人教版氧气(6).ppt

食醋为什么会食醋为什么会有酸味有酸味?CHCH33COOHCOOH 这些水果为什这些水果为什么都有酸味么都有酸味?果果 酸酸1 “酸酸酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。保存，在微生物的作用下，产生了酸。保存，在微生物的作用下，产生了酸。保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱碱碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱生活中发现的酸和碱2 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？31 1、人的胃液里含有盐酸；、人的胃液里含有盐酸；2 2、汽车电瓶里含有硫酸；、汽车电瓶里含有硫酸；3 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有硝酸。有硝酸。4生活中常见的酸和碱生活中常见的酸和碱食醋食醋醋酸醋酸水果水果果酸果酸胃液胃液盐酸盐酸饮料饮料碳酸碳酸石灰水石灰水氢氧化钙氢氧化钙炉具清洁剂炉具清洁剂 氢氧化钠氢氧化钠尿液尿液尿酸尿酸5探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质无色液体无色液体(黄色黄色)无色液体无色液体白雾白雾(挥发性挥发性)无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味一、常见的酸一、常见的酸9浓盐酸浓盐酸1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（有+3铁离子）3.浓盐酸的质量分数37%38%4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）一、常见的酸一、常见的酸10浓硫酸浓硫酸1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性5.腐蚀性6.强氧化性一、常见的酸一、常见的酸11浓硫酸的性质浓硫酸的性质有脱水性有脱水性 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 放出大量的热放出大量的热 有吸水性有吸水性 干燥一些气体（干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）等）注意！注意！在稀释浓硫酸时，一定要在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗事故的处理：水冲洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液12浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 (氢、氧氢、氧元素元素),生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。1314酸的化学性质酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：酸与酸碱指示剂的反应：点滴板点滴板变红变红变红变红不变色不变色(无色无色)不变色不变色(无色无色)结论：结论：酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）15酸的化学性质酸的化学性质酸与金属的反应酸与金属的反应写出下列化学方程式：写出下列化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2结论：结论：酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应反应，而是与水反应16酸的化学性质酸的化学性质酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁铁钉表面的铁锈被除去，溶锈被除去，溶液变为黄色液变为黄色铁钉表面的铁铁钉表面的铁锈被除去，溶锈被除去，溶液变为黄色液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：结论：酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应17 通过前面的学习我们已经通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。的与同学们交流、讨论。酸的化学性质酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质磷酸、硝酸的可能的化学性质19常见的碱常见的碱20 你已经知道哪些碱？了解它们你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？哪些应用？讨论：讨论：1 1、石石灰灰浆浆的的主主要要成成分分是是什什么么？手手接接触触石石灰灰浆浆时时间间久久了手会怎么样？知道是什么原因吗？了手会怎么样？知道是什么原因吗？2 2、你你知知道道什什么么是是烧烧碱碱吗吗？为为什什么么这这种种物物质质叫叫做做烧烧碱碱？而且有人把这种物质叫做火碱。？而且有人把这种物质叫做火碱。3 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？、你见过氨水吗？它有些什么性质？21二、常见的碱 氢氢氧氧化化钠钠俗俗称称烧烧碱碱、火火碱碱或或苛苛性性钠钠，是是一一种种重重要要的的碱碱。石石灰灰水水和和氨氨水水都都呈呈碱碱性性，这这是是因因为为石石灰灰水水中中含含有有碱碱氢氢氧氧化化钙钙，氧氧氧氧化化钙钙俗俗称称消消石石灰灰或或熟熟石石灰灰。氨氨水水（NH3的的水水溶溶液液）也也是是碱碱。碱碱有有哪哪些些重重要要的的性性质呢？质呢？22探究一：观察固体探究一：观察固体烧碱、消石灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加在氢氧化钠溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振荡。滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热26探究三：在试管中加一些固体探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录归纳与小结归纳与小结小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。学性质吗？请用通式表示。4、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发发生反应的化学方程式。生反应的化学方程式。31（2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？为什么氢氧化钠固体要密封保存？提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？33（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；二、常见的碱1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？思考：碱和盐的反应有什么用途？科学家认识酸和碱的过程科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。酸。16631663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。为红色，并能溶解其他物质的液体。1818世纪，人世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。们发现酸能跟碱作用生成中性物质。17871787年，法年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少氢才是酸不可缺少的元素的元素”。18871887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（）A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ()()A.A.酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（）A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（）A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中的（杂质，可选用下列试剂中的（）A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 D你能得出答案吗？6 6某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？1 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。程式。2 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。3 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：课外作业：