2020年高考化学单元评估检测(八)(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
单元评估检测(八)
第9、10章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2022·厦门模拟)利用下列各组物质制备和收集相应的气体,可接受如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(　　)

①石灰石和稀盐酸　　　②二氧化锰和浓盐酸
③铜和稀硝酸 ④铜和浓硫酸
⑤浓盐酸和浓硫酸 ⑥铝和烧碱溶液
A.①③　　　B.①⑤　　　C.④⑤　　　D.⑤⑥
2.下列试验能达到预期目的的是(　　)
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质试验联合进行以削减试验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别S与S
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③　　 B.①③④　 　C.②③⑤ 　　D.②④⑤
3.(2021·福州模拟)下列试验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

操作和现象
结　论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观看到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
甲烷和氯气混合后在光照下,颜色渐渐褪去
甲烷和氯气发生了化合反应
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
4.(易错题)分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有(　　)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
5.(2011·上海高考)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开头失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法猎取某些气体,应当选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)

6.(2022·漳州模拟)新颖水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗年轻作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:

下列说法正确的是(　　)
A.上述反应为取代反应
B.维生素C的分子式为C6H10O6
C.维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
D.滴定时碘水应放在碱式滴定管中
7.(2022·龙岩模拟)下列关于有机物的说法正确的是(　　)
A.蛋白质和葡萄糖在确定条件下完全燃烧都只生成CO2和水
B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒
C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的缘由相同
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2022·山东高考改编)试验室接受MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是  __  __  __  __  _  __  __  。

(3)推断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
9.(12分)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

(1)步骤1所需玻璃仪器是__________________;步骤3的操作名称是__________________。
(2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:
假设1:只含有氯化钠;
假设2:只含有_____________  __  _______;
假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)设计试验方案,进行试验。
限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题:
①加入过量试剂A的名称是____________  ________。
②填写下表:
试验步骤
预期现象和结论
步骤4:

步骤5:

10.(17分)(2022·天津高考改编)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某“变废为宝”同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为 __  __  __ __  __  __  __  __  ;
得到滤渣1的主要成分为__  __  __  __  __  __  _  __  __  __  __  _。
(2)第②步加H2O2的作用是 _  __  __  __  __  __  _  __  __  __  __ _,
使用H2O2的优点是 __  __  __  __  __  __  __  __  _  __  __  __  __;
调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_  __  _  __ __  __。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,________方案不行行,缘由是 _________________________;
从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
11.(15分)已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能有Fe3O4生成。某化学爱好小组在用H2还原Fe2O3的试验中,用磁铁吸诞生成的黑色粉末X。为探究X的组成,他们进行了如下试验:
(1)甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附,因此X是铁。但乙同学不同意他的结论,缘由是_________________________________________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X加入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出,过滤;然后向滤渣中加入盐酸,再滴加几滴KSCN溶液,溶液毁灭红色。通过现象分析,丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是____________________________________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中,再加KSCN溶液,溶液不毁灭红色,则不毁灭红色的缘由是(用离子方程式表示)_________________________________________。
(3)丁同学的试验方案:

