2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(十二).docx

章末回顾排查专练(十二)
排查一、易错易混再辨析
1．s电子的原子轨道都是球形，p电子的原子轨道都是纺锤形。ns能级各有1个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道。
(　　)
2．钠元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，简化电子排布式为[Ne]3s1，其中方括号里的符号的意义是Na的内层电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同。 (　　)
3．按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区。
ⅠA族和ⅡA族元素位于s区，ⅢA～ⅦA族和0族元素位于p区，ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于d区，ⅠB族和ⅡB族元素位于ds区。 (　　)
4．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。一般地，原子的第一电离能越小，金属性越弱。 (　　)
5．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0为相对标准，得出各元素的电负性。 (　　)
6．按共价键的共用电子对理论，一个原子只能与肯定数目的原子结合成分子，如有H2、HCl，不行能有H3、H2Cl，这表明共价键具有饱和性的特征。多原子分子的键角肯定，表明共价键具有方向性的特征。 (　　)
7．共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。一般σ键比π键稳定。 (　　)
8．CO2、BeCl2中的C、Be原子接受sp杂化，杂化轨道的空间构型是直线形；CH2O、BF3中的C、B原子接受sp2杂化，杂化轨道的空间构型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的C、N、O原子接受sp3杂化，杂化轨道的空间构型是四周体形。 (　　)
9．杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。 (　　)
10．配位键就是“电子对赐予－接受键”。金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称协作物。(　　)
11．向硫酸铜溶液中滴加氨水后，试管中首先消灭蓝色沉淀，氨水过量后沉淀渐渐溶解，得到深蓝色的透亮     溶液，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 (　　)
12．无共价键的分子(稀有气体)和只有非极性键的分子(如H2、P4等)属于非极性分子；由极性键形成的分子，若分子空间结构对称，正电荷中心与负电荷中心重合，则属于非极性分子(如CO2、BF3、CH4等)。 (　　)
13．由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键具有方向性和饱和性。氢键的存在使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸点高于H2S的沸点。
(　　)
14．分子空间结构不对称，正电荷中心与负电荷中心不重合的分子属于极性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。 (　　)
15．相像相溶原理：非极性溶质一般易溶于极性溶剂，极性溶质一般易溶于非极性溶剂。假如溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。 (　　)
16．晶体呈现自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。整块晶体中全部晶胞的外形及内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的。 (　　)
17．只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中相邻分子仅靠范德华力相互吸引。分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。 (　　)
18．原子间以共价键相结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体称为原子晶体。原子晶体中相邻原子间以共价键相结合，高硬度、高熔点是原子晶体的物理特性。 (　　)
19．在金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间存在着猛烈的相互作用叫金属键。
(　　)
20．离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 (　　)
自主核对　1.√　2.√　3.√　4.×(正确为：第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。一般地，原子的第一电离能越小，金属性越强。)　5.√　6.√　7.√　8.√　9.×(正确为：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键。)　10.√　11.√　12.√　13.√　14.√　15.×(正确为：非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。假如溶剂分子和溶质分子之间存在氢键，则氢键作用力越大，溶解性越好。)　16.√　17.×(正确为：只含分子的晶体称为分子晶体。分子晶体中相邻分子靠分子间作用力相互吸引。分子晶体具有熔点低、硬度很小、易升华的物理特性。)　18.√　19.√　20.√
排查二、重要学问再回顾
1．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案　①能量最低原理：遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 ③洪特规章：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2．下列元素基态原子的电子排布式都是错误的，各违反了哪一规律？如何改正？
(1)6C：1s22s22px22py02pz0；
(2)21Sc：1s22s22p63s23p63d3；
(3)22Ti：[Ne]3s23p10。
答案　(1)违反了洪特规章，应为1s22s22px12px12pz0。
(2)违反了能量最低原理，应为1s22s22p63s23p63d14s2。
(3)违反了泡利原理，应为[Ne]3s23p63d24s2。
3．若以E表示某能级的能量：E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)。它们的能量由低到高的挨次如何？
答案　依据构造原理知，能量由低到高的挨次为：E(3s)<E(3px)＝E(3py)<E(4s)<E(3d)。
4．每个周期开头第一种元素(ⅠA族)和结尾元素(0族)的最外层电子的排布式的通式如何表示？
答案　ⅠA族：ns1；0族：ns2np6(第一周期的为1s2)。
5．原子第一电离能和元素电负性的递变规律如何？
答案　(1)原子第一电离能的递变规律：同周期元素从左到右，原子的第一电离能呈增大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子；每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最终一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。同主族元素从上到下，原子的第一电离能渐渐减小，表示元素原子越来越易失去电子。(2)元素电负性的递变规律：同周期，自左到右，元素原子的电负性渐渐变大。同主族，自上到下，元素原子的电负性渐渐变小。
6．如何将共价键分类？共价键参数对分子的性质有什么影响？
答案　(1)依据原子轨道重叠方式，将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重叠)。依据电子对是否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。依据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、双键和三键。依据供应电子对的方式，将共价键分为一般共价键和配位键。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，键越稳定，分子越稳定，即键长和键能打算了分子的稳定性；键角表明共价键有方向性，键长和键角打算了分子的空间构型。
7．含极性键的分子肯定是极性分子吗？含非极性键的分子肯定是非极性分子吗？
答案　不肯定。如C—H键是极性键，而CH4是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是极性分子。
8．CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O 等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么？
答案　CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形；BF3和SO2的电子对空间构型都是平面三角形，BF3的分子空间构型是平面三角形，SO2的分子空间构型是V形；CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四周体形，CH4的分子空间构型是正四周体形，NH3的分子空间构型是三角锥形，H2O的分子空间构型是V形。
9．如何推断分子的中心原子杂化轨道类型？
答案　(1)依据杂化轨道的空间分布构型推断
①若杂化轨道在空间的分布为正四周体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)依据杂化轨道之间的夹角推断
若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。
10．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？
答案　水分子中的氧原子供应孤电子对，铜离子供应空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原子是配位原子，配位数是4。
11．为什么卤素单质从F2～I2的沸点越来越高？H2O与H2S的组成和结构相像，且相对分子质量H2O<H2S，为什么沸点H2O>H2S?
答案　F2～I2组成和结构相像，相对分子质量越来越大，因而范德华力越来越大，沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键。
12．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案　由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键具有方向性和饱和性。
13．区分晶体与非晶体的方法有哪些？
答案　(1)依据熔沸点。晶体具有固定的熔沸点。(2)依据某些物理性质的各向异性。晶体具有各向异性。(3)能否发生X－射线衍射(最科学的区分方法)。晶体能发生X－射线衍射。
14．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用如何推断晶体类型？
答案　(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
15．依据晶体的熔点如何推断晶体类型？
答案　原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度；离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
16．CsCl、SiC 、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型？
答案　CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，Fe属于金属晶体，CO2属于分子晶体。
17．怎样比较晶体的熔、沸点凹凸？
答案　(1)首先看物质的状态，一般状况下固体＞液体＞气体；(2)看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(留意不是确定的，如氧化铝熔点大于晶体硅)，(3)若晶体类型相同再依据相应规律进行推断。
(2)①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径；
②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。
18．如何计算长方体(正方体)晶胞中所含粒子的数目？
答案　常用均摊法计算。①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子的属于该晶胞；④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞。
19．某晶体中粒子排列方式如图所示，则该晶体的化学式如何书写？
答案　在该晶体的晶胞中，有8个A原子处于顶点上，有12个B原子处于棱上，故N(A)∶N(B)＝∶＝1∶3，故化学式为AB3。