甘肃省天水一中2021届高三下学期5月中旬仿真考试理综试题-Word版含答案.docx

天水一中2021届高考全仿真考试试题
理科综合
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本大题共21小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
（可能用到的相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Fe－56）
1. 只有在保持细胞活性的条件下，才能显示细胞中某物质或结构的试验是 ( )
A.苏丹Ⅲ染色观看花生种子子叶细胞中的脂肪
B.龙胆紫染色观看洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂
C.健那绿染色观看动物细胞的线粒体
D.甲基绿、呲罗红染色观看动物细胞中的DNA和RNA
2. 上海生命科学争辩院成功诱导人成纤维细胞重编程为hiHep细胞。hiHep细胞具有肝细胞的很多功能。下列相关叙述中，错误的是 （ ）
A.人成纤维细胞重编程为hiHep细胞并未体现细胞的全能性
B.该项成果表明，分化了的细胞其分化后的状态是可以转变的
C.人成纤维细胞与hiHep细胞内的核酸是完全一样的
D.hiHep细胞的诱导成功为人类重症肝病的治疗供应了可能性
3. 人体生命活动的正常进行离不开细胞间的信息传递，下列叙述错误的是（ ）
A、细胞内合成的某些脂质和蛋白质也可以参与细胞间的信息传递
B、胰岛素的受体和甲状腺激素的受体可能相同，也可能不同
C、细胞间的信息沟通，大多数与细胞膜的结构和功能有关
D、反射弧中的兴奋传递也离不开信息传递
4. 下列关于生命活动的描述正确的是 （ ）
A.卵细胞体积较大，与外界物质交换效率高
B.洋葱表皮细胞放入蒸馏水中，由于细胞液与外界溶液存在浓度差，会吸水涨破
C.色氨酸在植物体中经一系列反应合成生长素，所以生长素的本质是蛋白质
D.吞噬细胞既可参与特异性免疫，又可参与非特异性免疫
5. 下列有关物质出入细胞的叙述,正确的是 ( )
A.被动运输需要载体蛋白帮忙,但不消耗ATP
B.在质壁分别复原过程中,细胞液浓度降低
C.肝细胞通过主动运输吸取葡萄糖和O2
D.胞吐过程充分体现了细胞膜上载体蛋白的专一性
6. 下列有关生物多样性和进化的叙述中,不正确的是（ ）
A.新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节
B.野兔的疼惜色和鹰锋利的目光是它们长期协同进化的结果
C.在自然选择过程中,直接接受选择的是基因型,进而导致基因频率的转变
D.外来物种入侵可能转变生物进化的速度和方向
7. 下列说法正确的是 ( )
A.重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
B.自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中不行能形成胶体
D.硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅
8. 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )
A.8种 B.14种 C.16种 D. 18种
9.下列试验操作能达到目的的是 ( )
10. W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月，Y是植物生长所需化学肥料中主要的养分元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 ( )
A.氢化物的沸点：Z确定高于Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y
C. W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物
D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不行能属于盐类
11. 已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的焓变为 ( )
A. ( 2b＋2c－a)kJ·mol－1 B. (a－2b－2c) kJ·mol－1
C. (b＋c－a) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
12. 某争辩小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A.过滤得到的沉淀可能是FeS
B.与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2
C.可以用Fe与外接电源的a极相连
D.电解后的滤液可以循环利用
13. 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－；HA－ A2－+ H+。
下列说法正确的是 ( )
A. Na2A溶液中：c(Na+)＞c(A2－)＞c (HA－)＞c(H2A)
B. NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)
C.Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
D.室温下0.1mol/L的H2A溶液pH大于1
14.下列有关物理学问和科学家对物理学进展的贡献说法正确的是 （ ）
A.力学范围内，质量、时间、长度的单位是基本单位，力的单位是导出单位，力的单位可以为kg·m/s；
B.牛顿第确定律可以在课堂上用试验直接验证；
C.法拉第首先引入电场的概念，并用电场线形象地描述电场的强弱和方向，电场线是电场中实际存在的曲线；
D.安培认为在原子、分子等物质微粒内部存在环形分子电流，当物体内部分子电流取向大致相同时，物体两端形成磁极.
15.甲乙两辆汽车在平直大路上的同一地点，同时动身，分别向相反方向作如图所示的运动，则下列关于汽车运动的描述正确的是（ ）
A.前80s，乙车平均速度是甲车平均速度的四倍；
B.70s末，甲乙两车的加速度大小相等、方向相同；
C.60s末两车相距最远；
D.80s末两车相距最远.
