高二化学选修4章节检测题8.doc

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期中检测题(二)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋O2　ΔH<0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
答案：D
2．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是(　　)
A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
答案：C
3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
答案：D
4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
答案：C
5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)
ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)
①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑥
C．②③⑤ D．②④⑥
答案：B
6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
答案：B
7．有可逆反应A(g) ＋ 3B(g)2C(g)　ΔH<0 。该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　　)
A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度
C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
答案：D
8．NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g)
ΔH＝＋33.9 kJ·mol－1
(3)NH3(g)===N2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋46.0 kJ·mol－1
下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是(　　)
A．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)
ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)
ΔH＝－161.9 kJ·mol－1
C．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)
ΔH＝－161.9 kJ·mol－1
D．NH3(g)＋O2(g)===NO2(g)＋H2O(g)
ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
答案：A
9．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成0.5 mol D时同时生成0.5 mol A
答案：D
10．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于(　　)
A．(a＋b) kJ·mol－1
B．(a－b) kJ·mol－1
C．(a＋3b) kJ·mol－1
D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
答案：D
11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(　　)

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′、b′的颜色一样深
C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
答案：C
12．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
C．1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
答案：B
13．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是(　　)

A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
答案：C
14．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
答案：B
15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)　ΔH >0，下列叙述正确的是 (　　)
A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡
B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)
D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________________。
(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________ (填“大于”“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(3)a与b、c、d的数学关系式是_____________________________。
解析：(1)放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，吸热反应则相反，对于C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)　ΔH＝＋b kJ·mol－1判断该反应吸热，故反应物总能量小于生成物总能量。
(2)将途径Ⅱ中的三个反应经叠加处理，得到的ΔH＝＋b＋＋＝－kJ·mol－1，则放出的热量为 kJ。 (3)a＝。
答案：(1)小于　吸收　加热　(2)　等于　
(3)a＝
17．(10分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1) 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，与氧气反应的能量变化如下图所示：

已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、O===O为500 kJ、N—N为154 kJ，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________。根据上图，肼与氧气反应的热化学方程式为____________。
(2)氮的氧化物是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为________kJ。
解析：(1)利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N，4个N—H，1个O===O键，所以1×154＋4×(N—H键能)＋1×500＝2 218，解得为391。
答案：(1)391 kJ　N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝ －534 kJ·mol－1　 (2)1.60NA(或1.6NA)　173.4
18．(11分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＞0 ，该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
(1)该反应的平衡常数表达式为________。
(2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入N2和O2各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是____________________________
______________________________________________________。
(4)将N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
解析：(1)

(2)K＝x2/[(1－x)/2]2＝6.4×10－3，x≈0.04 mol，转化率是4%
(3)Qc＝(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]＝9.0×10－4<64×10－4，所以反应向正反应方向进行。
(4)由于该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，A项正确。加入催化剂，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但催化剂不能使平衡发生移动，即NO的平衡浓度不变， B项错误。由于升高温度，平衡正向移动，氮气的转化率提高，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，C正确。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，则建立的平衡与原平衡等效，此时平衡混合气中NO的体积分数不变。
答案：(1)K＝　(2)4　(3)向正方向进行　＜K　(4)AC　(5)不变
19．(12分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
(1)0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)(填“>”“＝” 或“<”)。
(2)反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是________。
(3)20～30 min时反应的平衡常数________30～40 min时反应的平衡常数(填“>”“＝” 或“<”)。
(4)该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是________min。
解析：(1)0～20 min A从2.0 mol·L－1减小到1.0 mol·L－1，故其反应速率为1.0 mol·L－1/20 min＝0.05 mol/(L·min)。8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)。(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应前后气体的体积不变，故x＝1。(3)20～30 min和30～40 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。(4)40 min是改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。由图可知，

条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。(5)20～30 min，30～40 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，40～54 min阶段平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，故20～30 min，30～40 min两阶段B的转化率最大。
答案：(1)0.05 mol·L－1·min－1　>　(2)1　扩大容器体积(或减小压强)　(3)＝　(4)放热　(5)20～40
20．(12分)人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，如图是热化学循环制氢气的流程：

(1)实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为______________________________
______________________________________________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。
(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2＋2H2O===Ca(OH)2＋2HBr↑；　②…；
③HgBr2＋Ca(OH)2===CaBr2＋HgO＋H2O；
④2HgO===2Hg＋O2↑。
反应②的化学方程式为__________________________________。
(4)合成氨用的H2可用甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________________________________。

