物化自测题部分答案(1).doc

第一章:气体的PVT关系
一、选择题
1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是和。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问和的变化为（ C ）。
（A）和都变大 （B） 和都变小
（C） 不变，变小 （D） 变小，不变
2. 在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB容器中的总压为p。试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）。
（A） （B）
（C） （D）
3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为。有一氢气钢瓶，在298 K时瓶内压力为，这时氢气的状态为（ B ）。
（A）液态 （B）气态 （C）气-液两相平衡 （D）无法确定
4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。
（A）等于零 （B）大于101.325 kPa
（C）小于101.325 kPa （D）等于101.325 kPa
5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。
（A）高温、高压 （B）低温、低压
（C）高温、低压 （D）低温、高压
6. 在298K时，地面上有一个直径为1m的充了空气的球，其压力为100kPa，将球带至高空，温度降为253K，球的直径胀大到3m，此时球内的压力为（D ）。
（A）33.3 kPa （B）9.43 kPa （C）3.14 kPa （D）28.3 kPa
7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。
（A）压力大于 （B）温度低于
（C）体积等于 （D）同时升高温度和压力
8. 在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 dm3的N2（g）和200 kPa，1 dm3的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为（ C ）。
（A）100 kPa （B）150 kPa （C）200 kPa （D）300 kPa
9. 在298 K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为和，则两者的关系为（ C ）。
（A）< （B）> （C）= （D）无法确定
10. 在273 K，101.325 kPa时，摩尔质量为154的CCl4（l）的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为（ A ）。（单位为）
（A）6.87 （B）4.52 （C）3.70 （D）3.44
11. 某体积恒定的容器中装有一定量温度为300 K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为（ D ）。
（A）350 K （B）250 K （C）300 K （D）360 K
12. 实际气体的压力（p）和体积（V）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（ D ）。
（A）p、V都发生正偏差 （B）p、V都发生负偏差
（C）p正偏差，V负偏差 （D）p负偏差，V正偏差

第二章:热力学第一定律
一、选择题
1. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：
（1）状态一定，热力学能也一定
（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的
（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值
（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变
其中都正确的是（ D ）。
（A）（1），（2） （B）（3），（4） （C）（2），（4） （D）（1），（3）
2. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（ C ）。
（A）不变 （B）升高 （C）降低 （D）无法判定
3. 有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（A ）。
（A）不变 （B）升高 （C）降低 （D）无法判定
4. 1 mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，
变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（ A ）。
（A）W 1< W 2、Q 1> Q 2 （B） W 1< W 2、Q 1< Q 2
（C）W 1= W 2、Q 1= Q 2 （D） W 1> W 2、Q 1< Q 2
5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化（ A ）？
（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定
6. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（ D ）。
（A）ΔU > 0，ΔH > 0 （B）ΔU = 0 ，ΔH = 0
（C）ΔU < 0，ΔH < 0 （D）ΔU = 0，ΔH不确定
7. 理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（C ）。
（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定
8. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（ C ）。
（A）升高 （B）降低 （C）不变 （D）不一定
9. 公式DH = Qp适用于哪个过程（B ）。
（A）理想气体绝热等外压膨胀 （B）H2O（s）H2O（g）
（C）Cu2+（aq）+2e- → Cu（s） （D）理想气体等温可逆膨胀
10. 某理想气体的γ =Cp/CV =1.40，则该气体为几原子分子（B ）？
（A）单原子分子 （B）双原子分子 （C）三原子分子 （D）四原子分子
11. 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，
H2（g） + Cl（g）→ 2HC（g）则反应进度ξ应是（A ）。
(A) 1 mol (B) 2 mol
(C) 4 mol (D) 5 mol
12. 欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV ，公式 Qp= QV + ΔngRT 中的Δn为（ B ）。
（A）生成物与反应物总物质的量之差
（B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
（D）生成物与反应物的总热容差
13. 下列等式中正确的是（ C ）。
（A） （B）
（C） （D）
14. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓（ C ） 。
（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定
15. 石墨（C）和金刚石（C）在 298 K ，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成焓（金刚石, 298 K）为（D ）。
（A）-393.4 kJ·mol-1 （B） -395.3 kJ·mol-1 （C）-1.9 kJ·mol-1 （D）1.9 kJ·mol-1
16. 某气体的状态方程pVm= RT+bp（b是大于零的常数），则下列结论正确的是（ B ）。
（A）其焓H只是温度T的函数
（B）其热力学能U只是温度T的函数
（C）其热力学能和焓都只是温度T的函数
（D）其热力学能和焓不仅与温度T有关，话语气体的体积Vm或压力p有关。

