高中化学必修二第一章练习题.doc

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3
3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
4．下列关于3 2He的说法正确的是
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
14．已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
15. 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C
A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C
17、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
18、下列叙述中错误的是A
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
19、下列各组元素性质递变情况错误的是B
A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y
C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y
22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
23、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
24、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比PH3稳定 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
25.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
26.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化
27.下列各组中的性质比较中，不正确的是 （ ）
A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH3
28.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少
C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少
29.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
30.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是 （ ）
A、最高化合价 B、非金属性 C、电子层数 D、原子半径
31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　 ，最活泼的非金属元素是 　 　 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　　 ，原子半径最小的是 　 　 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
32．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
33．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　 　，B为　 　，C为　 　。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
34、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是

鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
D
C
D
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
D
C
B
B
C
B
A

二、填空题（共40分）
16．（14分）
2
8
8
+18
（1）K，F （各1分）
（2）Ar， （各1分）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各1分）
（4）Na，Cl （各1分）
（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （3分）

17．（14分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）
（2）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（3）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （各1分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3分）
（3）共价 （2分）
（4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4分）

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