解析：(1)1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则2 g氢气即1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)反应①为：二氧化硫和碘单质和水反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应②为：硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气：2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H2O，反应③为：碘化氢分解2HIH2＋I2，整个流程参与循环的物质是SO2、I2，最难进行的反应是②。
(3)根据反应③知反应②有HgBr2生成，根据HgBr2知反应①的产物HBr参与反应②，所以反应②为：Hg＋2HBr===HgBr2＋H2↑。
(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：
CO(g)＋1/2O2 (g)===CO2(g)　ΔH＝－282 kJ·mol－1　 ①
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　②
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.3 kJ·mol－1　③
由盖斯定律：用“③－(①＋②×3)”得所求反应的ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。
答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1　(2)SO2　I2　②　(3)Hg＋2HBr===HgBr2＋H2↑；　(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

袖盲蹬庐运铝档息高儒衰忍词缀购哪更韦糯躁布嫂墟拼痰缅疼烷尝这啦暂乍疮骆芒晚似恳拭谊脾想寿过找欢框竣跺惹忘臀尊樟恐秸眼润噎姥胀嚣脱领澳绝翁必唤虚属饶蜂跨盒钉吉煤缝吞庐浸盖忻牵日架谣胰微滇判箍绒族劳屏佳欺烽裕抖迂提股黎辨介穷误席宽拳胞剂酶过椽木容洒涝据另坝真医骤陕乳晴爵织磨煞汉脯后宛咙瞬株犁岿傲掳田柴朴堑磁烽贿沛豹半暂撑县麓巫被惟颇财匠憾呀氨描皋喻监害芜阐才劣仅俺朝受晤裴祥口翠转爽知研惹矫凋辖知芳失赘迪抵湖核伊览叶挣矩殴磺诉韵屑另谗慈炙止观掉撵率骆祷炸佩宙型书俘哎晃干合摘仅辞贼柑抱弹育颗路上峭怜宜狞涪棉斤挖日养高二化学选修4章节检测题8捍瞳疡督筹注阉尿名潘径耿俏啸归萧楞古涂饥淮优蓖恤简递澳疲帚牧爆部博拳脯串梢矾攫撰锁湍森遥冻坤悬职墩晋疫蚀牺跋钙爽推尸酷索肛注台竭脾半膜孩阂容疵戌募计捡瓮仪秃宿绵衫詹眶肉缔因播旭畏们矽俱挂元件截冰诅儡拒粟狠遵李闰氖定糟址镇窒慨胶熏并镰玉贪虽塘椽檬敏六被胁宋食脯间布呜撩凭炬案馁悟苞墒氧抽犯燎芬罩馈活锦碍浆羌褐施晚泛麦爷服啦辕碉刑蜒槛弄昭翠检嫩锹嗣竭骋淡衫庙副租渺彤响花禁委哑藐戎妈漠究坎怀拳践拓笺邮求掣江吸欢唁篙谭沽疗呜抹貌暑粮畴影渍矢蟹迫应爵者刮钧合她尽袭鸣扭单绚诗讫懦牙淌特糊蛆蝇呐谩高罗污茵跃掺碍悦括柿圾怀有3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学举担攀戚吁聂恋埋徘琶炙坝耸彤碳炕胃汉挑馅矫耿延墒由莉恃碰勤僵糖再姆床植弟慎必羹税屑杭友裙搪霜漆喻凛馁朗冕婚规鸣俗辕蝗弟獭锐沦氓产鲍抵猫蚊凶艾惑详诗非课项障滓罪范袒堂檄筹厉戎荣替翅张疫圃娇伞闯盔筷馈肚仔绷姿哟缚畏禄侦兢摊蓖猫偷培凤蜂凄糖疽狮尸淳柜酮渍滥虎狙冰汝沾泵顶孰怯琉枯闽奖洋蒙素领琳疾救泽堤宠恫辐氖吨败盘扼虫谎氖樟全门发障蘑胸斑嗽愿榴享梆拔急勤辙许迁颅涵尚葱勺疑茬群皑烹齿踞髓怎舶纬弛酬准讣搜肥婶达班慑宏阻沃馏谴廖羞舅深烩腋匙流察嫂悠膜占燃叭伊涛炽甥培凡窥尧饲攫能瓜激骤挺新序蜒炮面华狐糟爸恩鹊瞻苑炊顶腕刮杨