全国通用版高一化学第三章铁金属材料考点精题训练.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高一化学第三章铁金属材料考点精题训练全国通用版高一化学第三章铁金属材料考点精题训练 填空题 1、8.34g FeSO4 7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。回答下列问题：(1)试确定 200时固体物质 N 的化学式_。(2)取适量 380时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650，得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，试写出该反应的化学方程式_。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的 P 的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂 X 的名称是_。按气流方向连接仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_。2 充分反应后，利用装置 III 中圆底烧瓶内混合物测定已分解的 P 的质量，其操作步骤为：第一步，向圆底烧瓶内逐滴加入 BaCl2溶液，直至沉淀完全；第二步，过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；第三步，继续烘干冷却并称量，直至连续两次称量质量差不超过 0.1g 为止。若最终所得沉淀质量为 wg，则已分解的 P 的质量为_g(填计算式)答案：(1)FeSO4 H2O(2)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(3)品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 abfed 解析：(1)依据图象分析在 200C 时固体质量变为 5.10g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水 x 个，则 8.34g FeSO4 7H2O，样品物质的量=0.03mol，FeSO4 7H2O=FeSO4(7-x)H2O+xH2O，热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol18g/mol=8.34g-5.10g=3.24g，解得 x=6，所以加热到 200C 时固体为 FeSO4 H2O；(2)晶体全部失去结晶水得到固体质量为 8.34g-0.03molx7x 18g/mol=4.56g；633取适量 380C 时所得的样品 P 隔绝空气加热至 650C，结晶水乙全部失去，硫酸亚铁受热分解得到一种红棕色的物质 Q 判断为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成且两种高温气体的组成元素相同，摩尔质量相差 16，判断为 SO2、SO3，所以反应的化学方程式为：FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3；(3)试剂 X 的名称可以是利用二氧化硫的漂白性选择品红溶液验证，也可以选择溴水或高锰酸钾溶液利用氧化性氧化二氧化硫反应褪色验证；中生成的气态物质为二氧化硫和三氧化硫气体，三氧化硫沸点较低冷却后变为液体，二氧化硫可以利用其还原性、漂白性选择试剂验证，剩余的二氧化硫污染空气需要吸收；装置连接顺序为：cabfed；w 152 2g2338.34g278g/mol650 C3 第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物.在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过 0.1g 为止；若最终得到沉淀的质量为 w g，沉淀为硫酸钡，依据硫元素守恒结合化学方程式定量关系可知，2FeSO4SO3BaSO4已分解的硫酸亚铁质量为2 152g/mol=g 小提示：2、现有下列 10 种物质：Fe 干冰 冰醋酸 熔融的 Na2CO3 KAl(SO4)2 12H2O Cl2 盐酸 漂白粉 NaHSO4 固体 SiHCl3(1)上述物质中属于电解质的有_(填序号)，能导电的物质有_(填序 号)。(2)NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_。(3)SiHCl3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质 X，物质 X 名称为_。(4)将少量的气体通入的溶液中反应的离子方程式为_。(5)写出高温条件下和水反应的化学方程式为_，氧化剂是_(填化学式)。(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，_(填“能”或“不能”)立即产生气体。(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的 CN-氧化为无毒的 N2和 CO，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为_。答案：(1)(2)NaHSO4=Na+H+SO(3)氢气(4)Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O(6)不能 wg233g/molw 152 22332324高温4 (7)5：2 解析：(1)Fe 为金属单质，能导电；干冰为氧化物，非电解质，不能导电；冰醋酸为电解质，固体不导电；熔融的 Na2CO3为电解质，能导电；KAl(SO4)2 12H2O 固体为电解质，不能导电；Cl2为非金属单质，不能导电；盐酸为 HCl 的水溶液，是混合物，能导电；漂白粉为混合物，固体不能导电；NaHSO4固体为电解质，不能导电；SiHCl3为非电解质，不能导电。故上述物质中属于电解质的有，能导电的物质有。(2)NaHSO4为强电解质，完全电离产生 Na+、H+、SO。其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。(3)写出方程式中已知物质：SiHCl3+H2OH2SiO3+HCl+X，由原子守恒可知另一种物质为 H2，名称为氢气。(4)漂白粉溶液中含有 Ca(ClO)2，通入少量 CO2，有利于生成 CaCO3沉淀，不能生成 Ca(HCO3)2，离子方程式为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。