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2016年高考浙江省理综化学真题
一、单选题（共7小题）
1．下列说法不正确的是（   ）
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
2．下列叙述不正确的是（   ）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（   ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4．下列说法正确的是（   ）
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
5．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（   ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
6．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（   ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)
7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（   ）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
二、解答题（共4小题）
8. 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。

已知：①化合物A的结构中有2个甲基
　　②RCOOR’+R’CH2COOR’  
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。
（2）Y→Z的化学方程式是____________。
（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。
9. Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
10. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1   I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2   II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
　　②H2O（l） H2O（g）  ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=             ；反应II的ΔH2=              kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有              。
A．使用催化剂Cat.1    B．使用催化剂Cat.2   C．降低反应温度 
D．投料比不变，增加反应物的浓度   E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是             。
（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在  极，该电极反应式是              。

11. 无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
　　②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
　　实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品  B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

答案部分
1.考点：生活中的材料化学与环境保护
试题解析：纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是因为其具有较强的还原性，能将这些离子置换出来，不是它的物理吸附，D错误。其他三个说法都是明显的正确。
答案：D

2.考点：物质的分离、提纯和检验化学实验基础操作
试题解析：B实验，先混合，容易造成热量损失，测得的反应速率偏低。其他描述均正确。
答案：B

3.考点：元素周期律原子结构,元素周期表
试题解析：经综合分析可推出：X是碳，Y是氧，Z是钠，W是氯  。CO与NaOH不反应，A是错误的；原子半径X＞Y，B错误；NaClO3中既有离子键又有共价键，C也是错误的。Cl2、O3、ClO2都可以作水的消毒剂，D说法正确。
答案：D

4.考点：有机物的命名有机物的结构
试题解析：甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4，4-四甲基己烷，C项错误；这两个有机物官能团不相同，分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；正确答案选A。
答案：A

5.考点：化学电源原电池
试题解析：根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，选项 C错误。ABD均正确。
答案：C

6.考点：盐类的水解弱电解质的电离
试题解析：因HA的抑菌能力显著高于A–，而HA的酸性弱于碳酸，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料生成了较多HA，抑菌能力较高，A错误；充入CO2生成较多HA，c(A–)减小，Ｂ错误；又电离平衡常数关系=c(H+)/Ka=10-5/6.25×10–5=0.16,C 选项正确；在碳酸饮料中，各成分及含量多少不知道，无法确定离子浓度的大小，D错误。
答案：C

7.考点：无机化工流程题
试题解析：综合分析该反应流程，B选项中，气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1：1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，故 B是错误的。其他的选项均正确。
答案：B

8.考点：有机合成与推断
试题解析：化合物A能发生连续氧化依次生成B、C，则A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A为(CH3)2CHCH2OH, B为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，根据Y的含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。
（1）根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F为乙醇，含有的官能团为羟基。
（2）Z是常见的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是：
。
（3）G 是，依据题给新信息G→X的化学方程式是：显然该反应属于取代反应。
（4）B的组成和C的不同在于含有醛基，只需要检验出醛基即可。具体步骤见答案。
答案：（1）CH2=CH2    羟基（2）（3）取代反应（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。

9.考点：无机化工流程题
试题解析：Ⅰ.（1）因该分解反应是吸热反应，吸热使温度降低，生成的固体氧化物又可隔绝空气，且水蒸气稀释空气，互可做阻燃剂。
（2）固体产物还有MgO+Al2O3，二者都可以溶于酸，原除去氧化铝，只能加强碱，即：Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O，而此时MgO是不溶强碱的。
（3）NH4Cl 水解呈酸性，可使氧化镁溶解，即原理为：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O
Ⅱ．（4）从A到D的转化过程看，一定含有铁元素，从A到G的转化看，无色酸性溶液被I2氧化得无色溶液，且酸性增强，可推知F是弱酸H2SO3，G是强酸H2SO4，即A中含有S元素。2.4g的是氧化铁，进一步推算出n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=1.68g,导出m(S)=1.28g,n(S)=0.04mol,Fe3S4,铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，化学式为：Fe3S4（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。
（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00，则为硫化氢。硫化氢的电子式为，该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。
（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。
答案：Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。（2）Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2OⅡ．（1）S、Fe  Fe3S4（2）制印刷电路板（3）  Fe3S4+6H+==3H2S+3Fe2++S（4）H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI

10.考点：化学平衡化学反应速率化学反应与能量变化
试题解析：（1）根据反应方程式，其平衡常数K为。由CO和H2的标准燃烧热（相减）和液态水的汽化热（再相加），利用盖斯定律，即可得反应：
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）故ΔH2=-285.8+283.0+44.0=+41.2 kJ·mol-1
（2）常见对平衡无影响，AB错误，CD可使平衡正向移动，可提高CO2转化为CH3OH平衡转化率，E措施是氢气的转化率升高而CO2的转化率降低，正确措施只有CD。
（3）因相同的催化剂温度不同其催化你了不同，不同的催化剂，即使相同的温度，催化你了也不相同。故表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：
（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为：   CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
答案：（1） +41.2（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）（5）阴    CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O

11.考点：实验探究
试题解析：（1）仪器A的名字是：干燥管    为防止镁屑与氧气反应，实验中应用干燥的氮气，不能用含有氧气的空气。因生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应
（2）B是利用干燥的氮气将溴蒸汽带入三颈瓶中；若将两个管反接会将液溴直接快速压入三颈瓶，使反应过快大量放热而存在安全隐患。
（3）镁屑部分不参与反应，在第一次过滤时，被滤出。
（4）MgBr2具有强吸水性，而95%的乙醇含有水分，A错误；用0℃的苯可洗去乙醚和溴，减少产品的溶解，B正确；加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁，得无水MgBr2，不是除去苯，C错误；该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴，D也正确的。
（5）①润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次
②依据反应的方程式，n(MgBr2)=0.05×0.0265=0.001325mol,m(MgBr2)= 0.001325×184=0.2438g,g故无水MgBr2产品的纯度是: 0.2438/0.25=97.5%.
答案：（1）干燥管    防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）镁屑（4）BD（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%