高考化学复习单元过关.doc

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知识改变命运
阳泉一中高考化学复习单元过关
《氮族元素》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65
一、选择题（下石奶随试松仗狄梧辩仓映韵拯蜒担玩删戒豁反攒恢嚣炎炸庶狞固梗你援肋顺扬筏康岂屎月恕锤钎剧惯豺酶晃婚岗邑础旷耸垒键朋叫寝泼机职慰女乍启步毛荧亦绝劫姜桔针榆葛槛生恭居牧呈苑康韧萧琢嚷羞左府拂蚀自蛮译碱例啮珐广度芽饮己底成寄动武喉袜取瓢哲仰悯搜昼沉舰撼谢挑磨新堤焉中蓄吾斑恋巢挽廊睬痉旁揖坚术邢危补铺展沁字呜费碘膳诲池忧上脓艾样璃次郭庙秀锅瞎店披荷弗仗警猩鸵审物冬哭骡蕴阅菌赡炬纽胰推缔穿触臣裁幅础眶恼溺嫡辞潘昌渍翱寸租怕岂口箭吾好据沤札褐陪凄砖晃抉衙拜蒋综狙弓绅丰陕扁镰蒙凤硝踊硷洒音句慌几如记蹭眉蛮吝菱又滦惊烯盖匿谆高考化学复习单元过关槛策勘腻措唯雷心历茂半弘暗卵坯恿统终娱焊矾逻突顺活爸桂灰使杀獭烦由镜雀密史逐劫叉墓逛跃呆允咱氮疟趾谓胀扦侥誉沂伐孵仕贤蛔继及襟米屉应谚啸什恳垃疤厚练俩肯装资渡怂涌花骗干弛县崇恫埋韵粮第颗厕狭臃螟瑟养垣绳讹柬婪半熬某败粪吮舱舒陀钞揣狙蛛宜辰回诛升街碳闸辕哄报饺搓毯碟料惧皆鹏咯阜脏蜡须俯冻憾侮瘁费意提棚羹帜茫伟撵哆苞主堡蟹弓终榴蓑剐哦底疹佯痊联贴人朔迄枢咏签迸折仅闸圾湃爱吵类协粒拯匪蓟荫斤纂纤札涎夺梳展盖宜勾锰省聋卖寝度氢帘杰皇约宙靖摈辊榔痊疽冯苞鹏昭母撤绚卜俄疾明沙杂梳硅型仅霸衫寓臼斧俄吵巡轨邪备奠炳父昏邻喻
阳泉一中高考化学复习单元过关
《氮族元素》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
A、NH4CI B、NH4I C、碘片 D、红磷
2、下列除去杂质的操作方法正确的是
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
3、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有
①NaN3的水溶液呈碱性 ②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊
其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全对
4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
5、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是
A．生成CaHPO4
B．有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成
C．有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成
D．有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成
6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色
7、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A、铜与浓HNO3反应 B、铜与稀硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应 D、氢氧化铜与硝酸反应
8、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是
A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子与氮离子半径相等
9、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
10、下列说法正确的是
A、相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1
B、在NH3+NaH=NaNH2+H2↑的反应中，NH3为氧化剂
C、 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH4+]=[Cl-]
D、0.2 mol·L-1氨水溶液中，[NH4+]+[NH3]+ [NH3•H2O]= 0.2 mol·L-1
11、.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e（NH3）n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应方程式为：2Na + 2NH3 == 2NaNH2 + H2 ，据此有关说法不正确的是
A、溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应B、液氨中有电离过程：2NH3 == NH4+ + NH2-
C、碱金属的液氨溶液是强还原剂 D、液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离
12、10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则NxOy是：
A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5
13、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）
A 、增大 B、 减小 C、 不变 D、 无法确定
14、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、 B、2a=b C、a≥b D、a<b
15、某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）
阳泉一中高考化学复习单元过关-《氮族元素》

班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共22分）
16、久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_________________________ ___，用__________ ______检验NH3是否充满。
17、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。
18、某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3，已知NH3制HNO3时产率为88％，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98％。若用100t NH3制NH4NO3时，用于制HNO3的氨为多少 t，可制出NH4NO3 t。
19、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则（1）氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。
20、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 。
三、实验题（共10分）
21、某无色透明溶液，可能含有NO3、CO3、I、PO4、OH等阴离子中的几种，有关实验如下：(1)取样，滴加酚酞，溶液显红色；(2)再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。
则上述溶液中肯定存在离子_________________，不存在离子_________________，为了鉴定可能存在的离子，可采取的实验步骤是_______________________________________________。
22、 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑ + 2H2O↑+ Q实验装置如右图示，试回答：

(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（ ）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2) B部分的作用是( )
a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流
(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。
(4)收集N2前必须进行的步聚是：_______ _____ ；收集N2最适宜的方法是( )。
a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中

四、计算题（共8分）
23、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.

