2020-2021学年苏教版化学必修一：期中测试题(含解析).docx

期中测试题
(时间：90分钟　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Fe 56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．随着人们对物质组成和性质争辩的深化，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是(　　)
A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析　Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯洁物；纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案　A
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区分是(　　)
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．是否有丁达尔效应
D．是否均一、稳定、透亮     
解析　依据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案　B
3．下列说法正确的一组是(　　)
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1　④强酸溶液中氢离子浓度肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．只有⑤ D．只有⑥
解析　电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不肯定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案　C
4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L
B．5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol
解析　水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不肯定为2 NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案　D
5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分别的试验操作中，均用不到的仪器是(　　)

解析　萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案　A
6．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是(　　)
A．50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液
B．75 mL 2 mol·L－1NH4Cl溶液
C．100 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液
D．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
解析　1 mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2 mol·L－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、1 mol·L－1，故选B项。
答案　B
7．下列试验操作中不正确的是(　　)
A．配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析　过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案　C
8．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是(　　)
A．HCO B．Cl－
C．Mg2＋ D．Na＋
解析　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO===CO＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案　B
9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区分它们的方法或试剂是(　　)
①观看颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③潮湿的淀粉试剂　④潮湿的红色石蕊试纸　⑤潮湿的蓝色石蕊试纸　⑥AgNO3溶液
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．①②④⑤ D．①②③⑥
解析　HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使潮湿的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案　C
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．试验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
解析　醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案　C

11．按如图所示的装置分别进行如下试验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是(　　)
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析　溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电力量明显减弱。
答案　A
12．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是(　　)
A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物
D．3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol
解析　该反应中Cl由0价＋5价，同时Cl由0价－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。
答案　C
13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是(　　)
选项
物质
杂质
试剂
A
铜粉
铁
硫酸铜溶液
B
生石灰
碳酸钙
稀盐酸
C
氧气
二氧化碳
氢氧化钠溶液
D
稀硝酸
硫酸
硝酸钡溶液(适量)
解析　稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案　B
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
解析　25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案　B
15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是(　　)
A．K＋、MnO、NO、H＋
B．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－
C．K＋、NO、Ba2＋、Cl－
D．Ca2＋、NO、Cl－、CO
解析　A项中MnO使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D项中Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀。
答案　C
16．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－b)mol·L－1
C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1
解析　由反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为a mol，同理Cl－的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1 L＝10(b－2a)mol/L。
答案　D
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6道题，共52分)
17．(12分)某校化学试验爱好小组为了探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的试验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的缘由是________________________________________________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。
②装置D和E中消灭的不同现象说明的问题是__________________________________________。
③装置F的作用是_______________________________ _________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的试验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保试验结论的牢靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
解析　浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。
本试验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置潮湿的淀粉­KI试纸。
答案　(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行渐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气产生　白色固体变为蓝色　②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性　③吸取氯气　④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)F　G　潮湿的淀粉­KI试纸(或潮湿的有色布条)
18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中　②用热空气把溴吹出　③用碳酸钠溶液吸取溴生成NaBr、NaBrO3和CO2　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加汽油、振荡　⑥静置，分液。依据以上叙述，回答下列问题：
(1)①中反应的化学方程式_______________________ _________________________________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的缘由是________________________________________________________________________；
(3)⑥中必需使用的化学仪器为________________________________________________________________________。
解析　(1)Cl2把Br－(母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。
(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。
答案　(1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯
19．(7分)我国政府为了消退碘缺乏病，规定在食盐中必需加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O
(1)该反应中氧化剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O

(3)假如反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为________。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________(填选项序号)。
①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液
解析　由KO3―→32可知KIO3是氧化剂，生成3 mol I2转移5 mol电子，若转移0.2 mol电子，则生成0.12 mol I2；KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
答案　(1)KIO3　

(3)0.12 mol
(4)②③④
20．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是______________________________________________________________________。
(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2？写出试验步骤：________________________________________________。
(3)试验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________________ __________________。
过滤时：________________________________________________ _____________________。
蒸发时：________________________________________________ _______________________。
解析　(1)依据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。
(2)由于Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。
答案　(1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以供应反应所需的碱
(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解　使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分)　搅拌，防止液体飞溅
21．(10分)(1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－，按可能大量共存于同一溶液的状况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电力量(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。

解析　(1)依据离子大量共存状况可知，含OH－、CO的溶液中阳离子不行能为H＋、Cu2＋，只能为Na＋、K＋，所以两组离子分别为H＋、Cu2＋、Cl－、NO和OH－、CO、Na＋、K＋。
(2)同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl－)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。假如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者供应的n(Cl－)需相同，它们的体积之比为6:3:2。
(3)向肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电力量也越来越小，当沉淀最多时，导电力量几乎为零，连续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电力量也越来越大，但最终导电力量小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。
答案　(1)H＋、Cu2＋、NO、Cl－　Na＋、K＋、OH－、CO(两组挨次可换)
(2)1:2:3　6:3:2
(3)C
22．(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6 L。试求：
(1)混合物中碳酸钠的质量分数；
(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 mol·L－1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全？请写出计算过程。
解析　(1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2 mol　　　　　　　 　22.4 L
　n(NaHCO3)　 　　　　　5.6 L
n(NaHCO3)＝＝0.5 mol
依据NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，0.5 mol NaHCO3与盐酸反应生成11.2 L CO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4 L－11.2 L＝11.2 L，依据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，生成11.2 L CO2(标准状况)需要0.5 mol Na2CO3，则ω(Na2CO3)＝×100%＝55.8%。
(2)n[Ba(OH)2]＝0.5 mol·L－1×2 L＝1 mol，依据Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH和NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。
答案　(1)55.8%
(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)