2021高考化学(江苏专用)二轮专题提升练：第8讲-溶液中的离子反应(含新题及解析).docx

第8讲　溶液中的离子反应

一、小题对点练
一、弱电解质的电离平衡
1．用A、B、C、D四种酸进行下列试验：①25 ℃时，pH＝a的酸A与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH＝7，且a＋b>14；②酸B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2；③向物质的量浓度为10－2 mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述试验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的试验是 (　　)。
A．②③　 B．①③④　
C．②③④　 D．全部
解析　①中若A为强酸，混合后溶液的pH＝7，则有a＋b＝14，而题中a＋b>14，说明A肯定为弱酸；②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强，故B可能是强酸也可能是弱酸；③中溶液呈黄色，说明10－2mol·L－1的C溶液pH>4.4，C肯定为弱酸；④中D的钠盐不止一种，说明D是多元酸，显红色呈酸性的为酸式盐，显蓝色呈碱性的为正盐，正盐溶液显碱性，表明酸根离子能水解，故D为弱酸。综上所述，B项正确。
答案　B
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 (　　)。

A．若从a点到c点，可接受在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW
D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
解析　a点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)相等，同理c点对应的溶液中c(H＋)和c(OH－)也相等，溶液肯定呈中性，从a点到c点，可以接受升温的方法，A项错误；KW只与温度有关，a点和b点的KW都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，b点对应的醋酸溶液中c水电离(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C项错误；T ℃时，KW＝10－12,0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，pH＝11，D项正确。
答案　D
3．下列说法正确的是 (　　)。
A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中， 由水电离出的H＋浓度相等
B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4
C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10
D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍
解析　A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度不等。B项，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5 mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C项，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1), pH≈10.7。 D项橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正确。
答案　D
4．分析下表，下列选项中不正确的是 (　　)。
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7，
K2＝5.6×10－11
A.NaCN＋H2O＋CO2(过量)===HCN＋NaHCO3
B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
D．pH相等的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最多
解析　依据电离平衡常数推断酸的强弱，再结合平衡移动原理进行解题。由K值关系可知酸性强弱挨次：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。A项中H2CO3的酸性强于HCN，而HCN的酸性强于HCO，正确；B项中加水稀释促进电离，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增加，平衡正向移动，正确；C项中由于HCO的酸性比HCN弱，所以CO水解程度大，即水的电离程度大，错误；醋酸的电离平衡常数最大，加水稀释相同的倍数，pH变化最大，三种酸加水稀释使pH变化范围相等，则醋酸中加水最少，D项错误。
答案　CD
二、沉淀溶解平衡
5．已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：
物质
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10－3
1.77×10－10
1.12×10－12
6.7×10－15
则298 K时，下列说法正确的是 (　　)。
A．等体积浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－混合溶液中渐渐滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s)
D．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4) >c(Ag2S)
解析　浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝1×10－4<Ksp(CH3COOAg)，无沉淀产生，A错；当CrO开头沉淀时，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.06×10－5 mol·L－1，当Cl－开头沉淀时，c(Ag＋)＝＝mol·L－1＝1.77×10－8mol·L－1，故Cl－先沉淀，B错；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c＝，对于Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c＝，代入数值，可得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D错。
答案　C
6．(2022·南京盐城一模)肯定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)＝2×10－10；Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11，下列有关说法正确的是 (　　)。
A．沉淀转化反应2AgCl(s)＋CO(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为20
B．约有2×10－5mol AgCl溶解
C．反应后的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
D．反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)
解析　已知Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO)，选项A中的平衡常数K＝c2(Cl－)/c(CO)＝K(AgCl)/Ksp(Ag2CO3)＝4×10－9，选项A错误；选项B中，Na2CO3的转化消耗量微小，则可认为c(CO)仍为0.1 mol·L－1，依据选项A中可逆反应的平衡常数K＝4×10－9计算，c(Cl－)＝(4×10－9×0.1)0.5＝2×10－5mol·L－1，溶解的n(AgCl)＝n(Cl－)＝2×10－5mol·L－1×1 L＝2×10－5mol，选项B正确；选项C中的溶液主要是Na2CO3溶液和少量NaCl溶液，溶液呈碱性，c(Na＋)>c(CO)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，选项C错误；由溶液中电荷守恒可知，选项D正确。
答案　BD
7．(2022·南通一调)肯定温度下，卤化银AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，纵坐标Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO)”。下列说法正确的是 (　　)。

