辽宁版2022届高三上学期第一次月考-化学-Word版含答案.docx

第一次月考化学试题【辽宁版】

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷
本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学无处不在，运用化学学问推断下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白
C. 高空臭氧层吸取太阳紫外线，疼惜地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）
A.淀粉、纤维素都属于自然 高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体
B.粮食酿造的酒确定温度下密封存放时间越长香味越浓，是由于有酯生成
C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水
D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃
3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（ ）
A．短周期元素都是主族元素
B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性渐渐增加
C．构成单质的分子中确定含有共价键
D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
4. 下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
试验操作
试验现象
结论
A
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中依次滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液
毁灭白色沉淀
溶液X中确定含有 SO42-
C
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
未毁灭砖红色沉淀
蔗糖没有水解
D
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH确定等于10
C. NaHS溶液呈碱性，是因HS-发生水解，其水解离子方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+
D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发觉电流表指针照旧有偏转，下列说法正确的是（ ）

A.图1中，铁棒质量削减5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g
B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同
C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe
第Ⅱ卷
本卷共4题，共64分。
7. (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。
B的最外层电子数比最内层电子数多1。
C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。
D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增加。
请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取A的单质的化学方程式： 。
（2）在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。
（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2。则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增加的缘由(用离子方程式表示) 。
（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。
8. （16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：
（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 （填写名称）。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）F分子中有 种化学环境不同的氢原子，1molF最多能与 molNaOH反应。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 。
9.（18分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某争辩性学习小组在试验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
I.模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续试验。
II.测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。
III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+ ② 。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若试验的气体体积已折　　　算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
10.（16分）运用化学反应原理争辩碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义。
（1）已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H2
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)＝4N2(g) + 6H2O(g) △H ＝___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
(2) 在密闭容器中，确定条件下，进行如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2, 混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示
平衡状态）。依据图示回答下列问题，
① N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2 0（填“＞”或“＜”）：
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，
平衡 移动（填“向左” 或“向右”）
② 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；
反应进行到状态D时， （填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）氨气溶于水得到氨水。已知常温下0.01mol·L－1的氨水中＝1×10-6，则该溶液的
pH为 ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ，在25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。
（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，右图以CH4为原料的燃料电池示意
图。
① 放电时，负极的电极反应式为 。
② 假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气
在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的
大小关系为 。

