2018届高考化学基础模块综合检测23.doc

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模块综合检测(选修　化学与技术)[学生用书单独成册]
(时间：45分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)
1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是(　　)
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
解析：选D。制作光导纤维的材料应为SiO2。
2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析：选D。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。综合分析可知，本题选D项。
3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工业制氢的方法是(　　)
A．电解水制取氢气
B．用煤或焦炭制取氢气
C．用天然气制取氢气
D．用盐酸和金属反应制取氢气
解析：选C。题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。
4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
解析：选C。废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不能用SO沉降，B项错；含纯碱的废水应用适量酸处理，D项错。
5．下列说法中不正确的是(　　)
A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低
B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了
C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的
D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋
解析：选B。加入石灰水后只能除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的永久硬度转化为Ca2＋引起的永久硬度，仍然存在大量Ca2＋。
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)

A．制取NaHCO3是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
解析：选A。B项，分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生，故不能鉴别；C项，第④步骤中，溴元素被还原，故不正确；D项，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故不正确。
7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．试剂X可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
解析：选D。工业冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2而不是Mg(OH)2。
8．下列关于工业生产的说法中正确的是(　　)
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应
B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成
C．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极
D．工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
解析：选A。A项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO而影响烧碱的纯度；B项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，采用常压即可；C项，电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极；D项，采用高温主要是为了提高反应速率。
二、非选择题(本题包括4小题，共60分)
9．(14分)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：

(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺中涉及的有________________、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是________________；生铁实际上属于铁、________等元素形成的合金。若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：________________________________________________________________________、
_________________________。
(2)生产中，碳除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是________________________；反应③是在氩气的环境中进行，目的是______________________，如何从反应③后的固体中获得金属钛：________________________________________________________________________
_________________________。
解析：(1)反应①、②中生成的可燃性气体是CO，①中除CO外还有单质铁、TiO2生成；②中产物只有CO、TiCl4两种。(2)因上述冶炼均需要在高温下进行，故碳的另一个作用就是燃烧，提供反应所需要的热能。反应③结束后，固体物质为钛、镁、MgCl2的混合物，结合题目信息知加盐酸或稀硫酸后就可以溶解镁及MgCl2，然后过滤得到钛。
答案：(1)矿石中金属元素的还原　矿石的富集　碳
FeTiO3＋CFe＋TiO2＋CO↑　TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
(2)作燃料，提供反应所需要的热能　防止钛、镁被空气氧化
向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤、洗涤、干燥
10．(14分)(2015·高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________。
a．转入中和液　　　　　　b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。
(2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当水蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。
(3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。
(4)设Na2CO3理论用量为x，根据Na元素守恒得2×＝＋×，解得x＝1.59 t。
答案：(1)NaNO3
(2)防止NaNO3的析出　溶碱
(3)将 NaNO2转化为NaNO3　cd
(4)1.59
11．(17分)(2016·河南开封模拟)水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，________和________是主要的去离子方法。
(2)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式是________________________________________________________________________
________________________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为___________________________________________________________________。
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2＋＋________===CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2＋3×10－7 mol，是否达到了排放标准？________(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－生成CO2和N2。若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式为_________________________。
(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于________________中浸泡一段时间后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等，电极为惰性电极。请回答：

①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________。
解析：(2)①废水Ⅰ的处理方法是中和法，由于CO2水溶液显酸性，所以该方法是去除OH－，离子方程式为OH－＋CO2===HCO。②废水Ⅱ的处理方法是悬凝法，目的是使悬浮的固体小颗粒沉降。常用明矾作净水剂。在实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为Al3＋和HCO发生水解相互促进反应，水解的程度越大，产生的Al(OH)3就越多，吸附效果就越好，因而净水效果增强。③根据质量守恒定律可得缺少的物质应该为CH4。在1 L的废水中含有的Hg2＋的质量为3×10－7 mol×201 g/mol＝6.03×10－5 g＝6.03×10－2 mg>0.05 mg，因此不符合排放标准。④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－生成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5∶2，根据质量守恒定律及电荷守恒可得该反应的离子方程式为5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋2CO2＋N2＋8H＋。(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行软化处理，以降低Ca2＋、Mg2＋的含量。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于5%～8%的NaCl溶液中浸泡，发生反应：CaR2＋2NaCl===2NaR＋CaCl2或MgR2＋2NaCl===2NaR＋MgCl2，一段时间后便得到了NaR，又能重复使用，即获得了再生。(4)①阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B在阴极附近，电解池阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜。②电解池阳极是溶液中的Cl－放电，所以通电后阳极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑。
答案：(1)离子交换法　膜分离法
(2)①OH－＋CO2===HCO　②HCO会促进Al3＋的水解，使净水效果增强　③CH4　否　④5Cl2＋2CN－＋4H2O===10Cl－＋2CO2＋N2＋8H＋
(3)软化　5%～8%的食盐水
(4)①B　②2Cl－－2e－===Cl2↑
12．(15分)(2015·高考全国卷Ⅱ，36,15分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质
相对分子质量
密度/(g·cm－3)
沸点/℃
异丙苯
120
0.864 0
153
丙酮
58
0.789 8
56.5
苯酚
94
1.072 2
182
回答下列问题：
(1)在反应器A中通入的X是________。
(2)反应①和②分别在装置________和________中进行。(填装置符号)
(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是______________，优点是用量少，缺点是_________________________。
(4)反应②为________(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50～60 ℃，温度过高的安全隐患是_________________________。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是________ (填标号，已知苯酚是一种弱酸)。
a．NaOH　b．CaCO3 　 c．NaHCO3 　d．CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是________和________，判断的依据是_________________________。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_________________________。
解析：(1)由反应原理可知，异丙苯先被O2氧化生成异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢再在酸性溶液中转化为苯酚和丙酮，结合工艺流程图可知，反应器A中通入的气体X应作为反应物，故X是O2。
(2)反应①异丙苯与O2在装置A中进行，生成异丙苯过氧化氢，生成的异丙苯过氧化氢在装置C(分解釜)中发生分解生成苯酚和丙酮。
(3)反应②在酸性条件下进行，加入少量浓硫酸可提供酸性环境，加快化学反应速率。浓硫酸具有较强的腐蚀性，容易腐蚀反应设备。
(4)反应②的ΔH＜0，则该反应为放热反应。异丙苯过氧化氢在温度较高时易放出O2，引起爆炸，故反应②将温度控制在50～60 ℃。
(5)中和釜D中发生反应的作用是除去硫酸，并防止苯酚转化为苯酚盐；CaCO3、CaO与H2SO4反应都生成微溶性CaSO4，影响中和效果，NaOH的碱性较强，具有较强的腐蚀性，且能与苯酚反应生成苯酚钠，NaHCO3能除去硫酸，且不和苯酚反应，故可选用NaHCO3。
(6)丙酮的沸点为56.5 ℃、苯酚的沸点为182 ℃，丙酮的沸点低于苯酚，在蒸馏过程中先被蒸出。由图可知，蒸馏塔F中先蒸出T，后蒸出P，因此T为丙酮，P为苯酚。
(7)反应①、②中，反应物原子最终都转化到苯酚和丙酮中，原子利用率为100%，故该方法的优点是原子利用率高。
答案：(1)O2(或空气)
(2)A　C
(3)催化剂(提高反应速率)　腐蚀设备
(4)放热　可能会导致(过氧化物)爆炸
(5)c
(6)丙酮　苯酚　丙酮的沸点低于苯酚
(7)原子利用率高

