浙江省嘉兴一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)-Word版含答案.docx

嘉兴市第一中学2022学年第一学期期中考试
高二化学（理科） 试题卷
命题：朱侃 审题：万春晖
满分[100]分 ，时间[90]分钟 2022年11月
一、单项选择题(每题2分，共40分)
1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
2．下列叙述不正确的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱
B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液
C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D．燃气灶上的炒锅支架简洁生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”
3．下列电离方程式正确的是
A．

B．
Ba(OH)2Ba2++2OH－
C．
HCO3－+H2OH3O++CO32－
D．
NaHCO3===Na++H++CO32－
4．反应A＋B→C ΔH<0分两步进行：①A＋B→X ΔH>0，②X→C ΔH<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A B

C D
5．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化
A．溶液的pH值 B．电离度
C．电离平衡常数 D．平衡后，氨水的电离速率
6．有关如右图所示原电池的说法正确的是
A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降
B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．总反应为：2H+＋ Zn === H2↑＋ Zn2+ △H>0
7．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c(H+)不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液中c(OH－)减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2
D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4∶1
8．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率
B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应
C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率
D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率
9．把握适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成右图所示的原电池装置。下列推断不正确的是
A．反应开头时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开头时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
10．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO2量不变 C．氧气压强不变 D．BaO量不变
11．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是

A．依据图a可推断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图c可表示上升温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化状况，可推知正反应的△H>0
12．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列推断正确的是
A．其溶液中的c(OH－)=0.1mol·L－1
B．加水稀释后，水电离出的c(OH－)变大
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
13．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有抱负活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＜乙
C．平均反应速度：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙
14．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

A B
C D
15．将0.l mol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是
A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D． NaCl
16．已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．当反应进行到20 min末，用CH3COCH3表示的反应速率>1
C．上升温度可缩短反应达到平衡的时间，并能提高平衡的转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的转变量＝1
17．下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3·H2O)之比增大
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1氨水和0.05 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1
C．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(H+)
D．向0.1 mol·L－1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)<c(NO3－)
18．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。下列说法错误的是
A．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H＞0
B．在T2时，若反应处于状态D，则有v正＜v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
19．已知含Cr(Ⅵ)的盐溶液存在如下平衡：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O，转变溶液中CrO42－、Cr2O72－的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化。现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色
A．H2O B．硫酸
C．NaOH(s) D．Na2SO4(s)
20．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列推断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．图中T1＜T2
D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
二、填空题（每空2分，共60分）
21．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸： ；次氯酸钠： ；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的挨次为

HX
HY
HZ
浓度 mol·L－1
0.1 0.5
1.0 1.5
2.0 2.5
电离度
0.3% 0.13%
0.3% 0.24%
0.5% 0.45%
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO22NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
①混合气体的颜色不再转变的状态 ②混合气体的密度不再转变的状态
③混合气体的压强不再转变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态
⑤的比值不再转变的状态
22．已知在25 ℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5 H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
HClO：Ka＝3.0×10－8 H2S：Ka1＝9.1×10－8　Ka2＝1.1×10－12
H2SO3：Ka1＝1.5×10－2　Ka2＝1.0×10－7
（1）写出碳酸的其次级电离平衡常数表达式Ka2＝__________。
（2）在25 ℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是 （填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是 。
（3）在25 ℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是： ；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度= ；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是 。
A．c(HS－) B．c(OH－) C．c(H+)·c(OH－)
D．n(H+)·n(OH－) E．c(HS－)/c(H2S)
（4）下列离子方程式中正确的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2＋H2O＋CO32－===2HSO3－＋CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32－===CH3COO－+HCO3－
23．反应aA(g)＋bB(g)cC(g) ΔH<0。在等容条件下进行。转变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；
（2）各阶段内，A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；
（3）各阶段内，B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是________；
（4）由第一次平衡到其次次平衡，平衡移动的方向是 ，实行的措施是 ；
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的凹凸：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)。
24．氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K= （用含a、b的关系式表达）。
（4）确定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。

①实现有机物储氢的电极是 ；
A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极
其电极反应方程为： 。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要缘由是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是 。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝ 。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。

二、填空题（每空2分，共60分）
21．（14分）
(1)⑦⑨ ④⑥⑩
（2）H2SO3H++HSO3－ NaClO===ClO－+Na+
（3）小于
(4)HZ>HY>HX
(5)①③④⑤
22．（14分）
（1）Ka2= c(H+)·c(CO32－)/ c(HCO3－)
（2）亚硫酸、次氯酸
（3）把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观看颜色的变化，读取pH值。 0.1% BDE
（4）AC
23．（14分）
(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)αⅢ(B)　 19%
(4)向正反应方向　从反应体系中移出产物C
(5)>　
24．（18分）
⑴CH4(g) + 2H2O(g) =4H2(g) +CO2(g); △H = -136.5 kJ/mol ; 60%
⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024
⑶mol3·L－3
⑷①C，C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12
②H2，64.3%