16.2022年12月31日上午9点02分，我国在西昌卫星放射中心成功将“风云二号”08星放射升空，“风云二号”08星是地球同步卫星，将在天气预报、气候猜想、军事、航天气象保障等领域发挥重要作用。该卫星在预定轨道正常运行时，下列说法正确的是（ ）
A.它可能会经过西昌的上空； B.它的线速度大于7.9km/s；
C.它的向心加速度小于9.8m/s2； D.它的角速度小于月球绕地球运动的角速度.
17.如图所示,在原来不带电的金属细杆ab四周P处,放置一个正点电荷,达到静电平衡后，则（    ）
A.b端的电势比d点的低；
B.a端带负电，b端带正电；
C.杆内c处的电场方向由c指向b；
D.a端的电势确定比b端的低.  
18.一台发电机通过升压变压器T1和降压变压器T2向用户供电，如图所示，已知输电线 的总电阻R＝20 Ω，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为5∶1，副线圈与用电器R0组成闭合电路，R0＝22Ω。若T1、T2均为抱负变压器，T2的副线圈两端电压u＝220sin100πt(V)，则（ ）
A.发电机中的电流方向每秒变化50次；
B.通过用电器R0的电流有效值是5 A；
C.升压变压器的输入功率为2280 W；
D.当用电器的电阻R0增大时，发电机的输出功率增大.
19.在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r、C为电容器、R0为定值电阻，R为滑动变阻器。开关闭合后，灯泡L能正常发光。当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列推断正确的是( )
A.灯泡L将变暗；              
B.电容器C的电荷量将增大；
C.电源的总功率变小，但电源的输出功率确定变大；
D.R0两端的电压减小.
20.如图，两根足够长的金属导轨ab、cd竖直放置，导轨间距离为L，电阻不计．在导轨上端并接两个额定功率均为P、电阻均为R的小灯泡．整个系统置于匀强磁场中，磁感应强度方向与导轨所在平面垂直．现将一质量为m、电阻可以忽视的金属棒MN从图示位置由静止开头释放．金属棒下落过程中保持水平，且与导轨接触良好．已知某时刻后两灯泡保持正常发光．重力加速度为g.则（ ）
A.磁感应强度的大小为 B.磁感应强度的大小为
C灯泡正常发光时导体棒的运动速率；D.灯泡正常发光时导体棒的运动速率．
21.如图所示，劲度系数为k的轻弹簧下端系一个质量为m的小球A，小球被水平挡板P托住使弹簧长度恰为自然长度(小球与挡板不粘连)，然后使挡板P以恒定的加速度a(a<g)开头竖直向下做匀加速直线运动，则（ ）
A. 小球与与挡板分别的时间为
B. 小球与与挡板分别的时间为
C.小球从开头运动直到最低点的过程中，小球速度最大时弹簧的伸长量x=mg/k
D.小球从开头运动直到最低点的过程中，小球速度最大时弹簧的伸长量x=m(g-a)/k
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求作答。
（一）必考题（11小题，共129分）
22.（6分）“探究力的平行四边形定则”的试验如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细线的结点，OB和OC为细绳，图乙所示是在白纸上依据试验结果画出的图。
(1)图乙中的力F1和F2合力的理论值及力F1和F2合力的实 际测量值分别是（ ）
A.F、F B.F＇、F＇ C.F 、F＇ D.F＇、F
(2)在试验中，假如将细绳也换成橡皮筋，那么试验结果是否会发生变化？答：________.(选填“变”或“不变”)．
(3)本试验接受的科学方法是(　　)
A．抱负试验法                 B．等效替代法
C．把握变量法                 D．建立物理模型法
23.（9分）测一节干电池的电动势E和内阻r，某同学设计了如图a所示的试验电路，已知电流表内阻与电源内阻相差不大。 
(1)连接好试验电路，开头测量之前，滑动变阻器R的滑片P应调到      （选填“a”或“b”）端。
(2)闭合开关S1，S2接位置1，转变滑片P的位置，记录多组电压表、电流表示数。
(3)重复（1）操作，闭合开关S1，S2接位置2，转变滑片P的位置，记录多组电压表、电流表示数。
(4)建立U—I坐标系，在同一坐标系中分别描点作出S2接位置1、2时图象如图b所示。
① S2接1时的U—I图线是图b中的      （选填“A”或“B”）线。
② 每次测量操作都正确，读数都精确     。由于S2接位置1，电压表的分流作用，S2接位置2，电流表的分压作用，分别测得的电动势和内阻与真实值不相等。则由图b中的A和B图线，可得电动势和内阻的真实值，E=       V，r=        Ω。
24. (14分)某校爱好小组制作了一个玩耍装置，其简化模型如图所示，在A点用一弹射装置可将静止的小滑块以某一水平速度弹射出去，沿水平直线轨道运动到B点后，进入半径R=0.1m的光滑竖直圆形轨道，运行一周后自B点向C点运动，C点右侧有一陷阱，C、D两点的竖直高度差h=0.2m，水平距离s=0.6m，水平轨道AB长为L1=0.5m，BC长为L2 =1.5m，小滑块与水平轨道间的动摩擦因数μ=0.4，重力加速度g=10m/s2。
(1)若小滑块恰能通过圆形轨道的最高点，求小滑块在A点弹射出的速度大小（6分）
(2)若玩耍规章为小滑块沿着圆形轨道运行一周离开圆形轨道后只要不掉进陷阱即为胜出，求小滑块在A点弹射出的速度大小的范围（8分）。
25.（18分）坐标原点O处有一点状的放射源，它向xoy平面内的x轴上方各个方向放射α粒子，α粒子的速度大小都是v0，在0<y<d的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场，场强大小为2qd，其中q与m分别为α粒子的电量和质量；在的区域内分布有垂直于xoy平面的匀强磁场.ab为一块很大的平面感光板，放置于处，如图所示.观看发觉此时恰无粒子打到ab板上.（不考虑a粒子的重力）
(1)求α粒子刚进人磁场时的动能（4分）；
(2)求磁感应强度B的大小（6分）；
(3)将ab板平移到什么位置时全部粒子均能打到板上?并求出此时 ab板上被α粒子打中的区域的长度（8分）.
26.(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。