①操作Z是_________。
②通过以上数据,得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_____________
_____________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。依据题意,题中装置为固体和液体反应不加热制取气体的装置,对于MnO2与浓盐酸以及铜与浓硫酸的反应,均需要加热,因此②、④错误。气体使用向上排空气法收集,则所制备的气体密度大于空气密度,铝与烧碱反应制备得到H2,因此⑥错误。铜与稀硝酸反应得到的NO不能用排空气法收集,③错误。因此满足题意的为①和⑤。
2.【解析】选C。①乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应,无法利用酯化反应除去乙酸乙酯中的乙酸;②Cl2有毒,应当留意削减试验中的空气污染,制得的Cl2与足量的NaOH溶液反应则可削减试验中的空气污染;③将食醋与蛋壳反应产生的CO2气体通入澄清石灰水检验碳酸盐;④硫酸钡、亚硫酸钡都是白色沉淀,无法鉴别;⑤不饱和烃可以使溴水褪色。
3.【解析】选D。在Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,则在酸性条件下N会氧化Fe2+生成Fe3+,本身被还原生成NO,NO在管口被空气中的O2氧化生成NO2,A错误。淀粉在酸性条件下水解,水解液中含有硫酸,会溶解加入的新制Cu(OH)2悬浊液,则无法检验其中的葡萄糖,B错误。甲烷和氯气在光照下发生取代反应,不是化合反应,C错误。向饱和Na2CO3中通入足量CO2可反应生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,反应过程消耗水,削减了溶剂;生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量,增加了溶质,因此溶液中会析出NaHCO3,D正确。
4.【解析】选C。碳与氢两元素的质量比为24∶5,则原子个数比为2∶5,分子式只能为C4H10。C4H10有两种同分异构体:CH3CH2CH2CH3和,这两种同分异构体分别有2种一氯代物,因此满足题意的一氯代物有4种。
【易错提示】(1)烃分子中C、H原子个数比为2∶5,则烃的分子式不行能是C2H5,只能是C4H10,由于饱和烃中H数已最多,不行能再增多。
(2)分子式为C4H10的烃有两种。
5.【解析】选D。B装置不能用于固体加热,可首先排解。草酸晶体加热时开头失水,因此不能用装置A,A中水蒸气在管口冷凝会流到试管底部导致试管炸裂;连续加热,晶体熔化,则不能使用装置C,C中晶体熔化后可能流出。
6.【解析】选C。本题主要考查有机反应类型及滴定管的使用方法。反应中I2并没有代替维生素C中的原子与维生素C连接,该反应不是取代反应,A错误;维生素C的分子式为C6H8O6,B错误;维生素C是环状酯,在酸性条件下水解,酯基断裂生成开链化合物,只有1种产物,C正确;碘具有氧化性,碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀,D错误。
7.【解析】选B。蛋白质中含有C、H、O、N等元素,完全燃烧,除生成CO2和H2O外,必定还有N2或氮的化合物产生,A说法错误。B说法正确。煤的干馏为化学变化,C说法错误。乙烯使溴水褪色,是乙烯与溴发生了加成反应;苯使溴水褪色,是苯萃取了溴水中的溴,而使溴水层褪色,D说法错误。
8.【解析】(1)为保证同时产生两种沉淀,保证足够大的OH-的浓度,同时满足Qc>Ksp,故应先向沉淀反应器中加入氨水,即B。
(2)漏斗下端应紧贴烧杯内壁。
(3)除了生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3外,还生成了可溶性的NH4Cl,故检验沉淀是否洗涤洁净时,可检验可溶性的氯离子即可,所用的试剂为硝酸和AgNO3溶液。高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。
答案:(1)B (2)漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
(3)硝酸酸化的AgNO3溶液　坩埚
9.【解析】(1)依据流程图可知,步骤1为溶解过程,所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒;步骤3为过滤操作。
(2)由题意可知,检验碳酸钠粉末中含有的杂质有三种可能:
可能1:只含有氯化钠;可能2:只含有氢氧化钠;可能3:氯化钠和氢氧化钠都含有。
(3)由于三种物质的区分在于阴离子,所以检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质时,应当先除去C,然后再检验溶液中是否含有OH-、Cl-,除去时不能引入OH-和Cl-。
①加入过量试剂A的目的是除去C,应当选用硝酸钡溶液,不能选用氯化钡溶液。
②检验OH-时可以选用酚酞试液,检验Cl-时可以选用硝酸银溶液,但应当先检验OH-,由于用硝酸银溶液检验Cl-时OH-会造成干扰。可设计试验步骤如表:
试验步骤
预期现象和结论
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2～3滴酚酞试液
①假如酚酞变红,假设2或假设3成立。
②假如酚酞不变红,假设1成立。
步骤5:用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4①假如酚酞变红,假设3成立。
答案:(1)烧杯、玻璃棒　过滤
(2)氢氧化钠　(3)①硝酸钡溶液
②
试验步骤
预期现象和结论
步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加2～3滴酚酞试液
①假如酚酞变红,假设2或假设3成立。
②假如酚酞不变红,假设1成立。
步骤5:用试管取少量滤液,往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸银溶液
①若没有白色沉淀生成,则说明假设2成立。
②若有白色沉淀生成,则说明假设1或假设3成立;结合步骤4①假如酚酞变红,假设3成立。
10.【解析】(1)加热条件下铜、铝、铁均与混合酸反应,而铂和金都不与混酸反应,因此滤渣是铂与金;
(2)固体物质加酸溶液后得到的溶液中铁元素的化合价可能为+2价也可能为+3价,二价铁离子只有在pH为7.6～9.6的时候才会沉淀,
二价铜离子只有在pH为4.4～6.4的时候才会沉淀,
三价铁离子只有在pH为2.7～3.7的时候才会沉淀。
三价铝离子只有在pH为3.0～4.2的时候才会沉淀。
假如不先把二价铁离子氧化为三价铁离子,直接加入碱,则会造成二价铁离子与二价铜离子一起沉淀,因此要将铜离子与二价铁离子分别必需先将二价铁离子氧化成三价铁离子;
(3)由硫酸铜晶体制取无水硫酸铜只需要将晶体加热脱水就可以;
(4)滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝,制备硫酸铝晶体必需将铁元素分别出来,甲操作没有分别铁元素,所得的固体中确定含有硫酸铁,乙操作比丙操作少用了氢氧化钠试剂,同时还增加了产品的量。
答案:(1)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
Au、Pt
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe3+、Al3+
(3)加热脱水
(4)甲　所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质　乙
11.【解题指南】解答本题时应留意以下两点:
(1)Fe3O4和Fe都能被磁体吸引,不能依据能否被磁体吸引推断是否为Fe。
(2)Fe3O4中的铁呈+2、+3两种价态。
【解析】①通过操作Z得到沉淀,所以该操作是过滤、洗涤;②由题意,n(Fe)×56+n(Fe3O4)×232=2.88,[n(Fe)+3n(Fe3O4)]×160/2=3.2。解得:n(Fe)=
0.01 mol,n(Fe3O4)=0.01 mol。
答案:(1)Fe3O4也能被磁铁吸附,故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在
②Fe+2Fe3+====3Fe2+　(3)①过滤、洗涤
②n(Fe3O4)=0.01 mol;n(Fe)=0.01 mol
关闭Word文档返回原板块。