溶解度及溶解度曲线专项突破(word版习题).doc

溶解度及溶解度曲线专项突破
考向1　溶解度表
1. (2019安徽)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是(　　)
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
2. (2019长春)根据下表数据，回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解
度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是________；
(2)30 ℃时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为________；
(3)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 ℃的水中完全溶解，再降温至20 ℃，析出晶体的化学式为________。
考向2　溶解度曲线
3. (2019桂林)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是(　　)
第3题图
A. b物质为易溶物质
B. a、c两种物质的溶解度相同
C. 温度升高，c物质溶解度减小
D. 50 ℃时，a物质的溶解度为50 g
4. (2019孝感)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
第4题图
A. t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D. t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
5. (2019无锡)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是(　　)
第5题图
A. 50 ℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B. 60 ℃时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多
C. 70 ℃时，50 g硝酸钠饱和溶液与100 g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2
D. 80 ℃时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250 g溶液
6. 如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
第6题图
(1)温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是________。
(2)在t3℃时，75 g水最多能溶解乙物质____g。
(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是______，且甲溶液的质量分数为______。
(4)甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用______________方法。可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法________(填一种即可)。
7. (2019淮安)如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
第7题图
(1)在60 ℃时，四种物质中溶解度最大的是____。
(2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有____________________________(举1例)。
(3)在t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为____(精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3=== NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：___________________________________。
考向3　综合型
8. (2019重庆A)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2判断下列说法正确的是(　　)
第8题图
A. Y的溶解度曲线为b曲线
B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊
C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
9. (2019枣庄)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的
溶解度如下表所示

氢氧化钠
碳酸钠
20 ℃
40 ℃
20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
21.8 g
49 g
酒精
17.3 g
40 g
不溶
不溶
第9题图
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度________(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________________________。
10. (2019呼和浩特节选)t1 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ℃，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。请结合图示回答下列问题：
第10题图
(1)M点的含义________________________。
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
(3)将t2 ℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的有关说法正确的是______(填字母)。
a. 甲溶液仍为饱和溶液
b. 两溶液质量甲<乙
c. 两溶液中溶剂质量甲＝乙
d. 两溶液溶质质量分数甲>乙
11. (2019重庆B) 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
第11题图1
第11题图2
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是______(填序号)。
(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的________(填序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是________(填序号)。
(4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入________g的M固体。
答案
1. D　【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 ℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所以该温度下将2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；60 ℃时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈6.8%，C错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 ℃高氯酸钾的饱和溶液冷却至40 ℃时，会有晶体析出，D正确。
2. (1)KCl　(2)37∶100　(3)KNO3
3. B 　【解析】由图像可知，b物质在20 ℃时的溶解度大于20 g，溶解度在10 g以上的属于易溶物质，故A说法正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，故B说法错误；由c的溶解度曲线可知c的溶解度随温度的升高逐渐减小，故C说法正确；由曲线可知，在50 ℃时，a物质的溶解度为50 g，故D说法正确。
4. B 　【解析】t1℃时乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不正确；当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度升高而增大，当温度高于t2℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t2℃时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出晶体，B正确；虽然乙在t3℃、t1℃时溶解度相等，但由于降温前乙溶液的浓度不清楚，所以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，C不正确；t3℃时甲的溶解度为40 g，所以该温度时，将40 g甲加入50 g水中，甲只能溶解20 g得到饱和溶液，该饱和溶液的质量为70 g，D不正确。
5. C　【解析】50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少，所以硝酸钾溶液的质量小，A错误；10 ℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为20 g、大于20 g，该温度下50 g水最多溶解硝酸钾和氯化钾的质量分别为10 g、大于10 g，所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为30 g和小于30 g，B错误；70 ℃时，硝酸钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比为1∶2，所以溶质质量比为1∶2，溶剂质量比也为1∶2，C正确；80 ℃时，氯化钾溶解度为50 g，100 g饱和氯化钾溶液中水的质量约为66.7 g，该温度下硝酸钠的溶解度为150 g，66.7 g 水最多溶解100 g硝酸钠，所以最终所得溶液质量为200 g，D错误。
6. (1)甲＝乙＞丙　 (2)45　(3)丙　23.1%　(4)降温结晶
加溶质或蒸发溶剂或降低温度
【解析】(1)由溶解度曲线可知，温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲＝乙＞丙。(2)在t3℃时，乙的溶解度是60 g，75 g水最多能溶解乙物质45 g。(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；甲溶液的质量分数＝×100%≈23.1%。(4)甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。
7. (1)硫酸铵[或(NH4)2SO4]　(2)加溶质氯化钾至不再溶解为止(或恒温蒸发至晶体析出)　 (3)28.6%　(4)向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出，趁热过滤(或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20℃左右，过滤)
【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，60 ℃时，硫酸铵的溶解度最大。(2)如果保持温度不变，将40 ℃时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液，可采用加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸发至晶体析出的方法。(3)t ℃时，氯化铵的溶解度是40 g，此时将30 g氯化铵加入50 g水中，只能溶解20 g，所得溶液溶质质量分数为：×100%≈28.6%。(4)根据题中信息类比分析，向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾，有大量溶解度较小的硫酸钾固体析出，趁热过滤，或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至20 ℃左右，过滤，均可得到较纯硫酸钾晶体。
8. D　【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度降低而减小。据此可知：X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3 ℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。
9. (1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现沉淀
【解析】分析题意可知：(1)氢氧化钠在水中的溶解度在20 ℃时为109 g，在40 ℃时为129 g，而碳酸钠在20 ℃时为21.8 g，在40 ℃时为49 g，所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线。(2)20 ℃时氢氧化钠在水中溶解度为109 g，碳酸钠溶解度为21.8 g，20 ℃时氢氧化钠在水中溶解度大于碳酸钠。(3)40 ℃时，氢氧化钠在水中溶解度为129 g，即100 g水最多能溶解129 g氢氧化钠，50 g氢氧化钠在100 g水中形成的是不饱和溶液；而40 ℃时氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g，因此50 g氢氧化钠投入100 g酒精中，形成的是饱和溶液。将CO2通入NaOH的酒精溶液中，由于足量CO2与NaOH反应生成的碳酸钠，在酒精中不溶，观察到的现象为出现沉淀。
10. (1)t1 ℃，甲、乙的溶解度相等，均为65 g　(2)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大　(3)abd
【解析】(2)t2 ℃时，100 g水最多溶解90 g甲，在(2)中100 g水加入甲80 g＋15 g，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段时间后，溶液温度又降低到t2 ℃，会有5 g甲析出。(3)t2 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 ℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1 ℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2 ℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2 ℃时乙的溶解度小于t1 ℃时甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数为×100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1 ℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。
11. (1)丁　(2)A　(3)乙　(4)8
【解析】(1)甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶剂质量都是50 g，丁烧杯中溶解了15 g溶质，溶液质量最大。(2)由图1可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故排除C曲线，在乙烧杯中，溶剂质量为50 g，溶质质量为10 g，相当于100 g溶剂中含有20 g溶质，对于B曲线来说，对应的溶解度恰好为20 g，不会有固体，故物质M对应的溶解度曲线为A。(3)乙烧杯中有未溶解的溶质，一定是饱和溶液；甲和丙烧杯中没有未溶解的溶质，溶液是否饱和无法确定。(4)30 ℃时A物质的溶解度为46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶质，此时溶液中含有15 g的M固体，所以还需加入8 g的M固体。
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