2020年高中化学同步练习：《化学反应的热效应》(鲁科版选修4).docx

第一章 化学反应与能量转化
第一节 化学反应的热效应同步试题
【同步试题】
1、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下确定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量打算了放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2、在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H1，后者热效应为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小正确的是（ ）
A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、无法推断
3、依据热化学方程式：S(l)+O2(g) SO2(g); △H=-293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ）
A、S(s)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B、S(g)+O2(g) SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C、1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
D、1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
4、已知下列三个热化学方程式
①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol
②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92. 3kJ/mol
③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol
则以上三个反应的反应热大小关系正确的是 （ ）
A、①＞②＞③ B、③＞②＞① C、③＞①＞② D、①＞③＞②
5、有如下三个反应方程式 （ ） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； △H＝ckJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是
A、它们都是吸热反应 B、a、b、c均为正值 C、 a＝b D. 2b＝c
6、在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol
CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol
则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是。 （ ）
A、392.93kJ B、2489.42kJ C、784.92kJ D、3274.3kJ
7、已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。当确定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）所放出的热量为74kJ时，所需要空气在标况下的体积约为（空气中N2:O2体积比为4:1计） （ ）
A、37.24L B、18.62L C、9.3L D、20.50L
8、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）
A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
9、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式
2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的说法正确的是 （ ）
A、方程式中化学计量数表示分子数 B、该反应的△H2大于零
C、该反应△H2＝－571.6kJ/mol D、该反应与上述反应属于可逆反应
10、在确定条件下CO、CH4燃烧热化学方程式分别为
CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol
现有标况下的89.6LCO、CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时释放的热量为2953kJ，则CO、CH4的体积比为 （ ）
A、1：3 B、3：1 C、1：2 D、2：1
11、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰
12、下列属于放热反应的是 （ ）
A、Al＋稀盐酸 B、Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl（s）
C、KClO3受热分解 D、CaO＋H2O
13、在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的 （ ）
A、CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol
B、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol
C、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol
D、2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol
14、已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,则反应：
HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？ （ ）
A、＋184.6 kJ/mol B、－92.3 kJ/mol C、369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol
15、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）
A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量
16、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)； △H=890kJ·mol-1
B、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); △H=890kJ·mol-1
C、CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=890kJ·mol-1
D、1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+ H2O(l); △H=890kJ·mol-1
17、今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g) 2H2O(g) △H=akJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g) 2H2O(l)； △H=bkJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=ckJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A、它们都是吸热反应 B、a, b和c均为正值
C、a=b D、2b=c
18、利用盖斯定律回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：C（s、金刚石）+O2(g) CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) CO2(g)；△H=-395.4kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可依据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知
P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) △H=-2983.2kJ·mol—1
P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) △H=-738.5kJ·mol—1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为了 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）
19、已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）—→CO2(g)＋2H2O（l）；△H2＝－890.3kJ/mol
1gH2和1gCH4分别燃烧后放出的热量之比约是 （ ）
A、1：3.4 B、1：1.7 C、2.3：1 D、4.6：1
20、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
①两者在氯气中燃烧，均有白烟雾产生；
②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol
P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol
（1）写出红磷在氯气中燃烧的化学方程式
，
（2）写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ，
由此可知，红磷比白磷 （填“稳定”或“不稳定”）。
参考答案：
1、C 2、B 3、C 4、C 5、D 6、C 7、B 8、D9、B 10、A
11、B 12、AD 13、B 14、D 15、D 16、C 17、D
18、（1）C（金刚石，S）=C（石墨，S）△H=1.4kJ·mol—1 石墨
（2）P4（白磷，S）=4P（红磷，S） △H=-29.2kJ·mol—1 红磷，低
19、C 20、（1）2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5
（2）P4(s)=4P(s) △H=-29.2kJ·mol—1 稳定