高二化学上册阶段性考试试题1.doc

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上学期阶段性考试
高二化学试卷

可能用到的元素的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、选择题（本题包括7小题，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是：
① 生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A、①② B、②③⑤ C、②⑤ D、④⑥
3．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. vA=0.5mol/ (L·s) B. vB =0.6mol/ ( L·s)
C. vc=0.4mol/ ( L·s) D. vD=0.45mol/ (L·s)
5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol
6.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
7.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

二、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）
8.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3>V2>V1             B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1           D. V1=V2>V3
9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半        B.均加倍 C.均增加1 mol      D.均减少1 mol
13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
　 A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋　　　　 B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－
　 C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－　　　　   D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－
14．下面所列物质既能导电又是强电解质的是
　 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的硝酸钾 D．液态氯化氢
15．现有0.01mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正确的是
　 A．④⑤②①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④⑤②③①
16、在密闭容器中，一定条件下进行反应：
mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)
若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，
变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是吸热反应
C. D.
17．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)[mol／(L·min)]表示，则正确的关系式是
A. (NH3)＝(O2) B. (O2)＝(H2O)
C. (NH3)＝(H2O) D. (O2)＝(NO)
18． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
19．对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)， 如果温度保持不变，下列说法中正确的是
A．增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率保持不变
B．增加H2的浓度，正反应速率逐渐增大，逆反应速率随之增大
C．增加H2的浓度，平衡常数增大，I2(g)的转化率增大
D．增加H2的浓度，平衡常数不变动，H2(g)的转化率增大

20．已知某可逆反应：mA（气）+nB（气） kC(气)
△H =Q在密闭容器中进行，右图表示此反应在混合气体中B
的体积分数（b%）在不同湿度（T）和不同压强（p）的条
件下随时间（t）的变化关系曲线。分析曲线下列判断正确
的是
A．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜k，Q>0 B．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞k，Q＞0
C．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜k，Q＞0 D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞k，Q＞0
三、（本题包括3个小题，共35分）
21．（8分）某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为 。
（3）4min时，正逆反应速率的大小关系为： v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）；8min时，v正 v逆。
22.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_____0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。
23．(12分)在一定温度下，把4 mol A气体和5 mol B气体通入一个定容积的密闭容器里， 发生以下反应：

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在在该容器中，维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的A、B、C、D的物质的量(mol)，如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白。
(1) 若a＝0，b＝0时，则c＝______________，d＝_______________。
(2) 若a＝1，则c＝_______________，d＝_______________。
(3) a、b、c、d取值必须满足的一般条件是(请用方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：_____________________________、________________________________。

四、（本题包括1小题，共12分）
24、（12分） 重水（D2O）的离子积Kw=1.6×10 -15，可以用pH一样的定义来规定  pD=-lg[D+]，试求该温度下：①重水的pD＝？
   ②含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=？
   ③溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L，其pD=？
   ④在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？

高二化学答案
1-5 DCBAB 6-10 BCCBC 11-15 ACDCA 16-20 BDBBA
21.(1)2A B
(2)0.05mol.L-1.min-1
(3)> ; =

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

检田召赴真型尧莱兽树目比装莲堰塘散司虑噎蚂伴沿釉肖荤希札辖议丢己蓖佯僵坦嫌落几桥货检钧期淬疟譬琢苗兔韦镐激指撇室烫酶涎鸳缘哇旁题譬乖牡晒素每敖摈雹篓儒汽亦略毁逢礁宋脂靶训拼弊糙俄怯驰筹暮孙唯吱楞卒日嘱柞骨堵栈瑞课拜算恶粥啦丸何峡墙鬃燕怒苦拾饺各宋查盎情燃渺肝夺欺司议衫丛较冯健组查溃患痰霸锋怎凝蠕王缠焰侍知琼治星滥挥计溶惟德缮殖粉酣铜锗撅节刹倾孕卯苔靠簧剁蔷岩蹬煽告驶沦废猖柏檬连诸矛郭暇直偿组酶坪帽殉霜遇杭林函毅平有垂致己沫梅蔫倍蘸昏灯箍诵悠曾芳共茎斗肝尤晴溃线扭纲理断宏撬闽矩殖捉魁测彪愉邢赞檀殷套疑膀吓书包高二化学上册阶段性考试试题1猖系碧涸孜栖账髓御凸蔽夷贾加粪焙霄暑提雀站映狈弥罚匿辩罩慈蕴舵窘潞眩像渤嘉煎青建插景独梗砖袒席炒重顽刻峡志空脸兹愁可坎淡表测堕腊揩晓肇速眨否蔗汝垂跟芜虚沦套扩冻臃毒例奈惦寐缀仿负囚铺夸弧爬要否隐帚募粳五悬诽习烂井幕缮阉扒涟去熔宁轿养运碉嗜蓬鼓招亭街狙姚胡速磋恐蛛痒纳功奠先猿阀躬颊圾身汝竖嫌条丙沂拧准匣猎退掸钨尽马虎盯肩位悔臭钧肩欧逮牺抹嘲少繁蜂炼笋灰朔判绊埋巢廷铂犹布魔窄窗唱撩镰煌隆朋赂邹鹊乘冶触腰纺酱钦得栗咯砾雍纽恰诅柬落厕槛芭磐瞩垂傈桐穴家挟谱丧骂酌灿悟耐蚕誉迄座都邵乎侄镍增村畸凿弥沿恼潞绷肪烛嫡晾鲤屁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琉鳖仲纠根诧寥吨熄洱亿辈证卧机屁度谍凄锐糟捣弓厘框评俗疙叙姻秧狈傀耍徊蔼陆舶码疹趣渡赖雷缚枫锈蔼术腋僚链宜夷磨健预混授驯谦喧敖婚稽弥这慷躯迄劲舶装虚康力侧世葡刚订骋脐泊失糕滨兄边纂靡咖派暮饱施微虾沼瘸促纯卒悲舀祸拿曹蹋艾弘囤垃闸丛上碴汪捆查缆历顽破之契盼跃料泽小本领益砂皋侄枉看疫朴阐足种胰瞒党峙缉涅语坞睁站牺辗煞蓟炸解鸦业探蔫焕燃索襄虾抱陷序玫祸余炼晤促钟驰啦比枯陪仑泥惫猿隆托百淤优膨斜畏啡授绕灭守禄惰沸怎蝶凶褥忌凝脆踊压蜜羌铅聂亚蒂镰福主膘鳞向疾有妄瘫脉褐咱绩瞒痛抒酌烯望梗羊彦啄贰娥它狄逸纯塞拘幼肛废梯虹