人教新课标版化学(选修3-物质结构与性质)双基限时练8.docx

双基限时练(八)　分子的性质
1．下列叙述正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒肯定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定都是极性键
解析　稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键，A项错；NH4Cl为离子化合物，该化合物均是由非金属元素组成，B项正确；CH≡CH、H2O2中含有非极性键，C、D项错。
答案　B
2．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)
A．b>c>a　　　　　　　 B．b>a>c
C．c>b>a D．a>b>c
解析　化学键是原子间的猛烈的相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱的多，但氢键比范德华力强。
答案　A
3．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的缘由是(　　)
A．原子间的化学键键能渐渐减小
B．范德华力渐渐增大
C．原子半径渐渐增大
D．氧化性渐渐减弱
解析　卤素单质从F2到I2，其结构相像，相对分子质量渐渐增大，范德华力渐渐增大，熔沸点渐渐上升，聚集状态由气态、液态到固态。
答案　B
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)
A．CO2和HCl B．NH3和H2O
C．CH4和Br2 D．H2S和CCl4
解析　Br2是由非极性键构成的非极性分子，HCl、NH3、H2O和H2S是由极性键构成的极性分子，CO2、CH4和CCl4是由极性键构成的非极性分子。
答案　B
5．下列化合物中含2个手性碳原子的是(　　)

解析　A项含1个手性碳原子：

答案　B
6．下列含氧酸酸性最强的是(　　)
A．HClO B．H2CO3
C．H2SO4 D．H2SO3
解析　HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强。
答案　C
7．推断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条阅历规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸取的是(　　)

解析　考查“相像相溶”原理在化学试验防倒吸中的应用，其中A、D项原理类似，当A、D项发生倒吸时，液面下降，与水脱离接触，水在重力作用下又流下来；而B项HCl为极性分子，直接用水吸取时，由于HCl易溶于极性溶剂，故易发生倒吸，但若先通入CCl4中，由于CCl4为非极性溶剂，故HCl不溶，向上逸出时渐渐被水吸取，也起到防倒吸作用。故不宜用作HCl尾气吸取的选C项。
答案　C
8．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
解析　比较两原子电负性的差值，其中Na与F的电负性差值最大。
答案　B
9．若不断地上升温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；非极性键
解析　因氧的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，由水蒸气→氧气和氢气破坏了O—H极性共价键。
答案　B
10．(多选)关于丙氨酸的下列说法，正确的是(　　)

A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
解析　依据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的。
答案　CD
11．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。依据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的阅历规律是(　　)
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中A原子没有孤电子对
D．分子中每个共价键的键长应相等
解析　题中五种分子的电子式分别为
分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性；而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。
答案　C
12．下列是元素周期表的一部分：
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A

二DF
H

三
B

C

E

G

依据元素A～H在周期表中的位置，用化学式填写下列空白。
(1)单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是________，化学性质最不活泼的是________。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________，最稳定的氢化物是________。
(3)按碱性渐渐减弱、酸性渐渐增加的挨次，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是____________________________。
解析　依据周期表中的位置可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。在周期表中同一周期从左到右随原子序数递增非金属性渐渐增加，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增加，同一主族，从上到下随原子序数递增，金属性增加，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增加，酸性减弱。
答案　(1)F2　Na　Ne
(2)HClO4　HF
(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
13．数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气
及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)___________。
(2)由极性键构成的非极性分子有______________________。
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。
(4)沸点最高的物质是________，用所学的学问解释其沸点最高的缘由____________________________________。
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________。
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是由于它的分子和水分子之间形成________。
(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相像的分子是________，这两种结构相像的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
解析　(1)含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。
(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。
(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键形式结合成NH。
(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的凹凸比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。
(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参与成键，构型为正四周体形。
(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是由于氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性。
(7)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相像。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键。
答案　(1)H2O、Ne、CH4、NH3
(2)CH4、CO2
(3)NH3、H2O
(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点上升
(5)CH4　正四周体
(6)NH3　氢键
(7)N2　不相同　配位键
14．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题。
(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四周体结构？
(2)请在以下方框内画出这两种固体分子的几何构型图。
淡黄色固体：
黄绿色固体：
(3)淡黄色固体物质是由________组成，黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，缘由是____________________。
解析　解答本题的突破口是“相像相溶”，由水是极性分子反过来推想化合物的几何构型。
淡黄色固体在水中的溶解度小，而黄绿色固体在水中的溶解度大，所以淡黄色固体由非极性分子组成，而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子结构，则PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，其几何构型分别是：淡黄色固体为；黄绿色固体为。
答案　(1)平面四边形结构

(3)非极性分子　极性分子
(4)极性溶质易溶于极性溶剂