参考答案
1.【答案】C
【解析】地沟油不能用来加工成食用油；SO2不能用于食物的漂白；生石灰可吸水做干燥剂，其不具有还原性，因此不能防止富脂食品氧化变质。
2.【答案】B
【解析】淀粉、纤维素的分子式中因聚合度不同，二者的分子式不同；鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性，析出的蛋白不能再溶于水；石油分馏是物理变化。
3.【答案】D
【解析】短周期中He、Ne等0族元素不属于主族元素；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，其氢化物的稳定性渐渐减弱；稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键。
4.【答案】D
【解析】A项，因NaOH溶液足量，生成Mg(OH)2沉淀后剩余大量OH-，因此再滴加FeCl3溶液确定会Fe(OH)3沉淀生成，故无法推断Mg(OH)2 与Fe(OH)3的Ksp大小；B项，因HNO3具有强氧化性，故溶液X中含有SO32-也会毁灭同样的现象；C项，验证蔗糖是否水解，需在加入新制的Cu(OH)2悬浊液前先加入NaOH中和催化剂硫酸后再加热。
5.【答案】A
【解析】A项，利用电荷守恒可知混合液中存在：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由原子守恒可知混合液中存在：2c(Na+)＝3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)，两式联立可得：c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)；B项，因不知溶液所处温度，因此无法确定Ba(OH)2溶液的pH；C项，给出的离子方程式为HS-的电离方程式；D项，CH3COONa溶液因醋酸根水解促进水的电离、NH3·H2O溶液因其电离抑制水的电离，因此两溶液中水的电离程度前者大于后者。
6.【答案】B
【解析】A项，铁棒溶解的同时，盐桥中阴离子移向甲池NaCl溶液中，因此图1中，铁棒质量削减5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加质量大于5.6g；B项，图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式均为：Cu2++2e-＝Cu；C项，图2中乙池为电解池，能量转化为电能转化为化学能；D项，在电解质溶液中无电子通过。
7.【答案】（每空2分，共14分）（1）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （2分）；
（2）2Al(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝-1676kJ/mol （2分）； （3）50 抑制SnCl2水解 （4分）
（4） 2HClO2H++2Cl-+O2↑ （4分）； （5）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O （2分）
【解析】首先利用表中B、C信息确定出元素B、C分别为Al、Si，进而再结合表中信息和以确定出Al、Si可知元素A、D分别为Mg、Cl。（1）工业制取Mg是电解熔融MgCl2。（2）利用题中数据可知0.5molAl在氯气中燃烧生成AlCl3(s)放出419 kJ热量，进而可得热化学方程式。（3）由Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，由此可知Sn的核电荷数为：14+18+18＝50。（4）物质甲的相对分子质量为29×3＝87，由此可知甲为Cl2O，再利用“各原子都满足8电子稳定结构”可得其电子式；Cl2O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液后酸性增加。（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与NaOH溶液反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO2-。
8. 【答案】（每空2分，共16分）（1）羟基、酯基 （2）取代反应
（3）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（4）+CH3OH+H2O （5）6、 3
（6）3 ； 或或
【解析】（1）有机物G中含有的官能团有碳碳双键、酯基（-COO-）、羟基（-OH），其中含氧官能团为酯基、羟基。（2）由B、C结构简式和转化条件可知B→C的反应是取代反应。（3）利用合成路线，结合A→B的反应条件可知A为乙醛，由此可写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式。（4）利用“F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子”，结合原子守恒可知X为甲醇、再利用“E+C→F”的转化和C、F的结构简式可知E为邻羟基苯甲酸甲酯（），则可知D为邻羟基苯甲酸（），故D+X→E为邻羟基苯甲酸与甲醇发生酯化反应，从而可得反应的方程式。（5）利用对称性可知F分子中有6中化学环境不同的氢原子（苯环上四个氢原子各不相同、同一个甲基上的三个氢原子化学环境相同，但两个甲基上的氢原子也各不相同。）；F分子中含有两个酯基，其中一个酯基为酚羟基与羧基形成，结合酚羟基还可与NaOH反应可知1molF最多能与3molNaOH反应。（6）结合D的分子式可知符合条件的同分异构体必需满足苯环上含有两个取代基，一个-OH、一个-OOCH（羟基与甲酸形成酯），两个取代基连接在苯环上有邻、间、对三种状况，因此符合条件的同分异构体有三种。
9.【答案】（18分）I.（1）Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）
（2）可以随时把握反应的发生和停止（2分）
II．（4）① （2分）、 ④（2分） ； （5） %（3分）
（6）4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+（2分）； （7）过滤 （1分） 干燥 （1分） （3分）
【解析】Ⅰ.（1）利用A装置制取SO2的原理是固液混合不需加热制取SO2气体，利用强酸制取弱酸的原理知可选用浓硫酸与亚硫酸钠反应。（2）利用B装置制取CO2时可将CaCO3置于有孔塑料板上，这样当关闭活塞，产生气体排不出去而将液体压回长颈漏斗中，使固、液不再接触，反应停止，打开活塞，反应又可发生，因此其优点是可达到随时把握反应的发生和停止。Ⅱ.（4）该步操作是通过排液量气法来测定SO2的体积分数，因此C中液体需只吸取SO2，D中液体与CO2、N2、O2等均不反应且气体在D中液体也不溶解。（5）t1分钟后流过气体体积为t1amL，VmL为除去SO2后剩余CO2、N2、O2等气体体积，因此可知烟气中SO2的体积分数为：%。（6）催化剂参与反应但反应后又生成催化剂，因此可知反应②应是在酸性条件下，Fe2+又被O2氧化为Fe3+，O2被还原为H2O。（7）需将生成沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；mg固体为BaSO4，从而求出脱去的SO2，结合（5）问中SO2的体积分数求出在t2分钟流过气体中含有SO2的量，即可求出脱硫效率。
10. 【答案】（1）3△H3-2△H1-2△H2 （3分）；（2）①＜ 、向左 （2分）； ② ＞ ＞（2分）
（3）10 （1分）、 10－4 mol·L－1　（1分）、 K＝10-7b /（a-b） （2分）
（4）① CH4-8e－+10OH－＝CO32－+7H2O (2分)；
② c(K＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－) ＞c(OH－) ＞c(H＋) (3分)
【解析】（1）利用盖斯定律知，将已知反应进行如下运算：3×③-2×（①+②）即可得到所求反应的△H。（2）①利用图示可知该反应随温度上升，产物（NH3）在体系中的百分含量降低，说明反应随温度上升向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应，即△H＜0；在恒温、恒压下充入氦气，反应容器体积变大，反应向气体体积增大的逆反应方向移动。②因正反应为吸热反应，故升温反应逆向进行，反应进行程度减小，故K1＞K2；由图示知，D点处的NH3百分含量比该温度下平衡时NH3的百分含量低，因此反应正向移动，即＞。（3）利用＝1×10-6，结合常温下Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14可知该氨水溶液中c(H+)＝1×10-10,故溶液pH＝-lgc(H+)＝10；结合NH3·H2ONH4++OH-可知溶液中NH3·H2O电离出阳离子的浓度等于溶液中OH-的浓度，即c(NH4+)＝1×10-4mol/L；利用混合液呈中性可推知溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＝mol/L、c(NH3·H2O)＝mol/L，故Kb(NH3·H2O)＝[c(NH4+)·c(0H-)]/c(NH3·H2O)＝[×10-7]/ （）＝10-7b /（a-b）。（4）①甲烷燃烧生成CO2与H2O，其中CO2又会进一步与电解质溶液KOH反应生成K2CO3与H2O，因此可写出负极（甲烷失电子发生氧化反应）反应式；②结合电池总反应式可知，当参与反应的氧气（标况下）8960mL时，有0.2molCH4参与反应，而电解质溶液中含有0.3molKOH，因此利用原子守恒知完全反应电解质溶液中的溶质为0.1molK2CO3、0.1molKHCO3，该溶液中CO32-水解程度大于HCO3-的电离，溶液呈碱性，故再结合溶质的物质的量可推知溶液中离子浓度大小关系。