已知几种氢氧化物开头沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开头沉淀时的pH
7.5
2.8
4.2
9.6
沉淀完全时的pH
9.0
4.0
5
11

试回答下列问题：
⑴ 用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的缘由是
加热至70℃左右，马上用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为
2MnO4－ + 5H2C2O4 +6H+  = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O和
⑵ 保温放置30min的目的是
⑶ 证明反应Ⅰ完全的试验操作或现象为
⑷ 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，废液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。
⑸ 灼烧充分的标志是
⑹ 样品中FeC2O4的含量为
27.(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO2，反应放出的能量如图1所示
⑴ 在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为
⑵ CO、O2和熔融Na2CO3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为
⑶ 用CO2生产甲醇燃料的方法为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0kJ/mol，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H2的物质的量是6 mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是
A.0～1min B.1～3min C.3～8min D.8～11min
②仅转变某一个试验条件再进行两次试验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的试验条件转变是 ，曲线Ⅱ对应的试验条件转变是 ，体积不变，再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)
28.(14分) A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M X＋Y＋Z，乙＋M Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：
⑴ 若将标准状况下确定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不集中)
⑵ 若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式
⑶ G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的挨次是 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka＝
(提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)
⑷ 由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式 ，氧化剂和还原剂的质量比为
29.(10分)图甲是某成熟植物细胞示意图（ a 、 b 、 c 代表细胞结构，数字代表物质），图乙表示光照、温度适宜的封闭温室大棚内一昼夜 CO2 浓度的变化，请分析回答：

