浙江省绍兴市一中学2020-2021学年高一第二学期期末化学试卷-Word版含答案.docx

绍兴一中2022学年其次学期期末考试
高一化学试题
留意事项：
1、 考试时间90分钟，本试卷满分100分。
2、 请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题。在答题卷相应处写上试场号、考试序号、班级、姓名。全部答案均做在答题卷的相应位置上，只做在试题卷上无效。
3、 试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共6页。答卷共2页。
4、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共56分）
一、 单项选择题(本大题有28小题，每小题2分，共 56 分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。)
1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是
A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B. 核外电子数分别为108、113
C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）
D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2．下列化学用语书写正确的是
A．CH4分子的比例模型： B．氯原子的结构示意图：
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．CS2结构式：S=C=S
3．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是
A．OH﹣、H2O、F﹣ B．NH3、NH4+、NH2﹣
C．H3O+、NH4+、NH2﹣ D．HCl、F2、H2S
Z

X
Y
W

T

第4题表
4．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物
的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．依据元素周期律，可以推想T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
6．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家提出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可节省燃料，缓解能危机。在此构想的物质循环（下图）中太阳能最终转化为
A、化学能 B、热能 C、生物质能 D、电能

7．下列说法正确的是
A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1
B．某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量
C．C5H12(l)＋8O2(g)＝5CO2(g)＋6H2O(g) △H1
C5H12(g)＋8O2(g)＝5CO2(g)＋6H2O(l) △H2 反应热△H1＞△H2
D．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1
8．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是
A、v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1 B、v(O2)＝3 mol·L-1·min-1
C、v(SO2)＝0.1 mol·L-1·s-1 D、v(O2)＝0.1 mol·L-1·s-1
9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B、SO2为0.25 mol·L－1
C、SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D、SO3为0.4 mol·L－1
10．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下试验：
①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q是电子流入的一极
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性挨次为
A． M>N>P>Q B． M>P>Q>N C． N>Q>P>M D． P>M>N>Q
11．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会
A．可能增大也可能减小 B.增大 C.减小 D.无变化
12．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值确定小于7的是
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
13．已知某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg(D+)，以下关于pD的叙述正确的是
A．该温度下纯重水的pD＝7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液体积为1L)，其中pD＝12
C．向100mL 0.25mol·L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2
D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
14．物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是
A．Na2S、NaCl、HCl B．Na2CO3、HCl、HNO3
C．CaCl2、NaCl、NH4Cl D．Na2CO3、HCl、CH3COOH
15．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的挨次是
A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>②
16．下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是

A．
甲醇
B．
乙酸
C．
甲醛
D．
乙酸乙酯
17．不能使蛋白质变性的物质是
（1）浓硝酸 （2）福尔马林 （3）硝酸银 （4）硫酸铵 （5）硫酸铜
（6）氢氧化钠 （7）乙醇．

A．
（1）（2）
B．
（4）（5）
C．
（4）
D．
（4）（7）
18．下列说法不正确的是

A．
乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸

B．
丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应

C．
除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏

D．
油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于自然 高分子化合物
19．用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是

A．
乙烷中的乙烯（氢气）

B．
乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

C．
溴苯中的溴（苯）

D．
乙烯中的SO2（KMnO4溶液）
20．下列关于同系物的叙述不正确的是

A．
同系物官能团的种类与个数必需相同

B．
相邻两个同系物的相对分子质量相差14

C．
通式相同的有机物确定互为同系物

D．
同系物具有相像的化学性质
21．在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．
甲烷
B．
乙醇
C．
苯
D．
乙酸乙酯
22．某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是

A．
C2H4
B．
C7H8
C．
C5H6
D．
C10H8
23．有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是

A．

B．

C．
（立方烷）
D．

24．主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
25．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是

A．
X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．
X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．
X和乙烷类似，都简洁发生取代反应

D．
充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
26．确定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是

A．
乙醇和乙烯
B．
甲醛和葡萄糖

C．
乙烯和乙酸乙酯
D．
丙烷和乙醛
27、若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为
A、2.5 mol B、4.5 mol C、0.6 mol D、1.5 mol
28．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸取燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为

A．
H2与C2H4
B．
CO与C2H4
C．
H2与C4H6
D．
CO 与C3H6

第II卷（非选择题 共44分）

二、填空题（共28分）
29．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价确定值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：
（1）元素符号：A ，B ，C ，D ，E ．
（2）B元素在周期表中的位置：第 周期， 族．
（3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为 ，空间构型为 ．
（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式 、 ．
30.（8分）A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物。A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体。相互转化关系如下：A＋F→B＋O2；B＋F＋H2O→D；D＋E→B＋H2O。请依据题目要求回答下列问题：

（1）A＋F→B＋O2的化学方程式
D溶液与E溶液反应的离子方程式
（2）如图装置(Ⅰ)为以E为电解质的氢氧燃料电池的示意图。装置(Ⅰ)中G和N为气体进口，其中G口进入的是(填名称) ，写出电极②发生反应的电极反应式_

31.(10分) 已知：
下图为一系列有机物的相互转化关系，其中B和C按1∶2反应生成Z，F和E按1∶2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：
（1）写出反应①和③的反应类型：                            、                            。
（2）写出A中含氧官能团的名称：                            、                            。
（3）1 mol F最多可与含有                  mol NaOH的烧碱溶液完全反应。
（4）写出④的化学反应方程式：                                                                                  。
（5）与B互为同分异构体，有一羟基连在苯环上且苯环上一氯代物只有两种的化合物有4种，其结构简式为：

                                                       ，                                                       。

三、试验题（共10分）
32．如图为某化学爱好小组设计的乙醇氧化的试验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．

请回答下列问题：
（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先 ．（操作名称）
（2）在上述装置中，试验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） ．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常接受的操作方法是 ．
（3）图中D处使用碱石灰的作用是 ．
（4）C处观看到的现象是 ，F中观看到的现象是 ，说明B处发生的反应方程式是 ．

四、计算题（共6分）
33．一个化学反应，我们不但要关怀物质变化，还要争辩能量变化和反应快慢。
反应进程
能量
反应物
产物
（1）下面是一个由自然 气和水反应制备氢气的反应，其方程式为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)
该反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
若已知，破坏1mol化学键需要吸取的热量如下表所示：
则该反应吸取或放出热量为 kJ
(用含a b c d字母的代数式表示)

化学键
C—H
O—H
C=O
H—H
吸取热量（kJ/mol）
a
b
c
d

（2）确定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为 。
【提示：
】