(5)Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，需要注意 H2O 必须标气态，H2不能标气体，条件是高温，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中 H2O 中+1 价 H 降低到反应后 H2中的 0 价，做氧化剂。(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，离子方程式为 CH3COOH+=CH3COO-+HCO3-，因此不能立即产生气体。(7)2424高温23CO5 在碱性条件下，Cl2可将废水中的 CN-氧化为无毒的 N2和 CO，该反应离子方程式为 5Cl2+2CN-+12OH-=2CO+N2+10Cl-+6H2O，其中氧化剂与还原剂的系数比为 5:2。小提示：电解质和非电解质均为化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。导电须有自由移动的带电粒子，电子或离子，有的物质虽然由离子构成，但在固体状态下，离子不能自由移动，也不能导电。3、把 VL 含有 MgSO4与 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 bmolBaCl2的溶液，恰好使完全沉淀为 BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。答案：mol L-1 解析：根据方程式 2OH+Mg2+Mg(OH)2可知每一份溶液中镁离子的物质的量是 0.5a mol，则原溶液中镁离子的物质的量是 a mol。根据方程式 Ba2+BaSO4可知每一份溶液中硫酸根的物质的量是 b mol，则原溶液中硫酸根的物质的量是 2b mol。因此依据电荷守恒可知溶液中钾离子的物质的量是（4b2a）mol，浓度是，所以答案是：mol L-1。4、化学是现代社会发展的重要基础学科，在各个领域有着无可取代的作用。请你回答下列问题。(1)中国古代四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_(填化学式)。(2)若 Fe2+溶液中存在 Fe3+，除杂的方法是：_；该反应的离子方程式为：_。(3)Fe(OH)2在空气中被氧化的反应的化学方程式_。(4)铁制器皿在高温时遇水会发黑，该反应的化学方程式是_，若反应中消耗了 2molH2O，则生成的氢气在标准状况下的体积为_L。(5)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服。同学甲猜测维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如表实验：23232-4SO2 2b-aV2-4SO4b-2amol/LV2 2b-aV6 实验方案 实验现象 取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去 由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？_(填“能”或“否”)，请说明理由_。答案：(1)Fe3O4(2)加入过量铁粉(过滤)2Fe3+Fe=3Fe2+(3)4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3(4)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 44.8(5)否 Vc 具有还原性，若 Vc 过量也可使酸性 KMnO4褪色，则无法证明是有 Fe2+生成 解析：(1)四氧化三铁具有磁性，能吸引铁，天然磁石的主要成分是 Fe3O4。(2)铁能与铁离子反应生成亚铁离子，因此除去亚铁离子溶液中的铁离子的方法为：向溶液中加入过量铁粉(过滤)，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+。(3)氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。(4)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此铁制器皿在高温时遇水会发黑的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)高温_Fe3O4+4H2，由方程式可知，若反应中消耗了 2molH2O，则生成 2molH2，标准状况下体积为44.8L。(5)该现象不能验证猜想，因为维生素 C 也具有还原性，若维生素 C 过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法7 说明一定有亚铁离子生成。5、有如下 8 种物质：盐酸 HClO 烧碱 明矾 纯碱 Na2O2 稀豆浆 酸性 KMnO4溶液。回答下列问题：(1)上述物质中能发生丁达尔效应的是_(填编号)。(2)实验室也可用和反应制 Cl2，其反应如下。请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目：_。16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(3)上述物质中属于酸的是_，属于盐的是_(均填编号)。(4)向的稀溶液中逐滴加入的溶液至过量，其现象是_，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式_。(5)常作供氧剂，请写出其与 CO2反应的化学方程式_。答案：(1)(2)(3)(4)先有白色絮状沉淀生成，后沉淀逐渐溶解直到完全 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 解析：(1)上述物质中能发生丁达尔效应的是胶体稀豆浆；(2)反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7 价降低为+2 价，氯元素化合价由 HCl 中的-1 价升高为氯气中的 0价，反应电子转移的数目为 10，所以电子转移的方向和数目为：8 ；(3)上述物质中属于酸的是HClO；属于盐的是明矾纯碱，需要注意的是，盐酸是 HCl 的水溶液，酸性 KMnO4溶液是盐的溶液；(4)向的稀溶液中逐滴加入的溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠，其现象是：先生成白色絮状沉淀，后白色沉淀溶解直到完全，变化过程中所有涉及的离子反应方程式：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O；(5)常作供氧剂，其与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。