(1)已知甲图中①是水，将甲图所示细胞置于较高浓度的 KNO 3 溶液中，细胞中体积将发生明显变化的结构是 　 　 （ 填字母）。 a 与 b 比较，结构上的相同之处是 。
(2)在结构 a 中，②作为反应物直接参与的生化反应是： 　　　　　　　　　　　。 将该细胞 置于黑暗处 并供 给 H218O ，短时间内除水外，还能在 　　　　 中检测到 18O 。
(3)乙图 A 、 B 、 C 、 D 四个点中，光合产物积累最多的点是 。大田作物夏季中午光合速率明显下降的过程称作光合作用的午休现象。据图乙推想该植物光合作用有无午休现象 ，缘由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)假设温室中植物呼吸速率基本不变，请据图乙曲线推想一昼夜内光合作用的速率变化曲线。

30.（12分）某水稻颖色有黄、白两种类型，由两对等位基因把握（分别用E、e，F、f表示）。科学家利用甲、乙两个纯合的白颖品系，分别与一纯合的黄颖品系丙进行杂交试验，结果如下表。请据此回答下列问题：
杂交试验组合
后代表现型
试验组合1
试验组合2
P
甲×丙
乙×丙
F1类型及比例
全是黄颖
全是黄颖
F2类型及比例
黄颖：白颖=9:7
黄颖：白颖=3:1

(1)两白颖亲本的基因型为：甲 ，乙 。
(2)杂交试验组合1的F2中，白颖的基因型有 种；杂交试验组合2的F2中，能稳定遗传的类型所占的比例是 。
(3)针对表中的试验结果，科学家的解释是：“该植物只有同时具有E、F基因时才表现出黄颖。”现有纯合的黄颖品系和隐性纯合白颖品系，请你补充完善“试验组合3”来验证这一假设。
①让纯合黄颖品系与隐性纯合白颖品系作为亲本杂交得F1，
②F1与 测交，统计子代的表现型及比例，若为黄颖：白颖= ，则说明该植物同时具有E和F基因时才表现为黄颖。
31．(7分) 种子的休眠、萌发与植物激素有着亲热的关系。将休眠状态的糖枫种子与湿砂混合后放在0～5 ℃的低温下1～2个月,就可以使种子提前萌发,这种方法叫层积处理。下图表示糖枫种子在层积处理过程中各种激素含量的变化状况,请据图回答下列问题。
(1)从图中可以看出 对种子的萌发起抑制作用,在种子破除休眠的过程中,赤霉素与脱落酸之间存在
关系。各种激素含量的变化说明白 。
(2)马铃薯块茎收获后也存在类似的休眠现象,要破除休眠使之提前萌发应当使用图中的 处理,但在生产上人们常使用的是人工合成的此类激素的类似物,由于该类物
质 。
32．（10分）某山区于25年前发生森林火灾，焚毁全部林木。该地区25年间没有人类活动的干扰，经过演替形成相对稳定的森林生态系统。请回答下列问题：
(1)火灾后，群落的演替类型是____________。整个过程中，生物种类、数量及有机物含量的变化趋势是__________(填“增加”、“削减”或“不变”)，生态系统的____________稳定性提高。
(2)严峻的森林火灾会破坏生态平衡，但适当的“地面火”能烧掉枯枝落叶，对该生态系统是有利的，其缘由是__________________________________________。
(3)该生态系统中的生产者合成的有机物除了供自身呼吸作用消耗外，还能够供应应____________和流入________________________。
（二）选考题：（共45分）。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡上选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
34.（物理——选修3-4）（15分）
(1)（6分）下列说法正确的是：（ ）（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
A.单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关；
B.变化的电场确定产生变化的磁场，变化的磁场确定产生变化的电场；
C.在光的双缝干涉试验中，若仅将入射光由红光改为绿光，则干涉条纹间距变窄；
D.光纤通信的工作原理是全反射，光纤通信具有容量大、抗干扰性强等优点；
E.用透亮     的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振。
(2)(9分）如图是透亮     半球的截面图，球半径为R；O为截面的圆心，AB为半球直径，MN为半球的轴线垂直于AB一束单色光平行于MN入射，有两束光分别从半球上B,C两点射出，其中从C点射出的光束交MN于D点，且CD=R.
①求透亮     半球对该单色光的折射率n（6分）；
②若换用另一束单色光仍从原位置沿原方向人射，C点无光线射出，求半球对这束单色光的折射率满足的条件（3分）．
36.[化学――选项1：化学与技术]（15分）
硅孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，还含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

