化学计算基本解题方法2差量法.pptx

差量法在化学解题中的应用差量法在化学解题中的应用 差量法是依据化学反应前后的某些差量法是依据化学反应前后的某些“差量差量”与与反应物反应物 或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。一差量法的类型一差量法的类型-固体质量差、溶液质量差、固体质量差、溶液质量差、气体体积气体体积 差、气体物质的量之差等。差、气体物质的量之差等。二、思路二、思路-根据化学方程式分析反应前后形成差根据化学方程式分析反应前后形成差 量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系，量的原因，找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。然后再列比例式求解。三、差量法的适用条件三、差量法的适用条件-（1）.反应不完全或有残反应不完全或有残留物。（留物。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。一、固体差量一、固体差量例例1.将质量为将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为为100.8克。求有多少克铁参加了反应。克。求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的铁的质量为解：设参加反应的铁的质量为x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8 x 100.8克克-100克克=0.8克克 56 8x 0.8克克 答：有答：有5.6克铁参加了反应。克铁参加了反应。二、液体差量二、液体差量 例例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁的铁10克与克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为解：设此铁的纯度为x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加（差量）溶液质量增加（差量）56 2 56-254 10 x克克 55.4克克-50克克=5.4克克 56 54=10 x克克 5.4克克 答：此铁的纯度为答：此铁的纯度为56。三、气体差量三、气体差量 例例3.将将12克克CO和和CO2的混合气体通过足量的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，克，求原混合气体中求原混合气体中CO的质量分数。的质量分数。解：设原混合气体中解：设原混合气体中CO的质量分数为的质量分数为x。CuO+CO=Cu+CO2 气体质量增加（差量）气体质量增加（差量）28 44 44-28=16 12x克克 18克克-12克克=6克克 答：原混合气体中答：原混合气体中CO的质量分数为的质量分数为87.5。二、差量法训练二、差量法训练1、KBr和和KCl的的混混合合物物3.87g，溶溶于于水水并并加加入入过过量量的的AgNO3溶溶液液后后，产产生生6.63g沉沉淀淀，则则混混和和物中含钾物中含钾 ()A、24.1%B、40.3%C、25.9%D、48.7%2、取取一一定定量量的的MnO2与与KClO3的的混混和和物物加加热热，反反应应完完全全后后将将剩剩余余的的固固体体与与足足量量的的浓浓HCl混混和和，加加热热待待反反应应完完全全后后，将将溶溶液液蒸蒸干干，已已知知蒸蒸干干后后所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求：所得固体的质量与原混和物的质量相等，试求：原混和物中各成分的质量分数原混和物中各成分的质量分数所得氧气和氯气在标况下的体积比。所得氧气和氯气在标况下的体积比。BK+Ag+m=6946.63%50:41MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O m(固增固增)55+32 55+71 39 X 39x/87 2KClO3=2KCl +3O2 m(固减固减)245 149 96 y 96y/245由题意得：由题意得：m(固增固增)=m(固减固减)即：即：39x/87=96y/245 X=0.874y (MnO2)=100%=46.63%1 mol X/87 mol 3 mol 3y/245 mol X X+YV(O2)：V(Cl2)=(3y/245 mol):(X/87 mol)=1:0.82=50:413、29.6g以以等等物物质质的的量量混混合合的的价价态态相相同同的的两两种种金金属属的的无无水水氯氯化化物物与与水水化化合合后后可可得得51.2g这这两两种种氯氯化化物物的的六六水水合合物物，将将这这种种六六水水合合物物混混合合物物加加热热灼灼烧烧，它它们们变变成成了了13.1g氧氧化化物物的的混混合合物物（两两金金属属元元素素不不变变价价）。将将原原混混合合物物溶溶于于水水，加加过过量量的的NaOH溶溶液液，得得到到了了一一种种金金属属的的沉沉淀淀物物，将将该该沉沉淀淀物物滤滤出出洗洗净净，高高温温灼灼烧烧后后，得得到到8.0g残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。残渣，试推断这两种金属氯化物是什么物质。n(H2O)=0.1mol 即即：两种无水氯化物都为：两种无水氯化物都为0.1mol 2AClx A2Ox m1 2BClx B2Ox m2 2mol 71x-16x=55x 2mol 71x-16x=55x 0.1mol 2.75x 0.1mol 2.75x 2 2.75X=29.6-13.1=16.5 解之解之 X=3 则则两种氧化物都为两种氧化物都为0.05mol.设得到设得到8.0g残渣为残渣为B2O3氧化物的摩尔质量为氧化物的摩尔质量为8.0/0.05=160(g.mol-1),则则B为铁为铁AlCl3,FeCl34、如图，容器、如图，容器A（容积为（容积为2L）中）中 有压强为有压强为1.01105Pa的空气，的空气，容器容器B（容积为（容积为1L）中盛有少量只吸附）中盛有少量只吸附O2的吸附剂，且的吸附剂，且容器处于真空状态，打开旋塞容器处于真空状态，打开旋塞C片刻，容器内的总压强片刻，容器内的总压强变为变为6.06104Pa，此时容器内的气体中，此时容器内的气体中N2与与O2的分子数的分子数之比为之比为 （空气中（空气中N2占占4/5）A BC解：打开活塞的瞬间，解：打开活塞的瞬间，A，B两容器的初始压强为两容器的初始压强为 1.01105 2/3 Pa n2 P2 6.06104 n1 P1 1.01105 2/3=0.9:1n(O2)1 n1 10=V(O2)V(原原)=V(O2)2 L=V(O2)=0.2L残余残余V(O2)=2/5-0.2=0.2（L）V(N2)=8/5=1.6(L)V(N2):V(O2)=8:18:1