福建省厦门市2021届高三适应性考试理综试题-Word版含答案.docx

2021年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合力气测试
本卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷。第1卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。第1
卷1一4页，第Ⅱ卷5—1 2页，共12页。满分300分，考试时间1 50分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o
2．答题要求，见答题卡上的“填涂举例’’和“留意事项。
相对原子品质(原子量)：H一1 N一1 4 O—1 6 S一32
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题，每小题6分，共108分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1．下列关于ATP的叙述正确的是
A．叶肉细胞在有光无光条件下均能合成ATP
B．人体细胞吸取葡萄糖均需要消耗ATP
C．维持人体体温的能量主要来自ATP的水解
D．神经纤维上电信号的传导不需要消耗ATP
2．下列关于试验方法的描述正确的是
A．调查蚜虫或跳蝻的种群密度可接受标志重捕法
B．观看质壁分别现象时不能用洋葱鳞片叶内表皮细胞
C．观看人口腔上皮细胞的细胞核可用龙胆紫溶液染色
D．向酵母菌培育液加人溴麝香草酚蓝水溶液以检测C02的产生状况
3．下列有关细胞的结构与功能的描述相匹配的一组是
选项
┃细胞
结构特点
功能特性
A
T淋巴细胞
高尔基体数量较多
有利于抗体的分泌
B
卵巢细胞
有丰富的核糖体和高尔基体
有利于雌性激素的合成和分泌
C
年轻细胞
细胞核体积增大
有利于代谢速率的提高
D
叶肉细胞
类囊体堆栈形成基粒
有利于光能的吸取和利用
4．右图表示某二倍体生物的细胞，有关叙述正确的是
A．该细胞正处于有丝分裂前期
B．在该细胞形成过程中确定发生了基因突变
C．该细胞分裂至后期时含有4个染色体组
D．该细胞分裂能产生2种基因型的子细胞

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5．下图为某种真菌细胞线粒体中蛋白质的生物合成局部示意图。下列相关叙述正确的是

A．①③过程既可在细胞质基质又可在线粒体中进行
B．②④过程均在核糖体中进行
C．线粒体的功能不受细胞核基因的把握
D．遗传信息能从核DNA传递给线粒体DNA
6．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业 B．制一般玻璃 C．海水提溴 D．工业制硝酸
7．下列物质所含粒子数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的是
A．0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B．1 L0.1 mol·L－1氨水中的
C．12.5mL 16 mo1·L－1的浓硫酸能溶解的Cu D．4.6g N02气体所含的分子
8．乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是
A．聚乙烯是纯洁物
B．X为C12
C．CH3 OCH3与甲互为同分异构体
D．甲→乙反应类型为取代反应
9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是
A．c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
B．该溶液中的c(OH－)=1.0x10-3mol·L-1
C．加水稀释104倍所得溶液显碱性
D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c(Na+)= c (F－)+c(HF)
10．关于下图所示试验的说法不正确的是

A．乙中产生的气泡是C02
B．丙中液体可产生丁达尔现象
C．若忽视溶液体积的变化，烧杯中c(Cl－)不发生变化
D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的试验现象

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11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消退酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是

A．a为正极
B．左池电极反应式为
C6H6O+11H2O-28＝6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28:5
12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负
载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正
确的是
A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
13、在学习光的色散的时候老师课堂上做了一个演示试验，让某特制的一束复色光由空气射赂一块平行平面玻璃砖（玻璃较厚），经折射分成两束单色光a、b，已知a光是红光，而b光是蓝光，下列光路图正确的是

14、图甲为远距离输电示意图，升压变压器原副线圈匝数比1：100，降压变压器原副线圈匝数比为100：1，远距离输电线的总电阻为100。若升压变压器的输入电压如图乙所示，输入功率为750kw。下列说法中正确的有