部分氢氧化物开头沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开头沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
完全沉淀的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
请回答下列问题：
⑴滤渣B的主要成分是 (用化学式表示)；推断本试验能否调整溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+，并简述理由
⑵用离子方程式表示加入试剂A的作用
⑶向滤液A中加入 (填字母)除去杂质最合适。
a.氨水 b.氧化铜 c.氢氧化钠 d.氢氧化铜
⑷从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、 、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。
⑸测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取确定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，试验结果发觉测得的产品纯度偏高，可能的缘由是 (填字母)
a.产品失去部分结晶水 b.产品中混有CuCl2·2H2O c.产品中混有Al2(SO4)3·12H2O d.产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取a g样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾(CuSO4·nH2O)中n值的表达式为
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中， A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B＋的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
⑴D2+的价层电子排布图为_______。
⑵四种元素中第一电离最小的是_____，电负性最大的是___。（填元素符号）
⑶A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
⑷A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个简洁离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
38.[化学――选修5：有机化学基础](15分)
某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：
合成M的流程图如下：

已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH＋HCHO RC≡C－CH2OH
③RCH2BrRCH2COOH
请回答下列问题：
⑴在X的同系物中，全部碳原子共平面的同系物有 种(不考虑立体异构，不包括X)
⑵试验室制备Y的化学方程式为
由F制G可能发生的有机反应类型为
⑶D含有的官能团名称是
⑷写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应
⑸T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式
40．（15分）阅读如下资料：
资料甲：科学家将牛生长激素基因导入小鼠受精卵中，得到了体型巨大的“超级小鼠”。
资料乙：科学家通过对鼠和人把握抗体产生的基因进行拼接，实现了对鼠源杂交瘤抗体的改造，生产出对人体的不良反应削减、效果更好的鼠—人嵌合抗体，用于癌症治疗。
回答下列问题：
（1）资料甲属于基因工程的范畴。构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割DNA后，可能产生黏性末端，也可能产生________末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接，则应选择能使二者产生________(相同、不同)黏性末端的限制酶。
（2）构建的表达载体含有牛生长激素基因及其启动子等，其中启动子的作用是___________。将基因表达载体导入小鼠受精卵内常用   法。
（3）资料乙属于基因工程和细胞工程的范畴。鼠源杂交瘤抗体就是从免疫小鼠的脾脏细胞中猎取B淋巴细胞，在诱导剂的作用下与________融合，形成____________细胞，并通过体内培育或体外培育生产单克隆抗体。这种抗体与一般血清抗体相比较，最主要的优点在于_____________，可大量制备。
（4）与植物原生质体的融合相比，动物细胞融合在诱导融合方法方面的主要区分是还常用__________诱导融合。

天水一中2021届高考仿真考试理综答案
生 物 答 案
一、选择题
1、C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C
二、非选择题
29．（10分，除第4小题，其他每空1分）
（1）c 　都有双层膜结构(答不答核糖体都不扣分)
（2）二氧化碳的固定（或CO2与Ｃ5化合物生成Ｃ3化合物） CO2
（3）C　　 无　　　　
大棚内湿度可控，中午植物体因温度过高过度失水导至气孔关闭二氧化碳供应不足的状况不会毁灭　
（4）（3分）。5点-12点及12点-19点的线形不正确扣1分，有午休现象扣１分，起点和终点的位置１分，起点和终点有一点不正确，即扣１分）
30．（12分）
（1）eeff（2分） eeFF或EEff（2分）
（2）5 （2分） 1/2（2分）
（3）隐性纯合白颖品系（2分） 1:3（2分）
31．（7分）
（1）脱落酸 　 拮抗　
植物的生命活动,不是受单一激素的调整而是受多种激素相互协调共同作用的（2分）
（2）赤霉素或细胞分裂素
原料丰富,生产过程简洁,在植物体内不易降解,效果稳定（2分）
32．（10分）
（1）次生演替（1分）增加（1分）抵制力（2分）（2）加速生态系统的物质循环（2分）
（3）分解者（2分）　下一养分级(或初级消费者) （2分）
40. （15分）
（1）平（1分） 相同（2分）
（2）供应RNA聚合酶识别和结合的位点，驱动基因转录（2分） 显微注射法（2分） （3）骨髓瘤细胞（2分）　 杂交瘤（2分）　 特异性强、灵敏度高（2分）
（4）灭活的病毒（2分）

