2021-2022学年高一化学人教版必修1综合测评1-Word版含解析.docx

综合测评(一)
(老师用书独具)
(考试时间50分钟，本试卷满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．图标所警示的是(　　)
A．当心火灾——氧化物
B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自燃物质
D．当心爆炸——爆炸性物质
【解析】　题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。易爆物质的图标是。
【答案】　B
2．(2021·福州高一检测)进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是 (　　)
①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边刺眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入确定体积的水，再边搅拌边渐渐加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③　　　 B．②③④
C．③④⑤ D．全部
【解析】　③中不能用NaOH溶液冲洗；④中不能在量筒中稀释；⑤酒精灯着火不能用水扑灭，应用湿布盖灭。
【答案】　C
3．试验中的下列操作正确的是(　　)
A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不铺张，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制确定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【解析】　为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
【答案】　D
4．假如不当心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分别(　　)

【解析】　食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分别。
【答案】　B
5．(2021·哈尔滨三十二中月考)下列有关化学试验的操作中，一般状况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
【解析】　为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，简洁污染原试剂，D项错误。
【答案】　D
6．(2022·重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是(　　)

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
【解析】　灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的试验用品都能用到，选项A不符合题意。溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，选项B符合题意。过滤所需的试验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，选项C不符合题意。检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，选项D不符合题意。
【答案】　B
7．下列仪器常用于物质分别的是(　　)

A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑤
C．②④⑤ D．①②⑥
【解析】　漏斗可用于过滤，分别固、液混合物；分液漏斗用于分液，分别互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分别沸点不同的液体混合物。
【答案】　B
8．下列各组物质中分子数相同的是(　　)
A．2 L CO和2 L CO2
B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
【解析】　A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g÷18 g·mol－1＝0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不愿定是0.2 mol；故选B。
【答案】　B
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 (　　)
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L
B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA
D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L
【解析】　由于c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.2 mol/L。A、D中，K＋、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K＋)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K＋、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。
【答案】　A
10．现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 (　　)
A．称量时，左盘高，右盘低
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【解析】　A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项溶液浓度偏低。
【答案】　B
11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分别出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的挨次正确的是(　　)
A．Na2CO3　NaCl　NaOH
B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3
D．NaCl　Na2CO3　NaOH
【解析】　只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有留意挨次，简洁错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最终加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。
【答案】　C
12．(2021·宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　　)
A．135　　　　　　　　　　 B．135 g·mol－1
C．64 D．64 g·mol－1
【解析】　MCl2的物质的量为：＝0.3 mol，故M(MCl2)＝＝135 g·mol－1。M的摩尔质量为：135 g·mol－1－71 g·mol－1＝64 g·mol－1。
【答案】　D
二、非选择题(包括4小题，共40分)
13．(8分)化学是一门以试验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与试验的重要作用分不开。结合下列试验装置图回答问题：

(1)写出上述图中仪器的名称：①________；②________。
(2)若利用装置Ⅰ分别乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为________；试验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。
(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。
【解析】　(2)装置Ⅰ是蒸馏分别混合物装置，装置Ⅱ是配制确定体积溶液转移溶液操作，欲分别沸点不同的乙酸和乙酸乙酯，选用装置Ⅰ，缺少温度计，冷却水保证布满冷凝管应下进上出。(3)配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流。
【答案】　(1)蒸馏烧瓶　冷凝管　(2)温度计　蒸馏　g
(3)未用玻璃棒引流　未使用250 mL容量瓶
14．(10分)试验是化学争辩的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请依据要求填空。

(1)写出仪器名称：D________，F________。
(2)下列试验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分别水和CCl4的混合物
b．分别水和酒精的混合物
c．分别水和泥沙的混合物
(3)试验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液
b．使用前必需烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器
d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．摇匀后，液面下降，补充水
D．定容时俯视刻度线
【解析】　(2)分别水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分别水和酒精两种相互混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分别水和泥沙(固—液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。
(3)①容量瓶用于配制确定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不愿定烘干，b错误；热溶液由于热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确把握体积，d错误。②依据c1V1＝c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V＝＝5 mL。取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管。③依据c＝进行误差分析，A、B操作导致n偏小→c偏低。C操作导致V偏大→c偏低，D操作导致V偏小→c偏高。
【答案】　(1)漏斗　冷凝管　(2)a
(3)①ac　②5　C　③D
15．(12分)试验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作挨次为_____________________________________________。
本试验必需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本试验该同学应称出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必需进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【解析】　(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。
(2)用天平称量试剂，要依据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物＝m码－m游码，因此，烧杯的质量为：30 g－2.6 g＝27.4 g。
m(NaOH)＝1 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。
(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。
(4)误差分析要依据溶质和溶液体积相对量进行分析。
【答案】　(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏液　(4)BC
16．(10分)(2021·江西省南昌二中月考)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在确定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。
【解析】　(1)设溶液的质量为100 g，则OH－的物质的量为：n(KOH)＝＝0.5 mol。72 g水的物质的量为：＝4 mol。故OH－与H2O的物质的量之比为1∶8。
(2)溶液是呈电中性的，故有如下关系：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)，0.1 mol/L＋c(K＋)＋3×0.3 mol/L＝0.6 mol/L×2，c(K＋)＝0.2 mol/L。
(3)依据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为：3∶1∶＝9∶3∶1。
(4)氨气的物质的量为： mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为：1000a/(bVm)。
氨水中溶质的质量为：n·M＝ g，溶液的质量为：ρV＝ρ b g，故氨水的质量分数为：17a/(ρ bVm)或%。
【答案】　(1)1∶8　(2)0.2 mol/L　(3)9∶3∶1
(4)1 000a/(bVm)　17a/(ρbVm)或%