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新课标2021年高二暑假化学作业（八）
一、选择题（本题共7道小题）
1.下列说法正确的是    (    )
A．假如某化合物只含共价键，则其确定是共价化合物
B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．两种酸溶液充分反应后的体系不行能为中性
D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
2.下列数据是对应物质的熔点
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列推断中错误的是（  ）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定外形，不存在晶体结构，且密度与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　）
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小         B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态是水的一种特殊状态             D．玻璃态水是分子晶体
4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
A．液溴和苯分别受热变为气体           B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化           D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5.下列说法正确的是（　　）
A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
6.下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体中确定存在分子间作用力，不愿定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸确定是二元酸
C．含有金属离子的晶体确定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性确定越强
7.以下比较中，正确的是（　　）
A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
二、填空题（本题共3道小题）
8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增挨次排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是        (填化学式)。

(2)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过    方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(3)氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有   个铜原子。
(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其缘由是                          
(5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．推断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．
9.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以自然 硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是　                  　；
（2）基态B原子的电子排布式为　　；B和N相比，电负性较大的是　　，BN中B元素的化合价为　　；
（3）在BF3分子中，B原子的杂化轨道类型为　　，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为　　；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相像，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有　　各氮原子、　　各硼原子．
10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子， Z元素基态原子的核外电子排布式中， s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
⑴Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

在1个晶胞中，W离子的数目为         。
⑵在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是       。
⑶X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其缘由是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在   种不同类型的氢键。
⑷Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式         。
②请猜想Y2Z分子的空间构型为           。
⑸Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？         （用元素名称回答）。
⑹X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成协作物[W(YX3)4]Cl2，1 mol该协作物中含有σ键的数目为           个。
试卷答案
1.A
学问点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质      
答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其确定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中确定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、依据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。
思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，留意高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，留意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。
2.B
解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。
3.C
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、依据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
B、依据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；
C、依据水的状态来分析；
D、依据玻璃态的水无固定外形．
解答：解：A、由玻璃态的水密度与一般液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；
B、由玻璃态的水密度与一般液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故B错误；
C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；
D、玻璃态的水无固定外形，不是分子晶体，故D错误．
故选C．
点评：本题属于信息赐予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与一般液态水的密度相同，玻璃态的水无固定外形、不存在晶体结构．
4.A
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，依据晶体类型推断即可．
解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；
B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；
D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会依据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．
5.C
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；
B、依据晶体类型推断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；
C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算推断；
D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不行能都满足8电子结构．
解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；
C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；
D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，留意把握常见的原子晶体．
6.A
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区分；物质的结构与性质之间的关系．.
专题：原子组成与结构专题．
分析：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键；
B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸；
C、AlCl3晶体中含有金属元素，但是分子晶体；
D、元素的非金属性强但活泼性不愿定强，还取决于化学键的强弱．
解答：解：A、惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，故A正确；
B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，故B错误；
C、AlCl3晶体中含有金属元素，但以共价键结合，属于分子晶体，故C错误；
D、氮元素的非金属性较强，因单质中的键能较大，则N2很稳定，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题，题目难度不大，本题中留意非金属性强的物质不愿定活泼．
7.B
考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．甲烷为正四周体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此推断键角；
D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定．
解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；
B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确；
C．甲烷为正四周体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误；
D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误，
故选B．
点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，留意依据价层电子对互斥理论推断键角．
8.(1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以确定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．
学问点:元素性质的递变规律与原子结构的关系,氢键,晶体的性质 
答案解析: (1)F2 (2)X射线衍射(3)16(4)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以确定波长光的形式将能量释放出来(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键．
解析：(1)图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增挨次连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续毁灭气体单质的为其次周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2。
（2）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发觉：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。
(3)该晶胞中O原子数为4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。
(4)很多金属盐都可以发生焰色反应，其缘由是电子跃迁时以光的形式将能量释放出来。
(5)在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键。
思路点拨:本题考查了周期表的应用，留意常见单质的状态物质性质，难度不大，依据信息结合周期表推断；晶胞配位数、氢键的形成条件及表示方法，难度不大，要留意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键。
9.（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2杂化；正四周体；（4）4；4．
考点：位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型推断．.
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，依据原子守恒可知，还有水生成；
（2）硼原子核外电子数目为5，依据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增加，B属于第ⅢA族元素，化合价为+3价；
（3）计算价层电子对数、孤电子对数，杂化轨道数目等于价层电子对数，据此推断杂化方式与空间结构；
（4）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相像，其晶胞内与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B、N原子数目之比为1：1，据此推断．
解答：解（1）由工艺流程可知，B2O3与NH3反应生成BN，依据原子守恒可知，还有水生成，反应方程式为：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+2NH32BN+3H2O；
（2）硼原子核外电子数目为5，原子的电子排布式为1s22s22p1，同周期从左到右电负性依次增加，所以电负性N＞B；B第ⅢA族元素，为+3价，故答案为：1s22s22p1；N；3；
（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（0﹣3×1）=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子实行sp2杂化；
BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的价层电子对=4+（3+1﹣1×4）=4，该离子中不含孤电子对，为正四周体结构，
故答案为：sp2杂化；正四周体；
（4）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子总数也为8，且为1：1，因此立方氮化硼晶胞中应当含有4个N和4个B原子，故答案为：4；4．
点评：本题是对物质结构的考查，考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的推断以及有关晶体的计算，（5）中关键是对金刚石晶胞的识记、理解，难度中等．
10.⑴3   ⑵sp3    ⑶9   ⑷①CO2②直线    ⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023
解析：常温下X元素单质的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，是N，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y与Z可形成多种气态化合物，因此是O，W的基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，是Cu。
⑴依据均摊法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3
⑵在NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，实行sp3型杂化
⑶水、氨气、乙醇形成的氢键可表示如下：
⑷①与N2O互为等电子体的分子的化学式是CO2，互为等电子体的物质的结构相像，因此②N2O的空间构型为直线形
⑸N原子的2p能级处于半布满状态，而原子处于半布满、全布满、全空是稳定结构，因此第一电离能N>O。
⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1个NH3含4个σ键，4个NH3含12个σ键，4个NH3与Cu2+形成4个配位键，因此共含16个σ键。