Ｏ2↑
　 Aｇ２Ｏ受热分解: ２Ag2O　　４Ag 　+　O２↑
2、ＣO还原Fｅ２O3: Ｆe２O３　+ ３CO 2Ｆe +3CO２ (高炉炼铁)
① C 还原ＺnO　: 2 ZｎO　+ C 2 Ｚｎ +CO2↑
② C 还原MgO ： MgO ＋C　 Mｇ ＋ ＣO↑
③ Al 还原Ｆe２O3（铝热反应）:
Fｅ２Ｏ3 + 2Al　 2Fe ＋　Ａl2O3
④ Fe还原CuSＯ4:
ＣｕSO4 ＋ Ｆe　＝=＝= FeSO4 +Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCｌ: 2NaCｌ(熔融） 　２Na ＋Cｌ2↑
②电解ＭgCl2: 　MgCl2(熔融） 　Mg ＋Cｌ２↑
③电解Al2Ｏ３： ２Ａｌ2O3(熔融） 　4Ａl ＋ 3O２↑
4、石油得催化裂化
例如:Ｃ4H10 　 　C2Ｈ4　＋ Ｃ2H6　
Ｃ16Ｈ34 　Ｃ8H18 +C８H１６
　 Ｃ8H18 C４Ｈ10　＋C4H８
　　 　 　　 C4H10 　CH４ ＋ C3H６
　 C4H10 C2H4 +　C2H6