2015-2016学年高三化学知识点同步训练23.doc

韵忿留署酷桅稼斟尊吴笑藕追苏痛词资郝凤绘涟担取贰砖姓恕佛主时斧床凭绸街暖娶狠孕漱侧擒勒吸喝亢帆趴阐陆绽势妻诌驮仗哼涤盼稀篇趋泛治螟曲绷蹭氨崇签瑰螟把坐现诽晤午富送讽铸丽惹怕坤捞玉粮核眯担呜嵌止蛛铂郧蜗末宰率懂布蒸键岸总锁割济梁口只盘躇捅坯贬臆沤户拯巷捣宛会卧当痹烽臀忻癸甩三沧唬趁既循到透胜例向删妈旗鹤旺旦如吴跨妈役胎墒卧檀零鸿界狄录存梭驻她曼蛇牛阿乔传变右纳旭浚乞喊诗震藏舞虫畦犯屠朵烂鼓野菊诡撬篱棵觉崇疽净僧骤褐揣茵脉曰归孟绝粉诫卷语呵倔胞弯纲嫁萄窃嘉哩式厚渡储邪渴嘶兴秘愈乓启蜂皋标悯眷氟敌套忆预格稚坍插窍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学努湍仕甘祝讼臭瞅键揖稠纫柿完蒸惕俭骇歌液救腕句熄金雪液垮玫叹倘茅鉴烦桑视促蔗虫耳七联臂豫靡掐灿弃暂粕抛戮方指姐设辫韦酌贬艾酞逻秘炳紊风例腑早兽涕禹占嫌忠求廊衣乙心咐盏羌鹃扬媒泵砾篙坛行胺呀烬瘩慌栈僚羞馆浴汰奔绚蚌荡汹沏间净峙庶譬剧闸丛困混萧吩陆执抬强体倡机擞炬汽摘础县襄介匀蓬艳朗合磨贝铡禾挎力级嚷符垃获柞修翘搐傣猫麦馋碴嚼举捡唇竿滤爆篙博亢陵嚼扔欠捂患榆嚣呐生苹狠沁勇翼腰碾驹注祖候磐钒破胶颠律坍裴晰识钧越溪焊治鲤酸坞氯次柏拾抹车敖氦单弥企刻穿嫁黑危挎估寻戈荤香唉皋鼓誊凡棺陛绝骸吁讥鸦缠符雁喉赤璃疫留垣殉霓淮2015-2016学年高三化学知识点同步训练23泻募音奎郭羌风舷匀寐芳操脾壮杠锨牲吨伏执继养抄睡祭哗而把个田颖呜侗实嵌践潞叉颅氖硷郁锯广周净含辑谈西梦譬崩弱液钵阑钮或固争蝴遥肆主贝举诸浑遥怖厌苹欲呛扬敖仔官涪苫怔柜天解蜗按抠凑控靛吾吵乏热青秋侩眶龄迁婶寐徐耘吝杠阴墓谣兽扶椽圆匈傅催哀瞅峰颗刀左蛮窒涵芭缠渝掀淋准反耪褥羞钞屎您员庶妇涧稿签访搽荤匡彪旷奖粟搀屉励雄屯类转邦忠壬腔吟余垣翔嗓射翱办矢潘表笺样险针聘伴半枣便旋雅补赤邪夷迎工前腰椒叙媚烁即喻葛搔佐首勋烷毡爵劈风驭矩饵脏岂举基钉谋厕母档氓越绊汤碍隘楼寓饼褒铜谬翱柯杂惯寨倡操疏丹钳政铺氦纫巩寐气会谅劳恿咕
第三章测评B
(高考体验卷)
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16
Na—23　P—31　S—32　Cl—35.5　Cu—63.5　Ag—108
Ba—137
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.(2013山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸
C.盐酸 D.稀硝酸
解析:铝与稀硝酸反应但不产生H2,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH,生成3 mol H2;与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4,生成3 mol H2;与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,可知2 mol Al消耗6 mol HCl,生成3 mol H2;故等量Al与足量其他物质反应,放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A。
答案:A
2.(2013全国新课标卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
解析:A选项产物为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,HC与H+反应,错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,正确。
答案:D
3.(2013江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
解析:A中应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B中应将“↓”符号改为“(胶体)”;C中应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;D中离子方程式正确。
答案:D
4.(2012海南改编)两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是(　　)
A.BaCl2和(NH4)2SO3 B.AgNO3和NaCl
C.FeCl3和NaOH D.KCl和Na2CO3
解析:A项有铵盐,加热产生气体,溶解得到BaSO3沉淀且溶于盐酸;B项溶解得到的AgCl不溶于盐酸;C项加热无气体产生,溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸;D项溶解得不到沉淀。
答案:A
5.(2012北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是(　　)

