徐州专版2020中考化学复习方案第6章溶解现象课时训练12溶解和溶液试题.docx

课时训练(十二)　溶解和溶液
|夯实基础|
1.[2019·潍坊]下列物质不属于溶液的是 (　　)
A.生理盐水 B.白醋
C.医用酒精 D.冰水混合物
2.[2019·菏泽]某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图Z12-1所示,其中正确的是 (　　)

图Z12-1
3.[2018·苏州]下列过程吸收热量的是 (　　)
A.氢氧化钠固体溶于水
B.硝酸铵固体溶于水
C.把水加入生石灰中
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4.[2018·长沙]小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是 (　　)
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
5.[2019·成都]下列说法正确的是 (　　)
A.溶质都是固体
B.乳化能增强乳浊液的稳定性
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.搅拌可增大物质的溶解度
6.[2019·聊城改编]下列说法中正确的是 (　　)
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D.溶质均以离子形式分散到溶剂中
7.下列现象描述不正确的是 (　　)
A.植物油加入水中出现分层现象
B.硝酸铵溶于水时温度明显降低
C.氧化铁与稀盐酸反应,固体溶解、溶液变绿色
D.将乙醇溶液代替导线接入电路中,小灯泡不发光
8.[2019·苏州]实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (　　)
A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡
C.量取水时,用规格为50 mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
9.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 (　　)
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出;②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥
A.仅①④ B.仅②③
C.①②④ D.①③④
10.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:
　　　　　　　500 mL
品名:盐酸　　　　　　化学式:HCl
相对分子质量:36.5 　　密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38%
图Z12-2
根据标签计算:
(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为　　　　(结果用最简整数比表示)。 
(2)这瓶盐酸的质量为　　　　g。 
(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　　　　g,需要这种浓盐酸　　　　瓶。 
|拓展提升|
11.[2019·山西]配制50 g质量分数5%的KNO3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图Z12-3所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是 (　　)

图Z12-3
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
12.下列不能达到实验目的的是 (　　)
选项
实验目的
操作
A
　鉴别固体硫酸铜和氯化钠
加水溶解观察颜色
B
　区分硝酸铵和氢氧化钠
　加适量水测量温度变化
C
区分碳酸钙与碳酸钠
加水溶解
D
　区分20 ℃时氯化钠的饱和溶液与水
　分别加入一定量的氯化钾
13.[2018·常州]t℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度。得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是 (　　)
①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度
A.①③⑤ B.②④⑤
C.②④ D. ④⑤
14.[2019·黄石]在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图Z12-4。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是 (　　)

图Z12-4
A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同
C.b点时,该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量
15.[2019·贵阳]溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
(1)KNO3属于复合肥,所含的营养元素有　　　　,溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是　　　　,其质量为　　　　g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　。 
(2)某KNO3固体(混有少量NaCl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图Z12-5甲为溶解度曲线),60 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯KNO3,其理由是　 　 。 

图Z12-5
(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH,固体Y是KNO3或Ca(OH)2,烧杯中盛放20 ℃ Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出X与Y可能的组合:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
16.[2019·南充]向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图Z12-6所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是　　　　(填化学式)。 
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

图Z12-6

【参考答案】
夯实基础
1.D　[解析]冰水混合物属于纯净物,不是溶液。
2.D　[解析]取用药品时瓶塞要倒放在桌面上;用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候,要把药品放在玻璃器皿内;用量筒量取液体读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
3.B
4.A
5.B　[解析]溶质既可以是固体,也可以是气体或液体;乳化能增强乳浊液的稳定性;均一、稳定的混合物是溶液,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;搅拌能加快溶解速率,不能增大物质的溶解度。
6.C　7.C
8.C　[解析]称量固体药品时,托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平至平衡;称量时托盘天平指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50 g×15%=7.5 g,所需要水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,所需水的体积为42.5 mL,应用规格为50 mL的量筒;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
9.C
10.(1)2∶71　
(2)595　
(3)1 000　2
[解析](1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。(2)这瓶浓盐酸的质量为500 mL×1.19 g/mL=595 g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g×10%=x×38%,x=1 000 g,每瓶38%的浓盐酸的质量为595 g,所以需要这种浓盐酸2瓶。
拓展提升
11.B　[解析]配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液时,根据图示可知,实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%。若硝酸钾固体中含有水分,则实际所配得溶液的溶质质量分数应小于5%;若量筒量取水时俯视刻度线,则量取的液体体积偏小,所配制溶液的溶质质量分数偏大;若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水,则所配制溶液的溶质质量分数应该偏小;配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外,不影响所得溶液的溶质质量分数。
12.D
13.D
14.C　[解析]由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。
15.(1)K、N　硝酸钾　3　加快溶解速率　
(2)110　硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
(3)NH4NO3、Ca(OH)2(或NaOH、KNO3)
[解析](3)当X是NH4NO3时,溶解时吸热,烧杯内溶液温度下降,氢氧化钙的溶解度随温度下降而增加,降温时,固体可以继续溶解;若X是NaOH,溶解时放热,烧杯内溶液温度升高,KNO3的溶解度随温度升高而增大,升温时,固体可以继续溶解。
16.(1)Na2SO4
(2)解:设与CuSO4反应的NaOH的质量为x。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8 g
8098=x9.8g　
x=8.0 g
NaOH溶液的溶质质量分数为8.0g30g-10g×100%=40%。
答:所加NaOH溶液的溶质质量分数为40%。

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