上海南汇中学2012学年高一第二学期化学期中考试题.doc

上海南汇中学2012年第二学期期中考试
高一化学
满分：100分 完成时间：90分钟
原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）
1．氮气化学性质稳定的原因是 …………………………………………………………（ ）
A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低
C．氮原子半径较小 D．氮分子中原子间共价键不易断裂
2．能在空气中稳定存在的物质是………………………………………………………（ ）
A．氢硫酸 B．亚硫酸 C．氯化钠 D．NO
3．在下列反应中SO2表现还原性的是………………………………………………… ( )
A．将它通过浓H2SO4 B．将它通过氢硫酸
C．将它通过烧碱溶液 D．将它通过氯水
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是…………………………………………… ( )
①Cu2S ②SO3 ③NH4NO3 ④FeS ⑤NH3
A．只有①②③⑤ B．只有①④⑤
C. 只有①③④⑤ D．全部
5．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲中电流从锌片经导线流向铜片

6．下列俗名和化学式配对错误的是 …………………………………………………… ( )
A．明矾®KAlSO4·12H2O B．重晶石® BaSO4
C．熟石膏®2CaSO4·H2O D．硫磺®S
7．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是… ( )
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
8．向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量………………………………………………………………………… ( )
A.小于0.90 mol B.等于0.90 mol
C.在0.90～1.80 mol之间 D.大于0.90 mol
9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是……………………………………………………………………………………………( )
A．AgNO3 B．NaOH
C．BaCl2 D．Ba(OH)2
10．利用右图装置，可制得下列气体中的………………………( )
A．NO2 B．NH3
C．SO2 D．O2

11．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都是晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥ 铵盐中均含有离子键和共价键 。其中叙述正确的是……………………………………… （ ） A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤① D．②③⑤⑥
12．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是………………………………（ ）
A．1摩铜作还原剂一定提供NA个电子
B．64克二氧化硫中含有NA个氧分子
C．标准状况下，22.4升氨气中含有3NA个氢原子
D．18克重水中含有10NA个电子。
13．下列叙述中，错误的是………………………………………………………………( )
A、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者小于后者
B、当雨水的pH大于5.6时，就称它为酸雨
C、pH=6的溶液不一定呈酸性， c(H+) > c(OH-)的溶液才是酸性溶液
D、 温度升高，水的离子积常数会增大
14．0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是（ ）
A．铁 B．铜 C．铝 D．锌
15．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是………………………………………………( )
①NH4NO2只作氧化剂 ② NH4NO2只作还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是…( )
A．3∶2∶1 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶1
17． 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是…( )
A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡
18．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s)+5H2O(l)—Q1KJ
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2KJ，则Q1和Q2的关系…… ( )
A、Q1> Q2 B、Q1= Q2 C、Q1< Q2 D、无法确定
19．质量分数为80%的硫酸溶液跟20%的硫酸溶液，等体积混合后溶液中溶质的质量分数为x；等质量混合后溶液中溶质的质量分数为y ,则x、y关系正确的是……………（ ）
A. x大于50% y 等于50% B. x、y都等于50%
C. x小于50% y等于50% D. x大于50% y小于50%
20．m g FeSO4 和Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为2%，则此混合物中含铁的质量分数为……………………………………………………………………………( )
A． B． C． D．无法计算
21．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物个数比为…………………………………………………………………………（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
22．在含有KBr、KI、K2SO3的混合溶液中，缓缓通入一定量的Cl2，然后蒸干溶液，再进行灼烧，最后剩下的固体物质可能为…………………………………………………… ( )
A． KI 和K2SO4 B．KCl 、KBr和KI
C． KCl 、KBr和 K2SO4 D．KCl、K2SO3和KBr
二、填空题（本大题共28分）
23．8克 CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ的热量。写出相应的热化学方程式：
24．N2的电子式____________，它的常见氢化物的空间结构为____________，工业固氮制备该氢化物的原理是____________________ __。常见氮肥主要有_____ 氮肥、_____ 氮肥和_____ 氮肥。
25．（1）现有Cl2、NH3、H2S、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_______ ，能使品红水溶液褪色的有______________ ，两种无色气体相混合可析出浅黄色固体，该化学方程式为____________________ 。
（2）有A、B、C、D四种气体，能发生下列变化：A+B→D+E ；D+B→C；C+E→D+F，且已知其中：A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。
① 写出四种气体的化学式：A 、B 、C 、D
② 写出A+B→D+E所表示的反应方程式：
26．(一)、将amol H2S和1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2。若a的取值不同，则H2S的氧化产物可能有如下几种情况：
(1)全部是SO2，此时a的取值范围是 。
(2)全部是S，此时a的取值范围是 ，并且d1 d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(3)部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 。反应所生成SO2的物质的量为 mol。容器内气体的物质的量之和为 mol(以含a的代数式表示)。
(二)、现反应后测得SO2为0.2 mol，则a为 mol 。
三、实验题（本大题共16分）
27． 某研究学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

（2）从环境保护角度考虑，该方案存在不足之处是:

（3）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是（ ）
A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液
C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液
（4）如果改用相同质量的锌分别和过量浓硫酸、稀硫酸反应,下列叙述正确的是（ ）
A．两反应都有氢气生成
B．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
C．反应生成气体的体积：前者多，后者少（同条件下）
D．消耗硫酸的物质的量：前者多，后者少
28．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气。干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2。实验室欲用下列仪器装置和药品来制取纯净的氮气。试回答下列问题：

（1）这些装置按气流方向自左至向的连接顺序（填玻管接口A、B、C……）是 。
（2）浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是 。
（3）装置①中氧化还原反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是 。
（4）装置④中应选用的干燥剂是（写名称） 。
（5）装置②中浓 H2SO4的作用是 。

四、计算题（本大题共12分）
29．一种氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取这种氮肥2.92g, 加足量的NaOH使氨全部放出, 测得放出的氨气在标准状况下体积为0.896L。试求：
①该混合物中NH4NO3的质量
②该氮肥的含氮百分率

30．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共35.84L，将反应后的溶液稀释至1L，测得该溶液的pH=1。
①求所得气体的成分及其体积比。
②向反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，求所生成沉淀的质量。