2020-2021学年鲁科版化学检测题-必修一：第二章-元素与物质世界.docx

第2章　《元素与物质世界》　检测卷
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)
1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是(　　)
A．NaCl晶体 B．盐酸溶液
C．熔融KCl D．CO2的水溶液
解析　A项不导电，B、D项不属于电解质。
答案　C
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析　选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。
答案　D
3．血液可看成一种胶体。某些严峻肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应当为(　　)
A．0.1 nm左右 B．50 nm左右
C．0.001 mm左右 D．100 mm左右
解析　透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。而血液分子的直径在1～100 nm范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。
答案　A
4．下列说法正确的是(　　)
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析　胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯洁物，不是混合物，D项不正确。
答案　A
5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)
A．K＋、Cl－、NO、Ag＋
B．H＋、HCO、Na＋、Cl－
C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO
D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO
解析　A选项中，Cl－和Ag＋结合生成AgCl沉淀不能共存；B选项中H＋和HCO反应生成CO2和H2O不能共存；C选项中Ba2＋和CO结合生成BaCO3沉淀不能共存。
答案　D
6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是(　　)
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液
解析　这种试剂为FeCl3溶液：FeCl3溶液与AgNO3反应会生成白色沉淀；FeCl3溶液遇KSCN反应会变成血红色；FeCl3溶液与NaCl溶液混合无明显现象；FeCl3溶液与NaOH反应会生成红褐色沉淀。
答案　C
7．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是(　　)
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合
B．Na在Cl2中燃烧
C．CO和Fe2O3在高温下反应
D．Zn和稀H2SO4反应制H2
解析　A项不属于氧化还原反应，B、C项不是离子反应。
答案　D
8．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析　Cl2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主，B项错；NO2中的N处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C项错；SO2既有氧化性，又有还原性，D项错。
答案　A
9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．N2→NH3 B．MnO2→MnCl2
C．KI→KIO3 D．SO2→H2S
解析　假如加入氧化剂才能实现，则物质中的某种元素的化合价确定上升，符合条件的只有C项。
答案　C
10．下列反应完成后没有沉淀的是(　　)
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀HCl
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
解析　选项A中产生的硫酸钡沉淀不溶于稀HCl；选项B中产生硫酸钡沉淀；选项C中产生的碳酸银沉淀最终转化为氯化银沉淀；选项D中产生的Fe(OH)3沉淀最终溶于足量稀HNO3中。
答案　D
11．从矿物学资料查得，肯定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只做还原剂
解析　观看反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是氧化剂，一部分硫被氧化为SO，另一部分硫被还原成Cu2S。在该反应中，5 mol FeS2发生反应时，其中有3 mol的－1价的硫失去21 mol电子，分别被14 mol Cu2＋和7 mol的－1价的硫得到。
答案　C
12．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．试验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析　向沸水中滴加FeCl3溶液制胶体时不能生成Fe(OH)3沉淀；选项C、D电荷均不守恒。
答案　B
13．如图所示，纵坐标表示导电力量，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　)

A．Ba(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液
B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液
D．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸
解析　由图示可知随加入试剂量的增加溶液导电力量先减弱后增加，即溶液中自由移动离子的浓度先减小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生如下离子反应2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，生成难溶物BaSO4和难电离的物质H2O，使溶液中Ba2＋和OH－离子浓度减小，溶液的导电力量减弱。当Ba(OH)2反应完全后连续滴加H2SO4溶液，H2SO4电离出的H＋和SO使溶液中自由移动离子的浓度增大而导电力量增加。
答案　A
14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO
B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．K＋、Mg2＋、NO、HCO
D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析　在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，则溶液中可与OH－反应的NH、HCO、Mg2＋不能大量存在，A、C项不符合。具有还原性的SO能被氧化，故不能大量存在，D项不符合。
答案　B
15．下列物质的分类合理的是(　　)
A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3
解析　B项中Na2CO3是盐不是碱；C项中NH3·H2O是碱，不是盐；D项中Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。
答案　A
二、非选择题(本题包括5道题，共55分)
16．(12分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)
A________；B________；C________；D________。
(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化还原反应，________是氧化剂(若“否”此空不填)。
解析　(1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。
(2)有单质参与的反应肯定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。
答案　(1)CO2　Cu或H2　O2　H2O
(2)是　O2
17．(10分)在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中：
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：
①该反应的还原剂是________(填分子或离子符号)。
②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为____mol。
③写出该反应的离子方程式____________________________。
解析　(1)反应中失电子的物质做还原剂，被氧化；得电子的物质做氧化剂，被还原，可推断Cu被氧化，浓H2SO4是氧化剂。
(2)双线桥法是由反应物中化合价发生变化的某种元素指向生成物中的该种元素，并在线桥上注明“得”或“失”及得失电子数目。
(3)①六种粒子中只有SO―→SO的变化中，硫元素由＋4价上升到＋6价，SO做还原剂。
答案　(1)铜　浓H2SO4
(2)
(3)①SO　②2
③SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
18．(11分)有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：
①A＋B―→白色沉淀；②A＋C―→白色沉淀；
③B＋C―→白色沉淀；④C＋E―→白色沉淀；
⑤C＋D―→白色沉淀；⑥E＋A―→无色气体。
(1)由此推断：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。
(2)写出①③⑥中所对应的离子方程式：
①___________________________________________________；
③___________________________________________________；
⑥___________________________________________________。
解析　分析这五瓶溶液可以看出：AgNO3中的Ag＋与其他物质均能反应并有白色沉淀生成，从两两反应的现象不难看出C与其他四种溶液均生成白色沉淀，故C是AgNO3溶液；再者，这五种溶液中只有HCl溶液与Na2CO3溶液反应有气体生成，依据E＋A―→无色气体，而Na2CO3除了与AgNO3反应生成沉淀外，还会与CaCl2反应生成沉淀，所以推出A为Na2CO3溶液，B为CaCl2溶液，E为HCl溶液，那么D则为NaCl溶液。
答案　(1)Na2CO3　CaCl2　AgNO3　NaCl　HCl
(2)①CO＋Ca2＋===CaCO3↓　③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
⑥CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
19．(12分)如图所示装置可用来制取和观看Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。试验时必需使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛肯定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________________________。
(2)试验开头时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______________________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关反应的化学方程式：_________________________________________。
解析　为了防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，必需先将装置中的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，打开活塞E，利用生成的H2将装置中的空气排净，然后关闭E，气体将A中的FeSO4溶液压入B瓶，FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4.
答案　(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开　H2
(3)打开活塞E，将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反应，待装置中空气排净后，关闭E。
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
20．(10分)在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol·L－1NaOH溶液200 mL。
(1)写出溶液中反应的化学方程式：
_____________________________________________________；
_____________________________________________________；
_____________________________________________________。
(2)混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。
(3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。
解析　(1)在溶液中发生的反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。
(2)设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则
x×56 g·mol－1＋y×160 g·mol－1＝15 g①
由得失电子守恒得，
x×2＝y×2＋×2②
解得：x＝0.125 mol，y＝0.05 mol，
即m(Fe)＝0.125 mol×56 g·mol－1＝7 g，
m(Fe2O3)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8 g。
(3)在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。
由电荷守恒知，硫酸中的硫酸根离子最终完全转化为Na2SO4。
n(H2SO4)＝1/2×3 mol·L－1×0.2 L＝0.3 mol
c(H2SO4)＝0.3 mol/0.15 L＝2 mol·L－1。
答案　(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
(2)7 g　8 g
(3)2 mol·L－1