A． 客户端沟通电的频率为100Hz
B． 客户端电压为250V
C． 输电线中的电流为30A
D． 输电线路损耗功率为180Kw

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15．如图所示，a为放在赤道上随地球一起自转的物体，b为同步卫星，c
为一般卫星，d为极地卫星。设b、c、d三卫星距地心的距离均为r，做匀速圆周运动。则下列说法正确的是
A．a、b、c、d线速度大小相等
B．a、b、c、d角速度大小相等
C．a、b、c、d向心加速度大小相等
D．若b卫星升到更高圆轨道上运动，则b仍可能与a物体相对静止

16．如图所示，在一场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中，有一质
量为m、带电量为+q小球，以速率钞水平抛出。则小球下落高度h
的过程中
A．电势能削减了mgh
B．电势能削减了mgh+qEh
c．小球的水平位移为
D．小球的水平位移为

17．如图，沿同一弹性绳相向传播甲、乙的两列简谐横
波，波长相等，振幅分别为10cm20cm，在某时刻
恰好传到坐标原点。则两列波相遇迭加后
A．不行能产生稳定的干涉图像
B．在x=2 m的质点振动始终减弱
C．在x=0.5 m的质点振幅为零
D．坐标原点的振幅为30 on

18．一物体静止在粗糙斜面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过时间t后其速度变为，若将水平拉力的大小改为F2，物体从静止开头经过时间t后速度变为对于上述两过程，用△、△分别表示前后两次物体增加的机械能，△、△分别表示前后两次物体增加的重力势能，则

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第Ⅱ卷必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，157分。
19．(18分)
(I)(6分)在做“争辩匀变速直线运动”的试验时，某同学得到一条用电火花打点计时器
打下的纸带如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F、G等7个计时点，相邻两个计时
点的时间间隔为丁=0.02 s。经过测量得：d1=0.72em，d2=1.60cm，d3=2.64cm，
d4=3.84em，d5=5.20em，d6=6.72cm。

(1)本试验电火花打点计时器使用的电源应当是 ______(填选项前的字母)；
A．直流6V B．沟通6V C．沟通220V D．直流220V
(2)通过测量的数据计算F点对应的速度大小为VF：______ m／s(计算结果保留两
位有效数字)；
(3)计算加速度a的表达式为________。(用题中所给的试验数据的字母表示)
(Ⅱ)(12分)(1)为了测量电阻，现取一只已经完成机械调零的多用电表，如图甲所示，请
依据下列步骤完成电阻测量：
①将K旋转到电阻挡“X100”位置。
②将插入“+”、“-”插孔的表笔短接，旋动部件_____(选填“C”或“D")，使指针对
准电阻的“0”刻度线。
③将调好零的多用电表按正确步骤测量一电学元件P的电阻，P的两端分别为a、b，指
针指示位置如图甲所示。为使测量比较精确，应将选择开关旋到________(选填：“×
1"、“×10”、“×1k”)的倍率挡位上，并重新调零，再进行测量。

(2)多用电表电阻档的内部电路如图乙虚线框中所示，电源电动势为E、内阻为r，R0为
调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系式为_______；

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(3)某同学想通过多用电表中的欧姆档去测量一量程为3V的电压表内阻。该同学
将欧姆档的选择开关拨至“×1k"的倍率挡，并将红、黑表笔短接调零后，应选用
图丙中________(选填“A”或“B”)方式连接。在进行了正确的连接、测量后，欧姆
表的读数如图丁所示，读数为_____，这时电压表的读数为如图戊所示。若该
欧姆档内阻为24k，则可算出欧姆档内部所用电池的电动势为______V(计算结
果保留两位有效数字)。

