【2020秋备课】高中化学学案新人教版必修1-4.4-氨-硫酸-硝酸(第3课时).docx

4.4氨 硫酸 硝酸（第三课时）
第3课时
【学习目标】
把握硝酸的性质及有关硝酸的计算
【自主学习】
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别 和 。
二．硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 :HNO3 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
（1）浓硝酸使Fe、Al钝化。
（2）Fe + HNO3(过量、浓)
。
Ag+ HNO3(稀) 。
（3）C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(浓) 。
（4）H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
（5）在中性、碱性溶液中NO3-几乎与全部离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
三．硝酸的工业制法
1. NH3+O2
2.NO+O2
3. NO2 + H2O
留意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
【例题解析】
例1.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（　　）
A. Ag B.Cu C.Al D.Fe
解析：常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B
例2.在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是 （　　）
A.0.15mol/L B.0.225mol/L
C.0.35mol/L D.0.45mol/L　
解析：依题意
n(Cu)=1.92/64=0.03mol,
n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol,
n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol,
由反应
3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03 0.06 0.04
所以 Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L
答案: B
【考题再现】
1.硝酸铜是制备Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为（　　）
A.28.2g B.56.4g
C.64.2g D. 72.6g
课堂反馈
1．1.92g铜投入确定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下确定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( )
A．504ml B．168ml
C．224ml D．336ml
2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g
C．8.26g D．7.04g
3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参与反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是( )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NH4NO3
4．现有下列物质，其中必需保存在棕色瓶里的是( )
(1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸4)氢氧化钠(5)溴
A．全部 B．(1)(3)(5)
C．(1)(3) D．(1)(2)(4)
5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )
A．0.28mol B．0.31mol
C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol
6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n值不行能是( )
A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2
7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L
8． 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A．30 B．46 C．50 D．66
课外作业
1．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
2．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是( )
A．2 B．4 C．6 D．8
3．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
4．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的推断是( )
A．确定有KNO3
B．确定有KNO3，可能还会Na2CO3
C．确定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．确定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
5．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g
C．8.26g D．7.04g
6．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价( )
A．上升 B．降低 C．不变 D．无法确定
7．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。依据上述反应原理，下列气体中不行能被过量的氢氧化钠溶液吸取的是( )
A．1mol O2和4mol NO2
B．1mol NO和4mol NO2
C．1mol O2和4mol NO
D．4mol NO和1mol NO2
8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显削减的是( )
A．K＋、OH－、CO32－ B．Na＋、Cl－、Ag＋
C．K+、SO42－、S2－ D．H＋、Cu2＋、NO3－
10.在浓硝酸中放入铜片：
①开头反应的化学方程式：为 ，
试验现象：为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其缘由是 。
④将12.8g铜跟确定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
【自主评价】
本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。
考题再现 1.BD
课堂反馈
1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C
课外作业
1.A B 2. C 3. B 4. A B 5. B 6, A 7. D 8. B D 9. C
10. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液渐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
(3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的Cu反应。
(4) 0.65mol 41.2