徐州专版2020中考化学复习方案模拟试卷02.docx

2020年徐州中考化学模拟试卷(二)
(满分:60分　时间60分钟))
题号
一
二
三
四
总分
总分人
核分人
得分

可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个答案符合题意)
1.2018年我国环境日确定的主题为“美丽中国,我是行动者”,下列行为不符合这一主题的是 (　　)
A.用布袋代替塑料袋 B.使用太阳能路灯
C.倡导环保低碳生活 D.废弃物品直接焚烧处理
2.下列有关化学用语的说法正确的是 (　　)
A.FeSO4表示硫酸铁 B.NaClO中氯元素化合价为+1
C.Zn+2表示锌离子 D.H2O中数字“2“表示2个氢原子
3.维生素B2 (化学式:C17H20N4O6)又叫核黄素,在人体的生长代谢中具有非常重要的作用。当身体缺乏时,皮肤黏膜就容易发生炎症。下列有关维生素B2的说法正确的是 (　　)
A.维生素B2的相对分子质量为376 B.维生素B2中碳、氢元素质量比为17：20
C.维生素B2由47个原子构成 D.维生素B2能够在人体内大量合成
4.下列关于微粒的叙述中错误的是 (　　)
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,它们在不停地运动
B.一定条件下,钠原子和钠离子能相互转化
C.由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身没有改变
D.原子的内部含有带电的微粒,所以原子就带有一定的电性
5.实验室中用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制成245 g质量分数为10%的稀硫酸,下列说法正确的是 (　　)
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶,看到瓶口有白雾
B.需量取浓硫酸的体积约为13.6 mL
C.把配制好的稀硫酸装入广口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
D.若其他操作均正确,量取水时俯视读数,所得稀硫酸的质量分数小于10%
6.下列归纳和总结完全正确的一组是 (　　)
A.对安全的认识
B.用“化学”眼光分析
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②室内煤气泄漏立即打开排气扇
①洗涤剂去除油污是因为乳化作用
②变废为宝,将地沟油转变成航空煤油
C.化学与健康
D.对鉴别的认识
①霉变的大米洗净蒸煮后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
7.a、b两种物质的溶解度曲线如图M2-1所示。下列说法错误的是 (　　)

图M2-1
A.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变
B.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
C.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等
D.除去a固体中的少量b杂质的方法为:溶解,加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
8.下列含铜物质之间的转化如图M2-2所示。下列说法中错误的是 (　　)
CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl2Cu
图M2-2
A.转化①的现象是黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色
B.转化②中各元素的化合价没有发生变化
C.转化③可加入MgCl2溶液实现
D.转化④如果加入Fe,则溶液质量减小
9.已知HCOOHCO↑+H2O;银氨溶液能吸收CO气体。为探究一氧化碳和氧化铜的反应原理,某校化学小组设计如图M2-3所示(加热仪器酒精灯略)实验,以下关于该实验的说法错误的是 (　　)

图M2-3
A.加热前可用尖嘴吹肥皂泡点燃,听到声音很小时可加热CuO
B.实验中可观察到黑色粉末变紫红色,石灰水变浑浊
C.实验结束后需取下滴管用鼓气球反复鼓入空气
D.该装置可节约药品、防倒吸,也可以控制CO的产生和停止
10.下列根据实验目的所设计的实验方案中,所用试剂错误的是(　　)
选项
实验目的
所用试剂
A
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B
分离Mg(OH)2、CuCl2、NaCl
依次加入:水、NaOH溶液、稀盐酸
C
除去部分变质的NaOH中的杂质
加水溶解,滴加适量的CaCl2溶液
D
除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
加过量的氧化铜
二、填空题(本题包括3小题,共14分)
11.(5分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②小苏打、③氮气、④熟石灰、⑤硝酸钾,选择适当的物质填空(填序号,每种物质只选一次)。
(1)属于复合肥料的是　　　　。 
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是　　　　。 
(3)可用作建筑材料的是　　　　。 
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是　　　　。 
(5)可用于焙制糕点的是　　　　。 
12.(5分)金属材料在生产生活中有广泛的用途,人类的生产生活离不开金属。
(1)台灯由下列部件组成:①塑料灯座、②铁螺丝钉、③铝箔反光板、④玻璃灯管、⑤铜制插头。其中属于金属材料的是　　　　(填序号),铝压成铝箔是利用了金属的　　　　性。 
(2)向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,生成无色气体。则下列对滤渣和滤液的成分判断中,正确的是　　　　(填字母)。 
A.滤液中溶质只有Fe(NO3)2 B.滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2
C.滤渣中只有银 D.滤渣中一定含有银和铁
(3)已知金属钪(Sc)与稀盐酸发生置换反应,生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式:　　　　　。 
13.(4分)A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图M2-4所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质。请回答:

图M2-4
(1)写出物质B的化学式:　　　　。 
(2)写出C与E反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)图中物质间发生的反应,未涉及的基本反应类型是　　　　　　。 
三、实验与探究题(本题包括2小题,共21分)
14.(11分)根据如图M2-5所示装置,回答下列有关问题。

图M2-5
(1)装置图中仪器a的名称为　　　　。 
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　,制取氧气的装置组合是　　　　(从A~F中选择)。 
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,若要控制反应的发生和停止,则应选用的发生装置是　　　　。 
(4)若用G装置采用排空气法收集氢气,氢气应从　　　　(选“b”或“c”)端进。 
(5)CO2和SO2既有相似性,又有差异性。

图M2-6
①水槽中滴入紫色石蕊试液,将收集满两种气体的试管同时倒立于其中,片刻后实验现象如图M2-6所示,说明相同条件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“<”)CO2。 
②镁条在SO2中燃烧,能生成白色固体和淡黄色固体,该反应的化学方程式为　　　　　　　。 
15.(10分)向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液,出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并进行如下探究:
提出猜想白色固体可能是:①MgCO3;②Mg(OH)2;③　　　　　　　　。 
查阅资料①MgCO3微溶于水,此处视为沉淀。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物。
③无水硫酸铜遇水则变成蓝色。
实验1
(1)取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管,观察到现象为　　　　　　　　　　　　　　,则猜测①不成立。 
(2)另取适量白色固体于试管中,加入　　　　　　,产生大量气泡,则猜测②不成立。 
有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCO3·bMg(OH)2·4H2O],其不溶于水,加热易分解,工业上常用作阻燃剂。
实验2
(3)为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图M2-7所示装置,测定生成气体的质量。

图M2-7
实验中浓硫酸的作用:　　　　　　;浓NaOH溶液的作用:　　　　　。 
实验数据:①加热后剩余固体质量2.0 g;②浓硫酸增重0.9 g;③浓NaOH溶液增重1.76 g。则a：b=　。 
拓展
(4)写出该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式:　。 
(5)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂,其可能的原因有:①分解时吸热,降低了燃烧物的温度;②生成二氧化碳、水等非可燃性气体,稀释了可燃物周围的氧气浓度;③　。 
四、计算题(本题包括1小题,共5分)
16.(5分)取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图M2-8所示。

图M2-8
求:(1)该样品中氧化铁的质量为　　　　g。 
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.1%)