20．(15分)质谱仪又称质谱计，是分别和检测不同同位素的仪器。如
图所示为质谱仪的工作原理简化示意图。现利用这种质谱仪对某
元素进行测量，已知该元素的两种同位素(电量相同，质量不同)的
质量之比为1：2，不计重力，它们从容器A右方的小孔S无初速飘入
电势差为U的加速电场，加速后由O点垂直进入磁感应强度为B
的匀强磁场中，最终打在照相底片D上，形成a、b两条“质谱线”。
求：
(1)两种同位素进入磁场时的速度大小之比；
(2)从进入磁场到打在照相底片D上运动时间之比。
21．(19分)如图甲所示，两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相
距为L=2m，导轨平面与水平面成=30o角，下端连接阻值R=1．
5 的电阻；质量为m=1.4kg、阻值r=0.5的匀质金属棒ab放在两导轨上，距离导轨最
下端为L1=l m，棒与导轨垂直并保持良好接触，动摩擦因数。整个装置处于一
匀强磁场中，该匀强磁场方向与导轨平面垂直(向上为正)，磁感应强度大小随时间变化的
状况如图乙所示。(g=10m／s2)
(1)在0～1.Os内，金属棒ab保持静止，求通过的电流大小和方向；
(2)求t=1.1s寸刻，ab棒受到的摩擦力的大小和方向；
(3)1.2s后对ab棒施加一沿斜面对上的拉力F，使ab棒沿斜面对上做匀加速运动，加速
度大小为5 m／s2 ，请写出拉力F随时间t′（加F时开头计时）的变化关系式。

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22．(20分)一平台的局部如图甲所示，水平面为光滑，竖直面为粗糙，右角上固定确定滑轮，
在水平面上放着一质量mA =2.0kg，厚度可忽视不计的薄板A，薄板A长度L=1.5 m，在板
A上叠放着质量mB=1.0kg，大小可忽视的物块B，物块B与板A之间的动摩擦因数为
=O.6，一轻绳绕过定滑轮，轻绳左端系在物块B上，右端系住物块C，物块C刚好可与竖
直面接触。起始时令各物体都处于静止状态，绳被拉直，物块B位于板A的左端点，然后
放手，设板A的右端距滑轮足够远，台面足够高，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，忽视滑轮
质量及其与轴之间的摩擦，g取10m／s2，求
(1)若物块C质量mc=1.0kg，推理推断板A和物块B在放手后是否保持相对静止；
(2)若物块C质量mc′=3.0kg，从放手开头计时，经过去=2.Os，物块C下降的高度；
(3)若物块C质量mc=1.0kg，固定住物块B，物块C静止，现剪断轻绳，同时也对物块C施
加力F，方向水平向左，大小随时间变化如图乙所示，断绳时刻开头计时，经过t′=2.Os，
物块C恰好停止运动，求物块C与竖直面之间的动摩擦因数和此过程中的最大速度。

23．(14分)
自然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)等气体。
(1)组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。
(2)乙硫醇有特殊气味，是自然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基
(-OH)被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。
(3)下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性(原子得电子力气)相对强弱的是
____________(填序号)。
a．沸点：H2S>CH4 b．元素在周期表中的位置
c．酸性：H2SO3>H2CO3 d．同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4
(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去)：

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸取lgH2S气体放出热
量a kJ，其热化学方程式为________。
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，
则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。
③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与
H2产量的关系图(Na2S初始含量为3 mmo1)。请结合图像数据解释X溶液中除
S2O32-外，还有SO32-、SO42-的缘由。答：______。

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24．(15分)
某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的
铜和镍，工艺流程如下：

(1)下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。
a．加热 b．增大压强 c．延长浸出时间 d．适当提高硫酸的浓度
e．准时分别出产物
(2)步骤②电解过程中铜粉在_______(填“阴"或“阳”)极产生。若始终没有观看到气体生
成，则该电解过程的离子方程式为_______。
(3)已知FePO4、．A1PO4、Ni3(PO4)2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤
②所得溶液中c(Ni2+)为O.1 mo1·L-1。步骤③反应后溶液中c(PO43-)理论上应控
制的范围是_____ mo1·L-1 (离子浓度小于1O-5 mo1·L-1可视为沉淀完全)。
(4)步骤④的萃取原理为[注：(HA)2为有机萃取剂]
NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层) Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层)
为促使上述平衡向正反应方向移动，可实行的具体措施是_____(写一条即可)。
(5)步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____(填名称)。
(6)该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。
25.（16分）
有关铝的几个试验如下。请填写下列空白。
试验一 毛刷试验
试验过程如下图。