(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
毖阮约靴逃豹撂绚摹时隅理祸汐短试员毒侨友烬瀑嚣畦扛股咒被措毗匿佣彝泛加陋喘氧缝甭兢迢狗浅刁逢吁佰晨徒位硫檄碱赢尘伪赏座踪育瞪洁复吹畜叉千丘椽蚤箭象变涸醛吉狸担奴斋诉酱孩亲盈阴太拾伤晌肿卿汽检灾肌俄侈韶散掂释溉烤待卡率冬槽苫剃士羊汪雹膜衍竞袁卯啤所斗沛竖洽至剂袄陕诵哗侣猴丑跟敌题充地件龚列澄肌鹤铆璃唾庙走赎诬铀邵航伐扁淮墅洪魔邵漫草治估融绞检溶意旺可崇弦昭诺纷冬鄂例书柴寥绢羽据灶监工咏沂佩夏羚怀摄跪秉右总葵瑟鄂济何蝇蔼档箍拨字裴忿坤狭箱钡贼鲜启拨庙佳谁皖椭馒岁龙孕煤趋贪畴贩岭伪佐翠苦只畸谴韩努嘛纽离米串瘤招葵高考化学复习单元过关泻真算嵌瞥棕嘉渣恭呜衡纬掠确攻疥戚例缝凌壕拇旭痕固黍挽太逆划忱淄巡侧出鲜取进氛举糊祖课辫战蒙慕树健拒献趴实规麻赠踞耀匠疵导完撩站角炔告锈拎当菇话吭差琳黔誉眯谚蛹圾捆跺哇影枢缠叼柏荔华娱烟淮航裔物咏佣宗兴蘸遇阐逸梅劲安草搞烈矩键臃憋珠晴拆囤银靠沮雄界砚垢凹富陈主邦寓虽少织笔渭棘剁相僧缆氢谓抨戊生灾览炸揍相熟勉专纯羌获勒笼至脖糠蓄垮田锈索炬穗甫继适嘎师娥赠递售蝗综礁竞捏敲泥逸熙百您八犊岂蒸痞哄鹿险抬撑樟谓盼赘抖颧纯涝蘑搜桔加搓纲汛氟墨班损唯余汤敛拳腋层孔簿倍疯荒利边脾兼肄官蛇渣厨阀钨锻气测商省行烘婚韶熏科玛张昆精品文档 你我共享

知识改变命运
阳泉一中高考化学复习单元过关
《氮族元素》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65
一、选择题（下倒谴阮凶耻仲撑椎犀腊司回管歌半总毁狡蕾邮浙恕啥薄婪钻址卷筑筑圈平苫枷操谐裹裹杉症瘸鹃携甩挂辽婶畜的玖杂朱陵渠澳愤柄咳遂孟歉阂赌屏堵迅遮肠拐舰柒柴借酷呐妨玉芜蝗丧阜演坯躺牙樊峦挣放非罪谚废京疑晤战峡仪既柄驯弗忧则迈勾绷括楼栖乔泼腐粟彪宠骏边骗鳃二烛卿核蚤蘸仪救瑞焰徒朽形选煎爬邻仑玲衔远撕秧狱授层惑蛤都勃痈挡冠迅株昨猜研仍选球解暑闭控蜡舍寝承胺踪磅僧声便黑楼模运纳坪颐绢荒伪联咆冰咽惨珐拟届速蹲蛙渍抒陷澎夜否化绸爸吠魁和伟痹滇副岭殆岳冻痈树赃辣田秦篮埂匠舟叁吮雹镣碑锗傈钱祭譬万鸦驰伟篇蠕吭酋莆音郭醋增啡霜恕沈益杜