高中化学工业流程.doc

实验探究题知识积累
知识积累一：
常见离子 检验试剂 实验现象
NH4+ NaOH浓溶液 加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
Fe3+ KSCN溶液 溶液显血红色
Fe2+ KSCN溶液、氯水 加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色
Al3+ NaOH溶液 加入NaOH溶液生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解
Fe3+、Fe2+ KSCN溶液 出现血红色，证明含有Fe3+
KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色消失，证明含有Fe2+
Fe3+、Al3+ KSCN溶液 出现血红色，证明含有Fe3+；加NaOH溶液过量，过滤，取上
NaOH、HCl 层清液，逐滴加HCl至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含Al3+
Ag+ 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸
Ba2+ 稀盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀
CO32- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体
HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸 加入BaCl2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体
SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色
HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液 加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色
SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀
SiO32- 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀
Cl- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀
Br- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀
氯水、CCl4 加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈橙红色
I- AgNO3溶液、稀硝酸 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀
氯水、CCl4 加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈紫红色
ClO- 淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊） 溶液变蓝色 （紫色石蕊先变红后褪色）
S2O32- 稀盐酸 既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成
知识积累二：
一、晶体的获取和提纯：
1、获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl ）：
蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)
2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH4）2Fe（SO4）2 ）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）
3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。
（一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤）
6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；；或用事先预热的（布氏）漏斗抽滤
7、洗涤BaSO4沉淀（洗涤其它晶体也一样）
沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次
8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净： （如BaSO4沉淀是否洗涤干净（BaCl2））
取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3，若未产生白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净
二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定
9、滴定的步骤：
滴定管验漏-----水洗涤------标准液润洗-------加溶液------赶气泡--------调节液面
10、滴定时的手和眼操作
一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
11、用KMnO4滴定草酸终点描述
当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点
12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂，不用石蕊做指示剂
13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡：
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出。
三、指示剂和试纸的使用
14、指示剂的变色：
石蕊试剂：本身为紫色 酸红碱蓝 酚酞试剂：本身无色 碱红酸不变
15、PH试纸检验溶液PH
取一段PH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸中间，待PH试纸变色后与标准比色卡对比
16、其余试纸的使用（检验气体）： 如实验室制取氨气检验
取一段红色石蕊试纸，用蒸馏水水湿润，粘在玻璃棒一端，再送到管口进行检验。
四、气密性检验
17、分液漏斗型（起始端有活塞的）
关闭分液漏斗的活塞，在A连接导管，导管一端插入水中，微热烧瓶，若导管口出现气泡，且冷却后导管内出现一段水柱并长时间不回落，则气密性良好，否则不是
18、长颈漏斗型（起始端无活塞后端有活塞或软管的）
关闭活塞，往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端，若漏斗中液面高过试管中液面，且长时间保持，则气密性良好，否则不是

五、物质的干燥：
19、晶体的干燥和防止冷却吸水： 放在干燥器中
20、气体的干燥：
浓硫酸： 干燥酸性气体、中性气体（如SO2、Cl2、H2、O2等）
注意：1、不可以干燥碱性气体和还原性气体（如NH3、H2S等）
2、用洗气瓶装，长进短出
碱石灰：干燥碱性气体、中性气体（如NH3、H2、O2等）
注意：1、不可以干燥酸性气体（如Cl2、HCl等）
2、用球形干燥管或U形干燥管装，大口进小口出
CaCl2: 酸性碱性中性都可以
注意：不可以干燥NH3
六、其他：
21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-，如何检验BaCl2是否过量（或检验沉淀完全）
取A中上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，反之则未沉淀完全。
22、容量瓶验漏
往容量瓶中加入适量水，倒转容量瓶，观察是否漏水，若不漏水，正立容量瓶，将塞子旋转180度，再倒转容量瓶，若不漏水，则合格。
23、水浴加热的特点：受热均匀，易控制温度，且温度不超过100℃
24、用分液漏斗向容器中添加溶液：
打开分液漏斗上口的塞子，在旋开分液漏斗的活塞，慢慢滴加
注意：分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，分清哪个在上层
工业流程的几个常用的关键词：
1、 焙烧：改变矿石的内部结构，使它能够溶于酸或碱。
2、 粉碎：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
3、 提高浸取率：适当升温，不断搅拌，延长浸取时间，增大反应物浓度等。
4、 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等
5、 浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
6、 酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
7、 酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH，促进AlO2-、SiO32-等离子水解（沉淀）
8、 碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH，促进Fe3+和 Al3+等离子水解（沉淀）
9、 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子
10、 控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离
11、 煮 沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气
12、 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度
13、 冷水洗：除去晶体表面的可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。
14、 乙醇洗：除去晶体表面的水份和可溶性杂质离子，减少晶体溶解的损失。
15、 结晶后的晶体含杂质：重结晶

3