第三章:热力学第二定律
一、选择题
1. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为（ C ）。
（A）ΔS体>0，ΔS环=0 （B）ΔS体<0，ΔS环=0
（C）ΔS体>0，ΔS环<0 （D）ΔS体<0，ΔS环>0
2. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A ）。
（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定
3. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ B ）。
（A）ΔH = 0 （B）ΔU = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0
4. 在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ D ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）ΔS （D）ΔG
5. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（B ）。
（A）ΔS=0 （B） （C） （D）无法计算
6. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（ C ）。
（A）ΔU = 0 （B）ΔA = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0
7. 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是（ D ）。
（A）1 : 1 （B）2 : 1 （C）3 : 5 （D）5 : 3
8. 1×10-3 kg 水在 373 K，101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把 1×10-3 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（ C ）。
（A）ΔU1> ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1> ΔG2 （B）ΔU1< ΔU2，ΔH1< ΔH2，ΔG1< ΔG2
（C）ΔU1= ΔU2，ΔH1= ΔH2，ΔG1= ΔG2 （D）ΔU1= ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1= ΔG2
9. 298 K时，1 mol 理想气体等温可膨胀，压力从 1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少（ D ）。
（A）0.04 kJ （B）-12.4 kJ （C）1.24 kJ （D）-5.70 kJ
10. 对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（ D ）。
（A）(dS)T, U≥0 （B）(dS)p, U≥0 （C）(dS)U, p≥0 （D）(dS)U, V≥0
11. 甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力学变量正确的是（ D ）。
（A）ΔvapU=0 （B）ΔvapH=0 （C）ΔvapS=0 （D）ΔvapG=0
12. 某气体的状态方程为pVm = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能（ A ）。
（A）不变 （B）增大 （C）减少 （D）不能确定
13. 封闭系统中，若某过程的，应满足的条件是（ A ）。
（A）等温、可逆过程 （B）等容、可逆过程
（C）等温等压、可逆过程 （D）等温等容、可逆过程
14. 热力学第三定律也可以表示为（B ）。
（A）在0 K时，任何晶体的熵等于零 （B）在0 K时，完整晶体的熵等于零
（C）在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 （D）在0 ℃时，任何完整晶体的熵等于零
15. 纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（ B ）。
（A）ΔvapU= ΔvapH，ΔvapA= ΔvapG，ΔvapS> 0
（B）ΔvapU< ΔvapH，ΔvapA< ΔvapG，ΔvapS> 0
（C）ΔvapU> ΔvapH，ΔvapA> ΔvapG，ΔvapS< 0
（D）ΔvapU< ΔvapH，ΔvapA< ΔvapG，ΔvapS< 0
16. 在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列公式仍使用的是（ B ）。
（A）ΔU = TΔS （B） （C）ΔU = TΔS + VΔp D）ΔG T，p = 0

第四章:多组分系统热力学
一选择题
1. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3×mol-1，2.15×10-5 m3×mol-1 ，则混合物的总体积为（ C ）。
（A）9.67×10-5 m3 （B）9.85×10-5 m3 （C）1.003×10-4 m3 （D）8.95×10-5 m3
2. 下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（A ）。
（A） （B）
（C） （D）
3. 下列偏微分中，不是化学势的是（ B ）。
（A） （B）
（C） （D）
4. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ C ）。
（A）1 （B） （C） （D）

