安徽省屯溪第一中学2021-2022学年高一入学考试摸底试题-化学-Word版含答案.docx

安徽省屯溪一中2021级高一开学测试化学试题
时间:100分钟 满分:100分
可能用到的元素的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39
一 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)
1．下列有关试验基本操作正确的是(　　)
A．当某试验没有精确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取
2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3.下列试验中,所实行的分别方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分别方法
原理
A.
分别溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B.
分别相互溶解的乙酸和乙醇
分液
乙酸和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中混有的乙醚(液体)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
4．在下列操作中，一般状况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
5．化学试验中的下列说法正确的是(　　)
A．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
B．Ba(NO3)2 可溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体, 可以用盐酸将其溶解.
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液确定含有Ag＋
6．不用其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列物质：(　　)
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别挨次是
A．①②③④ B．③④②①
C. ④①②③ D. ③①②④
7、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是(　　)
A.在空气中燃烧　　　　　　　　　B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤　　　　　D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．等质量的N2和CO含有相同数目的原子
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在常温常压下占有体积22.4 L
D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA
D．17g OH_中含有的质子数为10NA
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 0.5NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C．在25℃，1.01×105Pa时，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
12.假如1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13.下列各物质所含原子数目，按由大到小挨次排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
14.将a g氯化钾溶于1800g水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
15.在确定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后快速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
16.若氩原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氩气的相对分子质量是24a/b
B．氩原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg氩原子的物质的量确定是W/(aNA)mol
D．Wg氩原子所含质子数是10W/a
17.假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

　A. 　　B.     C     D.

18. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的挨次是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

二.填空题 (每空2分,共计46分)
19．试验基础题
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用试验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某同学用过量的Na2CO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确认Ca2＋已经沉淀完全的试验方法是 。
(3)选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
① 分别水和苯的混合物；
② 分别四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
检查分液漏斗是否漏水的方法是:
20.计算题:
(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，
该溶液中含溶质Na2SO4的质量为 克。
(2)34.2g某强碱M(OH)2中含有0.4molOH-,则M(OH)2的摩尔质量为 ,M的相对原子质量为: .
(3) 同温同压下某钢瓶布满O2时重116g，布满CO2时重122g，布满某气体时重132g，则该气体的摩尔质量是: 64g/mol .
(4)标准状况下,44.8L由N2和O2组成的混合气体的质量为57.6g,则其中N2和O2体积之比为:
.
21.试验题1
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
LiF(s)
LiHF2
饱和溶液
滤液
LiPF6产品
PCl5(s)
PF5(g)、HCl(g)
LiPF6(s)、HF(l)
尾气(HF，HCl)
①
无水HF(l)
②
无水HF(l)
③
反应
④
HF循环使用
⑤
HCl用水吸取

已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂平安手册提示：假如不当心将HF沾到皮肤上，可马上用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF5与水反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分别接受的方法是_______；第⑤步分别尾气中HF、HCl接受的方法是____
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_______mol(用含w、n的代数式表示)。
氯化钠
硫酸铵
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
Na2SO4
滤液
冷却
结晶
过滤
滤液
NH4Cl
洗涤
干燥
NH4Cl产品
22.试验题2. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
20
30
40
50
60
70
80
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氯化铵
溶解度/g
硫酸钠
温度/℃
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。已知NH4Cl固体受热时可完全分解为气体.回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl
g。
（2）试验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是 。

装 订 线

班级: 姓名:
答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
C
D
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
C
B
D
D
C
C
D
D

一. 填空题:
19.(1) CCl4 水
(2) 取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全。
(3) D E
关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观看是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观看，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格。
20.(1) 0.025mol 3.55g
(2) 171g/mol 137
(3) 64g/mol
(4) 1:4

21.(1) 反应物 , 溶剂 , NaHCO3
(2)化学反应的方程式: PF5 +4H2O==H3PO4+ 5HF
(3) 过滤 , 冷凝
(4) (w—26n)/126
22.(1) 11.7g (2) 蒸发皿 (3) 35℃
(4) 取少量所得样品于大试管中，加强热，若无固体剩余，证明产品纯洁。