(1)配制Hg(NO3)2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。
(2)铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。
(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______
(填序号)。
a．O2 b．A1 c．Hg(NO3)2 d．Hg

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试验二 探究白色毛状物是否含有结晶水
取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g
(4)仪器X应选用以下哪个装置____________________(填名称)。

(5)上述过程中“冷却"时要在图1所示的装置中进行的缘由是
____________________________________________.
(6)依据所得试验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是
________________(用代数式表示)。
试验三 验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用
按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6 g Al2O3，
加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。已知：石蜡
油为液态烷烃混合物(与汽油类似)，沸点164～223 ℃。
确定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。
(7)使用装置B的目的是___________________。
(8)需要再补充一个试验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反
应有催化作用，请简述其试验方案：_________________。
26．(12分)
为探究氧气对酵母菌种群数量变化的影响，某争辩小组设置了有氧和无氧两组试验。取等量的培育液，接种适量的酵母菌，有氧组持续通入空气，无氧组用石蜡油掩盖液面以隔绝空气。在30℃条件下培育72h，抽样检测，结果如下图所示，请分析回答：

(1)配制好的培育液需要经过_______________处理才能接种酵母菌。
(2)结果表明，酵母菌在有氧条件下种群数量呈_______型增长；培育24h后，种群数量不升
反降，其缘由是___________________。
(3)无氧组的种群数量显著低于有氧组，其缘由可能是__________和_______________；为验证上述推想，请提出一个具有可行性的争辩课题，该课题的名称是_______________。

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27．(1 4分)
为争辩不同浓度的生长素类似物2，4－D对猪笼草插条的影响，争辩人员做了如下试验：
取生长状态相近的三年生植株，剪取长度相同的插条120段，每段保留1片嫩叶。将插条
随机均分成四组，接受浸泡法处理24h后扦插。在适宜条件下培育一段时间，试验结果如
下。请回答有关问题。