5. 298 K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为m1，第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ B ）。
（A）m1>μ2 （B）m1<μ2 （C）m1=μ2 （D）不确定
6. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 ，化学势为，并且已知在大气压力下的凝固点为 ，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 ，和 ，则（D ）。
（A），，
（B），，
（C），，
（D），，
7. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry定律，Henry常数分别为 kA和 kB，且知 kA> kB，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为（ B ）。
（A）A 的量大于 B 的量 （B）A 的量小于 B 的量
（C）A 的量等于 B 的量 （D）A 的量与 B 的量无法比较

8. 在400 K时，液体A的蒸气压为 4×104Pa，液体B的蒸气压为 6×104Pa，两者组成理想液态混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为（B ）。
（A）0.60 （B）0.50 （C）0.40 （D）0.31

9. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物。气液平衡时，在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为（ B ）。
（A）0.15 （B）0.25 （C）0.50 （D）0.65

10. 298 K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有0.5 mol萘），第二瓶为1 dm3（溶有0.25 mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（ D ）。
（A）μ1= 10μ2 （B）μ1= 2μ2 （C）μ1= μ2 （D）μ1=μ2

11. 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（ C ）。
（A）μ（H2O，l）> μ（H2O，s） （B）μ（H2O，l）= μ（H2O，s）
（C）μ（H2O，l）< μ（H2O，s） （D）无法比较

12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ A ）。
（A）A 杯先结冰 （B）B 杯先结冰
（C）两杯同时结冰 （D）不能预测其结冰的先后次序

13. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水(B杯)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。
（A）A 杯高于 B 杯 （B）A 杯等于 B 杯
（C）A 杯低于 B 杯 （D）视温度而定
14. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是（ C ）。
（A）增加混凝土的强度 （B）防止建筑物被腐蚀
（C）降低混凝土的固化温度 （D）吸收混凝土中的水份

15. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么（D ）。
（A）天气太热 （B）很少下雨
（C）肥料不足 （D）水分从植物向土壤倒流

第五章:化学平衡

1.在350K时，NH4HCO3(s)发生分解反应的计量方程为
NH4HCO3(s) == NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)
设在两个容积都等于10dm3的密闭容器A和B中分别加入纯的NH4HCO3(s)1.0kg和20.0kg，保持温度不变，达到平衡后，下列说法正确的是 （ A ）
A. 两容器中压力相等 B.A内压力大于B内压力
C.B内压力大于A内压力 D.必须经过实际测定方能判断

2.根据某一反应的ΔrGmθ值，下列不能确定的是 （ D ）
A.标准状态下自发反应的方向
B.在ΔrGmθ对应温度下的平衡位置
C.在标准状态下系统能做的最大非膨胀功
D.提高温度对平衡的影响状况

3.某实际气体反应，用逸度标准的标准平衡常数随下列哪个因素而变 （ C ）
A. 系统的总压力 B.催化剂
C.温度 D.惰性气体的量

4.在某一反应温度下，已知反应2NH3(g) == 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(l)=0.25，则在形同的反应条件下，反应3/2H2(g)+1/2N2(g) == NH3(g)的标准平衡常数为Kpθ（2）为 （ C ）
A.4 B.0.5 C.2 D.1

5.在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能的变化值ΔrGmθ<0，则反应的标准平衡常数Kθ将 （ B ）
A.Kθ=0 B.Kθ>1 C.Kθ<0 D.0<Kθ<1

6.在如下的几个反应中，增加系统的总压，使得产物的比例增加的是 （ C ）
A.CaCO3(s)==CaO（s）+CO2(g) B.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
C.3/2H2(g)+1/2N2(g)==NH3(g) .D.PCl5(g)==Cl2(g)+PCl3(g)