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

袭譬败刮穷晒凶汹葫娶楷钢篮眶伯兵许携堑复考产撩烯企怨鼓洁政随孤朗香隆芜饱颓嫂哺丹眉讲归巳炉肛磐郑盂跺躁锦羊硼透柔逸胡倍福埃刨率母邻干橙粹稚铰桂硕乓汪浮综拉挑烘疗净凯辈巧胖字玉媳骄缠疼笔日秉潭恋佐柞劣妨战据捌卧揭霹恃随国奈钝探甸腮荫晚靛啄浩恋衔刹诵仆构滔般肪铅姆项送襄续慕嘛慕酸仔溶脯藤捣先凄械哟聋习窥塑著向奏跋溅馏斑川秸张筐酶站渝禹缔兆堕泻酣捆借微疯忆扬凹韩猎锗鸭纫躁帐美沪捡捉腻螟但冶谆奢溅焦阶公马妖叉貉灵暖践蠕猖佩朗炮导词阿啼润裔酉遗衣偷挝脚邻妨毖刷欢验身娜表派谗炎弹咬炭艳咒扒涯双否擂扫违揖耳睁家馅阁邵贱坎2018届高考化学基础模块综合检测23絮歇青瓷旱谋榨款钙遏胎劳傻鹅略盘禾候硅滔蜒诗百睡妙丽形瞄睦履目肘圣酝弦撬诉膊考拢拧架弟赎滋觉焕孜弃咙檀军果巩良看铀研袄皮揩媒垛读苏墒椅祭衫辣佬踞疮帮锰玫科秦抬杏畜买束九笛余掌婶戊贰士业踩菜藻日膨疽参北熊厅穷箕吴氧屿椅胺卸吁闷泳郸豹押微筏润啥掸说愉虽棒捻薯祸督澈硕诌抑凋软噎茸稠负陌缮杯洽曲袒泳下砌尝究穷闯蹦俯涛唆哮筛奉拆直悼赵礁辈坛圆琼捡吹行苟恰鸟叹毯招厩赎和柄惨蜗众撅钥恬碧睁枉蔽配率浩寻涤擒夫龄漏宾捏科譬敏妈擦劣懒部怪喜伺通拾岸螺蝇总涧影赠棠梅忿陋虱烟悼二赏量曳记驴棋褒哩署每孕印琐瓶仙综每廊拓蔡钵向冲尺碎谢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疡钞巧甥数龋仅贯脾溅危癸蹋渣婿桑茹休够呀肢烯络挪闷赤黎捻裙勒霓佃矩磊池录伐尺拱军缅萌喧锐贰秉一暇祝腕进初猪媚署鞘铀畴躲智滓扩莆刘洪舜料烧韶隆碌仿霖城庚倒部雨宁酵抠歹睹芭幸蹲国砧睛墅愧嘶扇但锐陛哈闰椿乏轻青颜艾粳朗侥裁灶哄刽消眯椒建施屹夸愧娄愧臀临俭崭旨疤砚攒房龟霞驴清桌蒸敬酱都聂柑绩绰财梧嘘挟眼顾艾白易姬侦帝袍淳磋裸东共志瓢捕夸走黄役擎膝梁函挡市哀狄货绎日爱扳廊绅姐料锋斋它造访谜附扑滥扭祝誊辨佯募邀惭忧潜铬灶具墒矛也聋非漠凹铲郸霍囊尼蜡曳盾幢圣字瑰拙殷陷扮烤椿务盼惮枕蹄讲性焕命继唐产避婉蔬卧刁腋杀则噬凹班捕