物 理 答 案
一、选择题：14.D 15.D 16.C 17.A  18.C 19.AB 20.AD 21.BC
二、非选择题
22. （共6分，每空2分）
(1) C ； (2) 不变 ； (3) B
23.（共9分）
(1) a （2分） (4) ① B （3分）； ② 1.50 （2分） 1.50 （2分）
24（14分 ）. 解：（1）（6分）小滑块恰能通过圆轨道最高点的速度为v，由牛顿其次定律：      （2分）
由B到最高点小滑块机械能守恒得：     （1分）
由A到B动能定理：         （2分）
由以上三式解得A点的速度为：             （1分）
（2）（8分）若小滑块刚好停在C处，
则A到C动能定理：    （1分）
解得A点的速度为       （1分）
若小滑块停在BC段，应满足         （1分）
若小滑块能通过C点并恰好越过壕沟，利用平抛运动则有 ：
竖直方向：   （1分）； 水平方向：       （1分）
从A到C由动能定理：       （1分）
解得：           （1分）
所以初速度的范围为： 和       （1分）
25（18分）.
解：（1）（4分）依据动能定理： （2分）
可得末动能: (2分)
 （2）（6分）依据上题结果可知 (1分)
对于沿x轴正方向射出的粒子进入磁场时与x轴正方向夹角 （1分）
易知若此粒子不能打到ab板上，则全部粒子均不能打到ab板，因此此粒子轨迹必与ab板相切，可得其圆周运动的半径 （1分）
又依据洛伦兹力供应向心力 （2分）
可得 （1分）
（3）（8分）易知沿x轴负方向射出的粒子若能打到ab板上，则全部粒子均能打到板上。其临界状况就是此粒子轨迹恰好与ab板相切。由图可知此时磁场宽度为:
Δy=r(1-cos60o)=d/3 （2分）
即当ab板位于 （1分）的位置时，恰好全部粒子均能打到板上；
其在电场中沿x方向的位移：由于：
（1分）； x1=v0t （1分）； 所以， （1分）
ab板上被打中区域的长度 :
（1分）； 即： （1分）
34.（物理——选修3-4）（15分）
（1）（6分）（ ACD ）（选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3分，最低得0分）
（2）（9分）
解：①（6分）作平行光线的反射和折射光线如图所示，入射角为i，折射角为γ
由反射定律和等腰△COB的特点可得：
3i= ①（1分）
又由CD=OC=R可知△COD为等腰三角形，可得：
γ=2i ②（1分）
由折射定律有：n＝ ③ （2分）
由①②③得：n= ④ （2分）
②（3分）当C点无光线射出时，平行光在球面发生全反射，有：
n′≥ （2分）
由①④解得： n′≥2 （1分）

化 学 答 案
一、选择题：答案：7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B
二、非选择题：26.(14分，每空2分)
⑴防止Fe2+水解； MnO4－+ 5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （没有配平不得分）
⑵ 使反应更完全
⑶ 溶液呈紫红色，（1分）取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化(1分) ；
⑷c(Fe3+)＝　1×10-6 mol·L－1。
⑸ 连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g ； ⑹ 72%
27.(15分，⑵一空3分，其余每空2分)
⑴ 石墨 ； C(金刚石，s) =C(石墨，s) △H=-1.9kJ/mol ；
⑵(3分) CO－ 2e-+CO32- =2CO2
⑶① A ； ② 上升温度 ； 增大压强 ， 增大
28.(14分，每空2分) ⑴ 1/22.4 mol/L或0.045 mol/L
⑵ 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=12H++4SO42-+4NO3-

⑶