2020-2021学年高中化学随堂练习：3.3-沉淀溶液平衡(鲁科版选修4).docx

1．(对应考点一)下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是
(　　)
①热纯碱溶液洗涤油污的力量强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④　　　　　　　　 B．①②③
C．③④⑤ D．全部
解析：①是利用水解原理，⑤是利用两种离子水解相互促进，②③④均是体现的沉淀溶解平衡原理。
答案：A
2．(对应考点一)(2010·海南高考)已知：Ksp(AgCl)＝1．8×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol2·L－2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小挨次正确的是 (　　)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4
B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析：AgCl和AgI相比，AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大；Ag2CrO4和Ag2SO4相比，Ag2SO4饱和溶液中的[Ag＋]大；在AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝＝1.3×10－5 mol·L－1，在Ag2CrO4饱和溶液中[Ag＋]＝＝2.6×10－4 mol·L－1故AgCl和Ag2CrO4相比。Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大。
答案：C
3．(对应考点一)在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 (　　)
A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)
B．[Ba2＋][SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]
C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]
D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]
解析：因加入BaCl2溶液，使Ba2＋浓度增大，SO浓度减小；[Ba2＋][SO]＝Ksp，但[Ba2＋]>[SO]。
答案：C
4．(对应考点二)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是(　　)

化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×
10－10
1.4×
10－5
6.3×
10－50
7.7×
10－13
8.51×
10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件转变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的挨次渐渐增大
解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入硫化钠生成溶解度更小的硫化银；卤化银的溶解度关系依次减小，D不正确。
答案：D
5．(对应考点二)(2011·杭州质检)将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl渐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是(　　)
A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述试验说明AgCl没有NaBr稳定
D．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
解析：对于组成相像的难溶电解质，越难溶，其Ksp越小，A错误；相对易溶的沉淀能转化犯难溶的沉淀，B正确；该试验只能说明难溶电解质的溶解力量，不能说明电解质的稳定性，C错误；AgCl和AgOH能溶于氨水是由于能生成配离子[Ag(NH3)2]＋，与两者的溶解力量无关，D错误。
答案：B
6．(对应考点一)0.004 mol·L－1 AgNO3与0.004 mol·L－1 K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp＝1.1×10－12 mol3·L－3)
解析：2Ag＋＋CrOAg2CrO4　[Ag＋]＝[CrO]＝0.5×0.004 mol·L－1＝0.002 mol·L－1，Qc＝[Ag＋]2·[CrO]＝(0.002 mol·L－1)2×0.002 mol·L－1＝8×10－9 mol3·L－3,8×10－9 mol3·L－3>1.1×10－12 mol3·L－3,
Qc>Ksp(Ag2CrO4)，所以有Ag2CrO4沉淀生成。
答案：有Ag2CrO4沉淀生成。