化学中的“铁Fe测试学习专用.doc

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初中学考复习提升整合--“化学中的铁”
（导学案）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
自主复习：
一、 铁
1、铁原子结构示意图
由铁的原子结构示意图，回忆金属原子的最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 ，形成 （填阳离子或阴离子）；非金属原子最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 ，形成 ；稀有气体原子最外层电子数有 个电子，不容易得也不容易失电子（稳定结构）。
2、铁的存在形态
在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价为 。常见的铁矿石有 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）。
3、铁的物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有 色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被 吸引的特性，(铁粉是黑色)。
4、铁的化学性质
1、 与非金属单质（氧气)反应 （请写出方程式，下同）
Fe
2、 与盐酸、稀硫酸发生置换反应
3、 与某些盐溶液反应
4、 与氧气、水蒸气发生复杂反应（生锈） 铁锈的主要成分是 （化学式）
二、铁的化合物
1、铁的氧化物

FeO
Fe2O3
Fe3O4(磁性氧化铁)
色、态
黑色粉未
（ ）色粉未
（ ）色晶体
水溶性
均不溶于水
和H+反应
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
与CO的反应
生成铁与二氧化碳
2、铁盐与亚铁盐
（1） 含有Fe3＋的溶液显 色，含有Fe2＋的溶液显 色 。
3.铁的两种氢氧化物
化学式
Fe(OH)2

Fe(OH)3
色态

白色固体
色固体
与酸反生中和应
Fe(OH)2＋2H＋===
Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===
Fe3＋＋3H2O
三、铁的混合物
类别
含碳量%
含杂质
机械性能
机械加工
生铁
2--4.3
多
硬而脆
可铸不可锻
钢
0.3--2
少
硬而韧、有弹性
可铸可锻
合金----一种金属中 其他金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质（混合物）
合金一般比组成其成分的纯金属：
四、 人体必须的微量元素-----Fe
人体必须的元素有20多种，含量超过0.01%的有11种，称为 元素， 4种元素含量较高，含量在0.01%以下的，称为 元素，如 等，如果人体内缺乏铁元素，会导致 。
五、工业炼铁
1、实验步骤：
①检查装置气密性；
②向硬质玻璃管内装氧化铁粉末；
③通入CO (排尽空气防止 )， 点燃酒精灯；
④点燃酒精喷灯加热；
⑤当红棕色粉末变成黑色后，停止加热，继续通 CO，冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。
2、实验现象：
3、工业炼铁的基本原理是（用化学方程式表示）： 。在这个反应中，氧化铁中的氧被_____夺去，铁被______出来，一氧化碳是________。像Fe2O3这样，含氧化合物中的______被______的反应，叫做还原反应。
整合拓展：
1.如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）
A.钠原子有11个质子 B. 钠原子和钠离子电子层数不相同
C. 钠元素在化合物中常显一1价 D. 钠的相对原子质量为22. 99

方城县育才学校电话2．下列对相应微粒的描述中，不正确的是（　　）

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D．

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3.人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是　　（填写序号之一）．
4.金属大规模被使用的顺序跟（ ）关系最大。
A、地壳中金属元素的含量。
B、金属的导电性。
C、金属的活动性
①铜合金 ②铝合金 ③铁合金
5.不同的金属还具有各自的特性，例如： 的延性好， 的展性好， 的熔点高，
铜经常用作导线，这是利用了金属铜的延展性和 性。
6．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．钛合金 B．青铜 C．铁锈 D．不锈钢
7．下列物质不能通过金属与盐酸（或稀硫酸）反应制得的是（ ）
A．ZnSO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D． FeSO4
8.近期，摩拜单车风靡济南。摩拜凭借“地图找车—扫码取车—随意停车”的快捷操作方式瞬间刷爆朋友圈。一部小小的单车为何如此吸人眼球？因为这款“摩拜单车”蕴含的科技含量较高，包括有全铝合金车身、实心防爆轮胎、轴传动、物联网芯片等先进技术。
⑴摩拜单车的铝合金车身与普通自行车的钢架车身相比，有哪些优点？
⑵耐腐蚀性好是铝制品的优异性能，因为铝易和氧气反应生成一层致密的的氧化铝保护膜，该反应的化学方程式为： 该反应属于 （填“分解反应”“化合反应”“复分解反应”“置换反应”）。
⑶从绿色化学的角度分析，写出摩拜单车推广普及的意义。
学能展示：
1．把铁丝分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是（ ）
A．H2SO4 B．FeSO4 C．Al2(SO4)3 D．AgNO3
2.将一定质量的铁粉和银粉的混合物加入到Cu(NO3）2溶液中，反应结束后，过滤。下列对残渣成分的说明中，正确的是
A. 滤渣中一定含有单质铁
B. 滤渣中一定含有单质铁和单质铜
C. 滤渣中一定含有单质铜和单质银
D. 滤渣中一定含有单质铁和单质银
3．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M [来源:学|科|网]
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
真题演练：
将一定量的锌粉和铁粉的混合物加到Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加盐酸无现象。则下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤渣中只含有Cu B．滤液中至少含有三种金属阳离子
C．滤液可能是蓝色的 D．反应后滤渣的质量一定比反应前混合物的质量大
课后思考：
1．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分
仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列
问题：
（1）若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气，并进行氢气的可燃性实验。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②为了安全进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 。
②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的方法是
③对于小强同学设计的这个实验装置，你认为存在的不足是
你的具体改进建议是 。
2．如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．
B

（1）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe2O3）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A1→B→C→A2顺序连接按（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（FexOy）试样的质量为a g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了b g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值：=　　　　　　（用含a和b的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因：
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是　　 　　　　．
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