7.在等温等压的条件下，反应C(s)+H2O（g）==CO(g)+H2(g)的平衡常数和转化率分别为Kpθ(l)和α1。充入一定量的N2(g)后，再次达到平衡时的平衡常数和转化率分别为Kpθ（2）和α2。两者的关系为 （ D ）
A. Kpθ（1）=Kpθ（2），α1 >α2 B.Kpθ（1）>Kpθ（2），α1>α2
C.Kpθ（1）<Kpθ（2），α1< α2 D.Kpθ（1）=Kpθ（2），α1 <α2

8.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度将 （ C ）
A.增加 B.减少 C.不变 D.不确定

第六章 :相平衡
一、选择题
1. NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（A ）。
（A） C= 2，P = 2，f= 2 （B） C= 1，P = 2，f= 1
（C） C= 2，P = 3，f= 2 （D） C= 3，P = 2，f= 3

2. 在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O（s）和FeCl3·7H2O（s）四种固体水合物，则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（ C ）。
（A）C= 2，P = 2 （B）C= 1，P = 4 （C）C= 2，P = 3 （D）C= 3，P = 5

3. 在 100 kPa 的压力下，I2（s）在H2O（l）和 CCl4（l）两个完全不互溶的液相中达到分配平衡。设平衡时I2（s）已不存在，则该系统组分数和条件自由度数为（ C ）。
（A）C= 2，f*= 1 （B）C= 2，f*= 2 （C）C= 3，f*= 2 （D）C= 3，f*= 3

4. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（ B ）。
（A）3种 （B）2种 （C） 1种 （D）不可能有共存的含水盐
5. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的（ C ）。
（A） 在20℃以上 X 能以液体存在
（B）在20℃以下 X 能以固体存在
（C）在25℃, 100 kPa下，液体 X 是稳定的
（D）在20℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压

6. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2，就必须（ D ）。
（A）在恒温下增加压力 （B）在恒温下降低压力
（C）在恒压下升高温度 （D）在恒压下降低温度

7. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（C ）。
（A） p必随T之升高而降低 （B） p必不随T而变
（C）p必随T之升高而变大 （D） p随T之升高可变大或减少

8. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（ A ）。
（A）与化合物一样，具有确定的组成 （B）不具有确定的组成
（C）平衡时，气相和液相的组成相同 （D）其沸点随外压的改变而改变

9. 对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是（ A ）。
（A）接近于理想的液体混合物 （B）对Raoult定律产生最大正偏差的双液系
（C）对Raoult定律产生最大负偏差的双液系 （D）部分互溶的双液系

10. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（B ）。
（A）固体比液体密度大些 （B）三相点的压力大于大气压力
（C）固体比液体密度小些 （D）三相点的压力小于大气压力

11. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ D ）。
（A） 恒沸点 （B）熔点 （C）临界点 （D）低共熔点

12. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ·mo-1和5.994 kJ·mol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为（ B ）。
（A）38.83 kJ·mo-1 （B）50.81 kJ·mo-1 （C）-38.83 kJ·mo-1 （D）-50.81 kJ·mo-1

13. 某反应系统中共有的五物种为Ni（s）、NiO（s）、H2O（l）、H2（g）、CO（g）和CO2（g），它们之间可以达成如下三个化学平衡：

该反应的组分数和平衡常数之间为（ B ）。
（A）C=3， （B）C=4，
（C）C=3， （D）C=4，
14. 将纯的水H2O（l）放入抽空、密闭的石英容器中，不断加热容器，可以观察到的现象（ D ）。
（A）沸腾现象 （B）三相共存现象 （C）升华现象 （D）临界现象

15. NaCO3与水可生成三种水合盐NaCO3·H2O、NaCO3·7H2O和NaCO3·10H2O，在常压下，将NaCO3投入冰-水混合物中达三相平衡，若一相是冰，一相是NaCO3水溶液，则另一相是（D ）。
（A）NaCO3 （B）NaCO3·H2O （C） NaCO3·7H2O （D）NaCO3·10H2O

