山东省潍坊市2022届高三上学期10月月考化学试题-Word版含答案.docx

高三化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共45分)
留意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．钠可用于冶炼金属钛
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
2．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将石灰石加入新制氯水中，固体渐渐溶解(H+)
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发觉呈红色(Cl2)
C．使红色布条退色(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
3．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以与强碱反应
D．不能和酸反应的氧化物确定能与强碱反应

4．下列有关试验的做法错误的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧 杯、量筒和胶头滴管
C．配制确定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA
6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
7．下列试验现象猜想正确的是
A．试验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透亮
B．试验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．试验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．试验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应

8．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+
9．下列关于离子的检验方法确定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中确定含有Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明原 溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中确定 含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观看火焰颜色未见紫色，说明原溶液中 不含K+
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

12．下列试验方案正确且能达到相应试验预期目的是
A．配制确定物质的量 B．检验装置的 C．从碘水中分别 D．探究碳酸氢钠的
浓度的硫酸溶液 气密性 碘单质 热稳定性
13．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此推断下列说法正确的是
A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是

15．汞(熔点-39℃，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法” 制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
下列分析错误的是
A．洗涤粗汞可用5％的盐酸代替5％的硝酸
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分别效率
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题
16．(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的试验装置图(依据需要可在广口瓶中 加入液体)。

请回答下列问题：
(1)用装置A收集NH3气体，气体应从_______(填“①”或“②”)处通入。
(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的试验，则其中广口瓶能否起到防倒吸的作用 (填“能”或“不能”)：______。
(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_____________。
17．(12分)在下列物质转化中，A是(NH4)2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如图所示的转化关系：

请回答：
(1)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素。则：E是____，写出B生成C的化学方程式__________________。
(2)当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则：E是____，写出B生成C的化学方程式___________________。
(3)X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一物质，写出Z的电子式______________。
(4)同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为________。
18．(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料。某争辩性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯洁MnO2的试验，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为(填化学式) ____________。
(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替?______(填“能”或“否”)，理由是__________。
(3)第②步发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)取17.4g MnO2与200g 36．5％的浓盐酸(足量)反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度(写出计算过程)。

19．(14分)某同学为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取确定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_______、_______。
(2)试验开头时，应先点燃_______处酒精灯(填装置字母)。
(3)试验开头后，写出B中反应的离子方程式____________。
(4)C中的现象是_________，E装置的作用是_______。
(5)原样品中Na2SO3的纯度为______(精确到0．1％)。按题给装置和操作进行试验，若装置连接和试验操作均无任何问题，该同学测得的Na2SO3的纯度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20．(13分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的状况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是________________________________________________。
(2)从溶液Ⅱ中分别出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______________。
(3)洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为(填代号)_________。
a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇
(4)目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探究，并取得了确定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是(填代号)_______。
a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe(NO3)3
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式_____________________。
(6)请你设计一个试验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出试验简要步骤、观看到的现象和结论__________________________________________________________
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