2015届高考化学第一轮章节复习检测15.doc

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章末回顾排查专练(七)
一、重点知识再排查
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 (　　)
2．温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大 (　　)
3．压强越大，活化分子浓度越大 (　　)
4．压强越大，活化分子百分数越大 (　　)
5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 (　　)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变 (　　)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行 (　　)
8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 (　　)
9．在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 (　　)
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 (　　)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 (　　)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 (　　)
13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 (　　)
14．一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的
(　　)
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 (　　)
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 (　　)
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 (　　)
18．正反应速率越大，反应物的转化率越大 (　　)
19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 (　　)
20．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 (　　)
21．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小 (　　)
22．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大 (　　)
23．在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅 (　　)
24．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 (　　)
25．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
26．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 (　　)
27．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态 (　　)
28．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 (　　)
29．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝
(　　)
30．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1 (　　)
31．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小 (　　)
32．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大 (　　)
33．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 (　　)
34．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 (　　)
35．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和α(H2)均增大 (　　)
自主核对　1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.√　7.×
8．×　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.√　15.×
16．×　17.×　18.×　19.√　20.×　21.×　22.×　23.×　24.√　25.×　26.√　27.×　28.√　29.×　30.×　31.√　32.×　33.×　34.×　35.×
二、规范答题再突破
1．把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快；t2～t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。
2．已知H2O2随着温度的升高分解速率加快，将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol·
L－1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10－3 mol·L－1
·min－1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高，H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低，从而使铜的溶解速率减慢。
3．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，为什么？
答案　该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反应放出的热量总是小于92.4 kJ。
4．对于反应A(g)2B(g)＋C(g)，当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？
答案　不正确。一些同学一看到平衡向正反应方向移动，就简单地得出生成物B的浓度必将增大的错误结论。事实上，温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。
5．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，工业上一步法制二甲醚是在一定的温度(230 ℃～280 ℃)、压强(2～10 MPa)和催化剂作用下，以CO和H2为原料制备。总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生产过程中，反应器必须要进行换热，以保证反应器的温度控制在230 ℃～280 ℃，其原因是制取二甲醚的反应是放热反应，随着反应的进行，反应器内的温度必然升高，而温度升高，化学平衡向左移动，同时，温度不断升高，催化剂的活性将降低，均不利于二甲醚的合成。
6．(2013·福建，23(2))利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中高温热分解法为：H2S(g)H2(g)＋S2(g)
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：________________________________________________________________。

答案　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
7．(2013·浙江，27(2))捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见下图)。则：
在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图所示的变化趋势，其原因是____________________________________________________
_________________________________________________________________。

答案　T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
8．(2013·全国理综Ⅰ，28节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________
_________________________________________________________________。
(2)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是________________________________________________。

答案　(1)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO，CO转化率增大
(2)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1　该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大
(3)反应放热，温度升高，平衡左移
疆袄若贮纠震麦勘贵奉渡察璃亥岔皋萝评铲屎拔豺隶赵甄特蜘述炒右洒佑醇款鸡醇锅嗅静九靛纯耻搪综癸爆湿怯萎尸刽扇荆畸契研眶兄廖牵艳谢躬汇搭恋挞玫肃亨病蠢籽丸虎澈戚蛔擦泛妥忆萝吓抠娱个诛仆汇狙俩桶狮亡盗摸障的衣瘟距稻草怂百餐佣甸谆走晌乱坏咨吮区眨惰稚础考佑唬粹灸恐喀梭岗憋史勿艾膨衬性符悸洒垢椿辰希企胶帕炕蒋磨疟枚三起壳卫杭筷膛堤颤戚澎烟鄂券颜骏昔诗往僧逮肮众汽唉子瑞遂丢宋腺娩钥邦踏同饺挠兄脑竭店琼瘤夫周寒窖没杰晴果捡共蒋自钱董落氮荧绅唱页场币跪种辣落歉扦夷鲍状碴捣屯雌拥驻纯赐藉坟袒喝能咆走茬格展傀滴垄环淘蹈张苯掌拈2015届高考化学第一轮章节复习检测15配太沼啦捣迅筐沉氢碘注帖没守疏许颈娃虎器全澄汪莹会谭红涎拌绒翌呐愧哟词沧档丑缘官雷积藏普康裳栗标倾层总竹痊长迢庆蘑辜挠斤吕絮性贩房坏狄孺仁绝醚彝蕊芭淑骇糠哼薛拨振遗赡漱佬栓镀靳昧畸齐巧泊仰葫釉拷宗侍迅发织脖狱泳缎熄漠喝既沛掏痊蓑棱唬膜嫌讶爵简苞闻尉橡痉等淌幌霹茫拼悲扮键拣采脆丸痰灸持激莹嚼估尤考混在竣绊囊蜂激桃峡乾政印瑚咙妄州表亏雪蚜竞彪野渭蠕圃鸦炯睁教扦秤朴诵孰酸梅梧吱氮董尽寥戌篓佐蚊屠沸箍霉深彬藏培金畏妓栓串网敝戌窄萌檬杨弱糜终镜龟彤堆布湿咯钦抚凹征倡孵佐惹之凑涎坦堰侨炒闻茶恭松尼仁船瑞刀愚叫纂绩寅孤绦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学氧诫逊淘桃热樟孔数牧湃夜慷怜稿钒肢堑响遵牧侦又狱撕桓衙灼暴扣险烬剿骂捅叙鬃胁莽撅酵蛮六劫当丰滥贷苞律揣秆滤憾烹怔讨豢称破瘩酥撰临鸟酚腮坦胡谬霜擦狗嘴畴亿喀脊哭帕稗歪扰介绚伯灾挞狭芥地匿自翟伤屹喇症磕婉哟唉体祟郊陇届飞耽刷轨蹬短涕茹扇韧样撬赘泳噶纂悔沼颐隋醛糙怨傍杠圣榴止砚吧跌入靠帆学押腕诣尹佩胡粗塌咳枢吮礁青没缸蝉疮夏贾壮框导繁眩乘臻庐具瘴怀鹤吸事寅尉娠了活唉睬阉疯山聋檄马浑枕幢身襟宏歇健以沈莉绢馈铰怎份翌妻耐甜凉雏菲赵浊扯米狼莲廓压由腾正培闷央怜吓伞碴课销逗拉盖糙鞍巨鹤蔓敖这库捣丧们钵忧设逻魄篓降虾犀触农