第十章 :界面现象
一、选择题
1. 下列说法中不正确的是（ C ）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力
（B）平面液体没有附加压力
（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心
2. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关（ D ）。
（A）温度 （B）液体密度 （C）重力加速度 （D）大气压力
3. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比（B ）。
（A） p = p0 （B）p < p0 （C）p > p0 （D）不确定
4. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了
3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是（C ）。
（A）水从毛细管上端溢出 （B）毛细管上端水面呈凸形弯月面
（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面 （D）毛细管上端水面呈水平面
5. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为 2×10-3 m，表面张力为 0.07 N·m-1，则液膜所受总的附加压力为（ B ）。
（A）0.14 kPa （B）0.28 kPa （C）0.56 kPa （D）0.84 kPa
6. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸气压 pr与水平面液体的饱和蒸气压 p0相比（同一种液体）（ B ）。
（A）pr= p0 （B）pr< p0 （C）pr> p0 （D）不能确定
7. 用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、 水、乙醇水溶液, 各自的滴数为（C ）。
（A）水15 滴，NaOH 水溶液 18 滴，乙醇水溶液 25 滴
（B）水18 滴，NaOH 水溶液 25 滴，乙醇水溶液 15 滴
（C）水18 滴，NaOH 水溶液 15 滴，乙醇水溶液 25 滴
（D）三者的滴数皆为18 滴
8. 下面说法不正确的是（ C ）。
（A）生成的新鲜液面都有表面张力 （B）平面液面没有附加压力
（C）液滴越小其饱和蒸气压越小 （D）液滴越小其饱和蒸气压越大
9. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大（ B ）。
（A）大块颗粒大 （B）粉状颗粒大 （C）一样大 （D）无法比较
10. 在一个真空的玻璃罩内放置若干内径不等的洁净的毛细管，然后将水蒸气不断通入钟罩内，可以观察到在哪种玻璃毛细管中最先凝聚出液体（ B ）。
（A）在内径最大的毛细管 （B）在内径最小的毛细管
（C）在所有的毛细管中同时凝结 （D）无法判断
11. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（ A ）。
（A），正吸附 （B），负吸附
（C），正吸附 （D），负吸附
12. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入液体后（D ）。
（A）能降低液体表面张力 （B）能增大液体表面张力
（C）不影响液体表面张力 （D）能显著降低液体表面张力
13. Langmuir 吸附等温式所基于的一个假定是（ A ）。
（A）吸附热是个常数 （B）平整的固体表面
（C）理想的气体行为 （D）吸附和脱附的活化能均为零
14. 气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于下列哪一类吸附（ A ）。
（A）物理吸附 （B）化学吸附 （C）混合吸附 （D）无法确定
13. 298K时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa，石墨表面的覆盖度θ=0.05。如果要使覆盖度θ=0.5，则此时苯蒸汽的压力应控制在（ C ）。
（A）200Pa（B）400Pa（C）760Pa（D）1000Pa

第十一章:化学动力学
一、选择题
1. 某化学反应的动力学方程式为2A →P，则动力学中表明该反应为（D ）。
（A）二级反应 （B）基元反应 （C）双分子反应 （D）无确切意义
2. 某化学反应的计量方程式为，实验测定到其速率系数为k=0.25（mol·L-1）-1·s-1，则该反应的级数为（ C ）。
（A）零级 （B）一级 （C）二级 （D）三级
3. 某化学反应，已知反应的转化率分数所用时间是所用时间的2倍，则反应是（ C ）。
（A）级反应 （B）二级反应 （C）一级反应 （D）零级反应
4. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度
为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为（ C ）。
（A）零级 （B）1.5 级 （C）2级 （D）1 级
5. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期，则经过40d后，其剩余的重量为（ D ）。
（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g
6. 对于反应，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应
级数为（ C ）。
（A）1级 （B）2级 （C）零级 （D）1.5级反应
7. 某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值得大范围为（A ）。
（A）Ea≥50kJ·mol-1 （B）Ea<50kJ·mol-1 （C）Ea=-50kJ·mol-1 （D）无法确定
8. 对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（D ）。
（A）活化能明显降低 （B）平衡常数一定变大
（C）正、逆反应的速率系数成正比 （D