A．a点表示c(Ag＋)＝c(CrO)
B．b点可表示AgI的饱和溶液
C．该温度下AgI的Ksp约为1×10－16
D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)
解析　a点，对Ag2CrO4饱和溶液而言，此时p(Ag＋)＝p(CrO)，c(Ag＋)＝c(CrO)，选项A正确；b点当p(Ag＋)＝8时，p(I－)>8，c(I－)<10－8mol·L－1，此时Qc(AgI)<Ksp(AgI)，溶液是不饱和溶液，选项B错误；p(Ag＋)＝p(I－)＝8时溶液是饱和溶液，c(Ag＋)＝c(I－)＝1×10－8mol·L－1，则Ksp(AgI)＝1×10－16，选项C正确；由图可知，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，则各自饱和溶液中，c(Cl－)＝，c(Br－)＝，故c(Cl－)>c(Br－)，选项D错误。
答案　AC
三、溶液中粒子浓度的关系
8．下列叙述中不正确的是 (　　)。
A．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
D．等pH的①(NH4)2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①>③>②
解析　NH4HS溶液中存在NH和HS－的水解平衡、HS－的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，则c(NH)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性，Ka＝＝，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中依据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，①和③两溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；②NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D错误。
答案　D
9．常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化状况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依据图示推断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小挨次正确的是 (　　)。

A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
解析　加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离力量强于水解力量，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。
答案　B
10．(2022·苏北三市调研)25 ℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)。

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10～20 mL之间溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
解析　由图中初始溶液的pH可知，曲线Ⅰ为用盐酸滴定氨水的曲线，曲线Ⅱ为用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线。选项A中，溶液为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合液，此时溶液呈碱性，溶液中离子浓度的关系为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；选项B中，溶液为NH4Cl溶液，此时溶液呈酸性，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，正确，选项C中，溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，当溶液呈中性时，存在c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；选项D中，溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液，此时溶液呈酸性，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，利用电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，两式消去c(Na＋)，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，正确。
答案　BD
11．(2022·徐州三调)下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是 (　　)。
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
B．浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃时，pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．3.0 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
解析　选项A中，利用物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，正确；选项B中，反应后的溶液是NaHCO3和NaCl混合溶液，依据质子守恒，c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，正确；选项C中，溶液呈碱性，NaCN的水解大于HCN的电离，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，选项C错误；选项D中，n(CO2)＝0.2 mol，n(NaOH)＝0.3 mol,3NaOH＋2CO2===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，CO的水解强于HCO的水解，且CO的水解生成HCO，故c(HCO)>c(CO)，选项D错误。
答案　CD
12．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 (　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．整个过程中可能消灭：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
解析　A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，①时溶液c(H＋)＝c(OH－)，综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确；B项，②时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Cl－)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，错误；C项，③时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，又由于H＋不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，正确；D项，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，错误。
答案　AC
二、大题冲关练
13．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是________________________________
_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)__________________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4 Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____________ (填字母)，导致pH随温度变化的缘由是______________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝__________________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是_________________。
解析　Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4 Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H＋同样抑制NH水解，由于HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，相同条件下0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1 mol·L－1NH4HSO4中的c(NH)。NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。依据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽视]。a、b、c、d四个点，依据反应量的关系，a点恰好完全反应，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，由于NH会水解和与OH－反应，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水的目的
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，上升温度使其水解程度增大，pH减小
②10－3mol·L－1
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
14．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
—
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
—
H3PO4
H3PO4H＋＋H2PO
H2POH＋＋HPO
HPOH＋＋PO
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－8
K3＝2.20×10－13
—
NH3·H2O
NH3·H2ONH＋OH－
1.76×10－5
—
BaSO4
BaSO4(s)Ba2＋＋SO
—
1.07×10－10
回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：___________________________ _________________________________________________________。
(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________________(填序号)。
a．若混合液pH>7，则V≥10
b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________ mol·L－1。
(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度上升而增大)。

①T2_____________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。
②争辩T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、B)
d．升温可使溶液由b点变为d点
解析　(1)依据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO的酸性强，但比H2PO的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4和C6H5ONa。(2)由表中数据可知，NH3·H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误；当V＝5时，由物料守恒可知2[c(NH3·H2O)＋c(NH)]＝c(C6H5OH)＋c(C6H5O－)，b项正确；当V＝10 时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H＋，抑制水的电离，故V＝10时，混合液中水的电离程度大于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误；由溶液中的电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(C6H5O－)，因混合液pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故c(NH)<c(C6H5O－)，d项错误。(3)Kh＝＝＝＝＝＝1.78×10－4(mol·L－1)。(4)①由图像中的c点可知，T2时，c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9>Ksp，故T2>25 ℃。②加入硫酸钠，溶液中的c(SO)增大，而Ksp不变，c(Ba2＋)必定减小，由图像可知，加入硫酸钠，可以由a点变为b点，a项错误；在T1曲线上方区域(不含曲线)，有c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，因此均有硫酸钡沉淀生成，b项正确；蒸发溶剂，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)均增大，可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，c项正确；上升温度，Ksp增大，但硫酸钡溶液中c(Ba2＋)和c(SO)始终相等，d项错误。
答案　(1)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO
(2)b
(3)1.78×10－4
(4)①>　②bc