高中化学必修一第三章单元测试题.doc

一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意）
1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶
2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液
3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）
A、铁粉有剩余 B、Fe3+全部被还原
C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加
4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液
5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（ ）
A、2.3% B、4% C、<4% D、>4%
6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）
A、用稀硝酸与铝反应制取氢气 B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用食醋鉴别小苏打和食盐 D、用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl
7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）
A、 B、 C、 D、
8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：
C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：
D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）
A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液
11．下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二、填空题 (共14分)
13．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 　 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　 　 　　　　 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为　 　　　　 　　　　 .
14、某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为
， ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。
三、推断题
15.已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出F转化成G的离子方程式 ；
17、(12分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是 ，可能存在的金属是 。
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：

五、计算题 (8分)
18、在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
A
D
C
D
C
C
D
9
10
11
12

CD
D
BC
D

二、填空题
13. 稀盐酸 （1分） 2H++CO32-== H2O + CO2 ↑ （2分）
稀盐酸（1分）　H++HCO3-== H2O + CO2 ↑（2分）
加热（1分）　2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O ↑ +CO2↑（2分）
14. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 （2分） 铁粉 （1分）
三、实验题
15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ；
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （每空2分）
16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 ↑ （各2分）
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
18. 解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 78g
n(NaOH) 1.56g
3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56g
n(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L
(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl
1 mol 3 mol 78g
0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]
1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]
n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9g
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O
78g 1mol
3.9g-1.56g n(NaOH)
n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L
答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。
5