2021-2022学年高一(人教版)化学必修1双基限时练23氨-Word版含答案.docx

双基限时练(二十三)　氨
基 础 强 化
1.关于氨水的叙述中错误的是(　　)
A．氨水的主要成分是NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和两种离子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
解析　氨水的主要成分是NH3·H2O，溶质为NH3；由于NH3与水反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以显碱性；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，NH、OH－、H＋三种离子；氨水的密度小于1，所以氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小。
答案　C
2．下列操作不能用于检验NH3的是(　　)
A. 气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红
B. 气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与滴有酚酞的水作用变红
D. 气体与浓盐酸反应生成铵盐
解析　氨气可与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－而显碱性，可使潮湿的红色石蕊试液变蓝，使滴有酚酞的水变红；氨气遇到挥发性的酸，可与其反应而生成大量白烟。
答案　A
3．下列离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、OH－、Na＋、CO　　 B．Cl－、Na＋、Ag＋、NO
C．Fe3＋、Cl－、Na＋、OH－ D．NH、Cl－、Na＋、OH－
解析　B中Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；C中Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3沉淀；D中NH与OH－不能大量共存；故选A。
答案　A
4．关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉试验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
答案　C
5．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　)
A．NH3　　　B．O2 C．H2O　　　D．CO2
解析　此过程涉及反应有NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，H2O、CO2分别与Na2O2反应产生O2，NH3被浓H2SO4吸取，故最终剩余气体为O2。
答案　B
6．有关氨气的性质应用错误的是(　　)
A．氨气是一种有猛烈刺激气味的气体
B．氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
C．铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
解析　氨气易液化，可用作制冷剂。
答案　D
7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘由是(　　)
①幕布的着火点上升　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸取热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案　B
8．以下性质不属于铵盐的通性的是(　　)
A．易溶于水 B．含有NH
C．可分解放出氮气 D．能与碱反应放出氨气
解析　铵盐都是白色晶体，易溶于水，均含有NH，都能与碱反应放出氨气，A、B、D项属于铵盐的通性，故选C项。
答案　C
9．下列说法不正确的是(　　)
A．氨气与水可做喷泉试验
B．检验NH可加强碱，然后加热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C．铵盐受热都可以分解
D．制取氨气可用向下排空气法
解析　NH与强碱共热可生成NH3，NH3溶于水使溶液显碱性，可使潮湿红色石蕊试纸变蓝色，故应用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
答案　B
10．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是(　　)
A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
解析　Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。
答案　C
11．甲、乙、丙三位同学分别用如下试验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)他们制取氨气的化学方程式为：____________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其缘由是______________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(试验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填(“甲”“乙”或“丙”)。
(4)三位同学都认为他们的试验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯洁的氨气，你推断能够达到试验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
解析　(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。
(3)中，由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，由于发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。
(4)中利用加热NH4HCO3固体来制取纯洁的氨气，必需分别除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸取H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到试验目的。
答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度比空气的小　(3)乙　(4)丙

能 力 提 升
1.在1 L 1 mol·L－1的氨水中(　　)
A．含有1 mol NH3分子
B．溶液中NH3和NH之和为1 mol
C．溶液中NH3·H2O为1 mol
D．溶液中NH3、NH3·H2O、NH三者物质的量之和为1 mol
解析　氨水中含氮元素的粒子有NH3、NH3·H2O、NH三种，由元素守恒可知D项对。
答案　D
2．(双选)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．用稀硫酸吸取氨气：NH3＋H＋===NH
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析　A项中电荷不守恒；D项中反应的离子为HCO。
答案　BC
3．如图所示，夹子开头处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管①内的水马上沸腾了。则液体A和气体B的组合不行能是下列的(　　)

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化碳 D．水、HCl
解析　①内水沸腾说明其压力减小，由选项可知A、B、D项状况使①、②中压力减小。故选C项。
答案　C
4．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别布满①NH3　②NO2，进行喷泉试验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

A．①>② B．①<②
C．①＝② D．不能确定
答案　C
5．(双选)下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

解析　要依据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。
选项
内容指向·联系分析
结论
A
NH4Cl受热时分解为NH3和HCl，但在管口及导管中NH3、HCl又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3
错误
B
CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，放出热量的同时使氨水温度上升，降低了NH3的溶解度
正确
C
装置错误，应使试管口略向下倾斜
错误
D
浓氨水加热时发生反应：NH3·H2ONH3↑＋H2O，放出氨气
正确
答案　AC
6．(双选)将20 mL NO2和NH3的混合气体，在肯定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。已知参与反应的NO2比NH3少2 mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是(　　)
A．3:2 B．2:3
C．3:7 D．3:4
解析　设两气体恰好完全反应，则由反应的化学方程式：
6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O
6 8
x y
得　解得
y－x≠2，故不行能是此种状况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设V(NH3)为x，则反应的NO2体积为(x－2 mL)，应有(x－2 mL):x＝6:8，解得x＝8 mL，故V(NO2):V(NH3)＝12:8＝3:2。
②若NH3过量，NO2完全反应，设V(NO2)为y，则反应的NH3为(y＋2 mL)，应有y：(y＋2 mL)＝6：8，解得y＝6 mL，故V(NO2)：V(NH3)＝6：14＝3：7。
答案　AC
7．试验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知试验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从下图中选择制取气体的合适装置：
氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________、____________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸取氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，缘由是_____________。
(4)用乙装置吸取一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观看到的现象是________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________。
解析　(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必需在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例13，所以依据气泡的多少调整比例。(3)由于氮气和氢气反应是可逆反应，反应后的气体中有很多的氮气和氢气的混合气体，不溶于水，所以氨气溶于水时不倒吸。(4)氨气氧化后生成NO，又连续和空气中的氧气反应生成NO2，所以消灭红棕色气体。(6)NO2溶于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH和NO3。
答案　(1)a　b
(2)干燥气体　把握氢气和氮气的流速
(3)不会　混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)有红棕色气体产生
(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(6)NH　NO
8．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的缘由是存在压强差。

(1)制取氨气并完成喷泉试验(图中部分夹持装置已略去)。
①用图①装置进行喷泉试验，上部烧瓶已布满干燥氨气，引发水上喷的操作是________。该试验的原理是
___________________________________________________________________________________________________________________。
②假如只供应如图②的装置，请说明引发喷泉的方法
____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)利用图③装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图③锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸　　　　　　 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图①、②是________上部烧瓶内的压强。图③是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置图________原理相像。
解析　(1)图①引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图②则需先打开止水夹，用热毛巾捂圆底烧瓶，发觉有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
(2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸。其他要么不反应，要么反应不生成气体或产生气体很少。
(3)浓H2SO4溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会发生喷泉。
(4)图①、②导致上部压强减小，图③导致下部压强增大，人造喷泉及火山爆发均与图③原理相像。
答案　(1)①打开止水夹，挤压胶头滴管　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内水喷入圆底烧瓶　②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
(2)D　(3)A　(4)减小　增大　③