【参考答案】
1.D
2.B　[解析]FeSO4中铁元素显+2价,故称为硫酸亚铁,A错误;设氯元素化合价为x,根据化合物中化合价代数和为0,1+x+(-2)=0,x=+1,B正确;书写离子符号时,在元素符号右上角先写电荷数、再标电性,锌离子应该表示为Zn2+,C错误;H2O中数字“2“表示每个水分子中有2个氢原子,D错误。
3.A　[解析]维生素B2分子中碳原子和氢原子的个数比是17∶20;维生素B2由分子构成,每个维生素B2分子中含有47个原子;维生素B2不能在人体内大量合成,需要从食物中摄取。
4.D　[解析]原子中含有带正电的质子和带负电的电子,质子数和电子数相等,使原子呈电中性。
5.B　[解析]浓硫酸没有挥发性,打开瓶塞,不会产生白雾现象,A错误;盛放液体试剂应该用细口瓶,C错误;量取水时俯视读数,会使量取水的体积偏小,所配稀硫酸的质量分数偏大,D错误。
6.B　[解析]室内煤气泄漏时,不能立即打开排气扇,否则产生的电火花可能引燃煤气,引起燃烧或爆炸,A错误;霉变的大米中含有黄曲霉毒素,高温加热也不能完全除去,用甲醛浸泡水产品会影响人体健康,C错误;稀盐酸和氯化钠溶液均不能使无色酚酞试液变红色,无法鉴别,D错误。
7.A　[解析]a的溶解度随温度下降而减小,将饱和溶液降温会有晶体析出,溶质质量变小,溶液质量变小,A错误;增加溶剂(水),能使饱和溶液变成不饱和溶液,B正确;在t1℃时,a和b的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数相等,C正确;a的溶解度受温度变化影响较大,应该采用降温结晶法提纯a,由于过滤后晶体a表面沾有滤液,应该洗涤后再烘干,D正确。
8.C　[解析]氧化铜转化为硫酸铜,可以加入稀硫酸,反应中黑色固体溶解,溶液变成蓝色,A正确;硫酸铜转化为氢氧化铜,可以加入氢氧化钠等可溶性碱溶液,属于复分解反应,元素化合价不变,B正确;氢氧化铜是难溶性碱,不能与氯化镁发生反应,C错误;当铁与氯化铜反应时,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,所以溶液质量会变小,D正确。
9.D　[解析]加热前用尖嘴吹肥皂泡并点燃,相当于检验气体纯度,若听到噗的一声,说明气体较纯,可以用酒精灯加热氧化铜,A正确;氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳,故固体变成紫红色,澄清石灰水变浑浊,B正确;实验结束后,装置内还剩余一氧化碳,应通入空气,将剩余的一氧化碳气体排出装置,被银氨溶液吸收,避免一氧化碳污染空气,C正确;该装置不能控制反应物的接触和分离,也就不能控制一氧化碳的产生和停止,D错误。
10.C　[解析]混合气体通过氢氧化钠溶液时,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,分离出一氧化碳,再向碳酸钠溶液中滴入稀硫酸,又生成二氧化碳气体,可实现气体的分离,A正确;向混合物中加水、过滤,可以分离出不溶于水的氢氧化镁,再加氢氧化钠,使氯化铜转变成氢氧化铜沉淀、过滤,滤液为氯化钠溶液,最后向氢氧化铜中加入稀盐酸,得到氯化铜溶液,实现了物质分离,B正确;氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,引入了新杂质氯化钠,C错误;硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,过滤除去过量的氧化铜,得到硫酸铜溶液,D正确。
11.(1)⑤　(2)①　(3)④　(4)③　(5)②
12.(1)②③⑤　延展　(2)BD
(3)2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑
[解析](2)根据金属活动性可知,铁只能与硝酸银反应,而不与硝酸镁反应,因此滤液中一定有硝酸镁;又因为向滤渣中加入稀盐酸,能产生无色气体,说明铁过量,即滤渣中有铁和银,同时滤液中还一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银,综上所述,B、D符合题意。
13.(1)CO2
(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓(答案合理即可)
(3)置换反应
[解析]根据题中信息可知,C是碳酸钠,F是水。结合水的化学性质(通电能分解,能与二氧化碳、氧化钙反应)和题中物质间转化关系可知,A应该是水通电分解生成的氧气,B是二氧化碳;A是单质、B是氧化物、C是盐,则D和E应该是酸和碱中的一种,故E可以是水与氧化钙反应生成的氢氧化钙,D为酸,代入验证,推论合理。
14.(1)集气瓶
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　AD(或AF)
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　C
(4)c　
(5)①>　②2Mg+SO22MgO+S
[解析](4)氢气的密度比空气小,用G装置收集时,应将氢气从c端通入,将空气从b端排出。(5)①盛有二氧化硫的试管中液面上升的高度更高,说明二氧化硫溶解得更多;②根据质量守恒定律及所学物质的颜色可知,生成的白色固体为氧化镁,淡黄色固体为硫,故化学方程式为2Mg+SO22MgO+S。
15.提出猜想MgCO3和Mg(OH)2
(1)无水硫酸铜变蓝　(2)足量稀盐酸
(3)吸收水蒸气　吸收二氧化碳　4：1　
(4)4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO+5H2O+4CO2↑
(5)生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了氧气
[解析]提出猜想白色固体可能是纯净物,也可能是MgCO3和Mg(OH)2组成的混合物。(1)无水硫酸铜用于检验水的存在,根据结论“猜测①不成立”,结合猜想①的成分,可以推知现象为无水硫酸铜变蓝色。(2)根据实验现象“产生大量气泡”,依据碳酸盐的化学性质可知,应滴入足量的稀盐酸,由于氢氧化镁不能与稀盐酸反应产生气泡,可以得出猜测②不成立。(3)MgCO3和Mg(OH)2受热分解时能生成水、二氧化碳和氧化镁,浓硫酸具有吸水性,能吸收水蒸气,NaOH溶液能跟二氧化碳反应故能用于吸收二氧化碳;aMgCO3·bMg(OH)2·4H2O(a+b)MgO+(4+b)H2O+aCO2↑
40(a+b) 44a
2.0 g 1.76 g
40(a+b)44a=2.0g1.76g,化简得a：b=4：1。(4)该碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、水和二氧化碳,反应的化学方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O5MgO+5H2O+4CO2↑。(5)从灭火的原理上分析,生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,将可燃物与氧气隔绝。
16.(1)9.6　
(2)解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160 219
9.6 g 200 g×x
160219=9.6g200g×x　
x≈6.6%
答:稀盐酸中溶质的质量分数为 6.6%。
[解析](1)赤铁矿中杂质不溶于水、也不与酸反应,根据图像,反应后剩余的5.4 g固体就是杂质质量,即氧化铁的质量为15.0 g-5.4 g=9.6 g。

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