吉林省延边二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)试题Word版含答案.docx

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题55分）两部分，试卷共8页，30小题。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列推断
正确的是
A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加
C. 放热反应，熵减小 D. 上升温度时，平衡常数K减小
2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4
3．下列热化学方程式表达正确的是（的确定值均正确）
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-269.8kJ/mol （反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol （反应热）
4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
5．下列溶液，确定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C．pH＝7的溶液
D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
6．下列叙述中确定能推断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度转变 B．正、逆反应速率转变
C．混合物中各组分的百分含量转变 D．混合体系的压强发生转变
7．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为
y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．滴定管 B．量筒 C． 容量瓶 D．以上均不对
8．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0          
B．该反应是吸热反应，因此确定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下全部碳酸盐分解确定自发进行
D．能自发进行的反应确定是放热反应，不能自发进行的反应确定是吸热反应
9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发觉：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A．13      B．12      C．11      D．10
10．确定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％ C． 增加C，B的平衡转化率不变
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
12．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw不变，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
13．已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，则有关K的下列说法正确的是
A．当向该溶液中加入确定量的硫酸时，K值增大 B．上升温度，K值增大 C．向醋酸溶液中加水，K增大 D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
14．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉
偶联”方面的争辩。下面关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂只转变反应的正反应速率
B．催化剂通过上升反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够转变反应的反应热
D．催化剂不能转变反应物的转化率
15．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列推断，
其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开头，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:b
C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
16．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，确定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―  ②K＋、Fe2＋、I―、SO42―  ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－  ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．③⑤   B．①③⑤    C．③④    D．②⑤
17．确定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
18．在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中
充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2 (g)＋NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol
B．CO2 (g)＋NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ/mol
C．CO2 (g)＋NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
D．CO2(g)＋2NaOH(l)===2 NaHCO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol
19．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭
容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不行能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
A． 2c1<c3 B． a+b=92.4 C． a1+a3<1 D．p3>2p2=2p1
21．确定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只转变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开头2 min内， v(B)＝0.1mol/(L·min)
B．t1时转变的条件可能是上升温度
C．t3时转变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
22．下图为对15 mL确定物质的量浓度的盐酸X用确定物
质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X
(mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的
选项
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L－1
0.070
0.035
0.06
0.03

23． 室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL
0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
24．下列说法正确的是
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
25．在10L密闭容器中，A、B、C三种
气态物质构成可逆反应体系，其关系
如图所示。下列说法错误的是
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平
衡时，C的体积分数增大
第Ⅱ卷 非选择题
三．填空题（本题包括4小题，共40分）

26．（14分）现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填
“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的挨次为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其缘由 ___________________________________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H2总量由多到少的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

27．（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从试验室走向工业化生产。工业上
一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式

②在容积为1L的恒容容器中，分别争辩在230℃、
250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是
上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起
始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率
的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应
温度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数
K= 。
③在某温度下，将确定量的CO和H2投入10L的密闭
容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
(mol•L－1)变化如下表所示：

0min
5min
10min
CO
0.1

0.05
H2
0.2

0.2
CH3OH
0
0.04
0.05

若5min～10min只转变了某一条件，所转变的条件是 。
(1)依据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到0.0001)
(2) 下列有关滴定的操作正确的挨次是
  ①用标准液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液
 ③检查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤加水洗涤
  Ａ．⑤①③②④  Ｂ．③⑤①②④  Ｃ．⑤②③①④  Ｄ．②①③⑤④
(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消逝
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多
（4）假如精确     移取25.00mL 0.2000mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然
后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量
浓度? 填 “是”或“否”)
（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的缘由可能是
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
29．（6分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在确定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度  
（2）达到平衡时，A的转化率 。     
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为 。
附加题（15分）
30．（6分）（一）如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g) Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)＝0.8aL。请回答：
(1)B中X的转化率α(X)B为 ；
(2)A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B
（填大于、小于、等于）；
(3)打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积
为 （用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。

（二）（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列试验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则试验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。
（2）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为
mol·L-1。

吉林省延边二中2022～2021学年度第一学期期中考试
高二化学（理科）参考答案及评分标准

26．（14分）＞ c（Na+）＝c(CH3COO－) ＞c（H+）＝c（OH-） ＜
NH + H2O NH3·H2O + H+
②＞①＝③ ＜ ＜
27．（10分）
CH3OH（g）+3/2O2（g） CO2（g）+ 2H2O（g） △H ＝ －651kJ·mol－1
270℃ 4 L2 / mol2 增加氢气的物质的量或增加氢气的浓度