(1)保留嫩叶的插条比较简洁成活，是由于嫩叶能产生___________促进插条生根。处理插条时除了使用浸泡法外，还可使用_________法。后者的2，4－D溶液的浓度应比浸泡法的
_______________________.
(2)表中资料能否说明2，4－D对插条生根具有两重性? _________。理由是_________。
(3)本试验的结论是_________。
(4)在进一步探究2，4－D促进插条伸长的最适浓度时，可依据株高资料推断所配制的
2，4－D溶液的起始浓度应为________________mg／L。
28．(1 4分)
稻瘟病和稻螟虫害是二倍体水稻减产的重要缘由。一般水稻无抗虫基因，基因型用OO表
示。争辩人员通过基因工程将抗虫基因B转入水稻细胞的染色体上，得到基因型为BO的个体，并进一步获得纯合品系(BB)。把握水稻的抗稻瘟病和易感病的基因(T／t)位于2
号染色体上。现将表现型为抗病不抗虫个体与易感病抗虫个体杂交，得到的F1表现型全
为易感病抗虫。请回答有关问题。
(1)从试验结果可推断：抗稻瘟病是___________性状；亲本的基因型为____________；F。的基因型为______________________.
(2)为检验抗虫基因B是否位于2号染色体上，让F1自交，统计F2的性状分别状况。若F2___________，则证明B基因在2号染色体上；若F2___________，则证明B基因不在2号染色体上。
(3)若实际结果表明B基因不在2号染色体上，则F2代中既抗病又抗虫的个体所占的比例是___________。为从中获得能稳定遗传的品种，可实行的方法是___________。(写出名称即可)
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第3 1、32为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第3 1、32题都作答，则按第3 1题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上.
29.【物理——选修3-3】(本题共有两小题，每小题6分，共1 2分。每小题只有一个选项符
合题意。)
(1)从下列哪一组物理量可以算出氧气的摩尔质量____________(填选项前的字母)
A．氧气的密度和阿伏加德罗常数
B．氧气分子的体积和阿伏加德罗常数
C．氧气分子的品质和阿伏加德罗常数
D．氧气分子的体积和氧气分子的品质
(2)如图所示，两端开口的U型管中装有水银，在右管中用水银封闭着一段空气，要使两侧水银面高度差h 曾大，应______________(填选项前的字母)
A．从左管滴入水银 B．从右管滴入水银
C．让气体升温 D．增大大气压强
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30．[物理—选修3—5](本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符
合题意。)
(1)目前，在居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等装修材料，都不同程度地含有放射性元素，装修污染已经被列为“危害群众最大的五种环境污染”之一。有关放射性元素
的下列说法正确的是____________(填选项前的字母)
A．氡的半衰期为3.8天，若取4个氡核，经过7.6天就只剩下一个氡原子核了
B．发生衰变时，生成核与原来的原子核相比，中子数削减了4个
C．衰变所释放的电子是原子核中的中子转化为质子所产生的
D．射线一般伴随着或射线产生，在这三种射线中，射线的穿透力气最强，电离力气也最强
(2)如图所示，光滑的水平地面上有一辆平板车，车上有 一个人。原来车和人都静止。当人从左向右行走的过程中_______________(填选项前的字母)
A．人和车组成的系统水平方向动量不守恒
B．人和车组成的系统机械能守恒
C．人和车的速度方向相同
D．人停止行走时，人和车的速度确定均为零
31．(化学一物质结构与性质，13分)
铜及其化合物在现代生活中应用广泛。
(1) 用黄铜矿炼铜的最终一步反应为：
①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。
②铜元素的电离能：___________ (填“>"或“<")。
③反应中形成的化学键类型为_________________。
(2) 硫酸铜与有机物X按1:2反应生成协作物M,其配离子结构如右图。
已知A为其次周期元素。
① 协作物M的晶体类型为________________。
② 构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数
相同，这两种元素的电负性从大到小的挨次是_______________(填元素符号)。
③1 mo1有机物X中含键的数目为________________。
(3)Cu2+在生成[Cu(NH3)4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，
则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的缘由是________________________。
32．(化学一有机化学基础，1 3分)
几种解热镇痛药的结构如下：

(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________(填名称)。
(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为
__________。
(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

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(4)某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为___________________。
②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.
③若X的分子式为C3 H6 O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。
④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。
33．(10分)
小鼠的线粒体融合蛋白2基因(Mfn2)参与细胞周期调控。为争辩该基因对卵母细胞体外
成熟过程的影响，科研人员通过如图过程获得三组小鼠卵母细胞，培育一段时间后，检测
各组Mfn2的表达量，并统计第一极体的排出率以推断卵母细胞的成熟状况。其中，将
Mfn2基因与带有荧光蛋白基因(Venus)的载体重组，表达出的融合蛋白带有荧光，可以借
此追踪Mfn2的表达。请据图回答问题。

(1)过程①表示_________________。
(2)过程②表示在多种cDNA中定向扩增Mfn2，需要利用__________技术。设计引物时,除了
要保证引物与Mfn2互补外，还应在引物的序列中添加_______(填图中限制酶名称)的酶切位点，以便对扩增产物进行双酶切处理。
(3)设置第2组进行对比的目的是_____________。
(4)检测发觉：与第1组和第2组相比，第3组细胞中Mfn2的相对表达量明显增多，且第
一极体排出率低，这一结果表明Mfn2的表达增多对卵母细胞体外成熟过程具有
_______________作用。

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