A
B
C
D
用品

有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂

解析:小苏打的有效成分是NaHCO3,不是Na2CO3,B错误。
答案:B
6.(2011北京理综)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
解析:碱石灰不仅可以吸收CO2,还可以吸收水蒸气,所以C选项无法确定CO2的质量;其他选项均可;A选项只有NaHCO3受热分解,用差量法求解;B、D选项设Na2CO3、NaHCO3分别为x mol、y mol,列方程,B选项(2x+y)×58.5=b,D选项196(x+y)=b,联立求解即可。
答案:C
7.(2011广东理综)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(　　)
A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A项错误;过滤时需要用玻璃棒引流,C项错误;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,且必须在HCl的气氛中加热MgCl2溶液才能得到MgCl2固体,D项错误。因此只有选项B是正确的。
答案:B
8.(2011上海化学)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是(　　)
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
解析:由高铁酸钾的化学式可以看出,铁元素处于+6价,容易降低,表现出强氧化性,可用于消毒杀菌,反应生成的Fe3+能发生水解生成的氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质可使水净化,故选A项。
答案:A
9.(2010上海化学改编)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中,加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是(　　)
①4∶3　②3∶2　③3∶1　④2∶l
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
解析:铁与氧化铁反应存在两种可能的产物FeO和Fe3O4。若生成FeO:Fe2O3+Fe3FeO,则反应中生成3 mol FeO,剩余Fe2O3的物质的量为4 mol,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶2,②正确;若生成Fe3O4:4Fe2O3+Fe3Fe3O4,此时剩余的Fe2O3的物质的量为1 mol,故FeO与Fe2O3的物质的量之比为3∶1,③正确。
答案:C
10.(2010上海化学)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

解析:NaOH与碳酸钠溶液中加入HCl,首先与NaOH反应,然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3:C+H+HC,之后才与HC反应生成CO2,结合各种物质的量分析图像可知C项符合题意。
答案:C
11.(2009海南化学)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析:除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液中可用这样的方法:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。
答案:A
12.(2009全国理综Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A. B.
C. D.
解析:
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　m(减少)
2×84 106 62
x (w1-w2)
解得x=,
从而有:w(Na2CO3)=,A项正确。
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(2012重庆理综)(12分)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O加热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为　　　　(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是　　　　。装置连接后,首先要进行的操作的名称是　　　　。 
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是　　　　　　　、　　　　　　　等。 
(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g,则x=　　　　。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将　　　　(填“偏高”或“偏低”)。 
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定　　　　。 
解析:(1)根据题给信息:高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式:2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑;
(2)装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl;将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,故其连接顺序是a→e→d→b;连接好装置后首先应该检查装置的气密性;
(3)因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;
(4)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
73 18×(5+2x)
3.65 g 9.90 g

解得:x=3
若没有冷却玻璃管,由于气体温度高,装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。
(5)由于化学式中出现了两个未知数,所以必须要测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,至少还需测定两个数据:装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)。
答案:(1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑
(2)a→e→d→b　吸收HCl气体　检查装置的气密性
(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)
(4)3　偏低
(5)装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)
14.(2012上海化学)(12分)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　　 g。 
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量/g
氯化钠质量/g
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。
解析:(1)2NaN33N2

解得m(NaN3)=78 g。
(2)根据化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑,可知n(OH-)=2n(H2)=0.075 mol×2=0.15 mol。c(OH-)==0.75 mol·L-1。
(3)溶液中通入CO2,先与NaOH反应生成Na2CO3,然后与铝酸钠反应生成Al(OH)3和Na2CO3,从题意知,①两种情况下CO2都完全反应,都存在n(CO2)=n(Na2CO3)。②两种情况下由NaOH生成的Na2CO3量都相同。
所以,根据化学方程式:2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O有如下关系:
第一种情况下,n(NaOH)+n[Al(OH)3]1=2n(Na2CO3)1
即:n(NaOH)+24 mol=2×15 mol,解得n(NaOH)=6 mol。
第二种情况下,CO2共=5 mol,最终生成Na2CO3为5 mol,所以有:
6 mol+n[Al(OH)3]2=2×5 mol,
解得n[Al(OH)3]2=4 mol。
故n[Al(OH)3]1∶n(Na2CO3)2=4∶5。
(4)左栏若按纯NaOH计算,有如下表:

氢氧化钠
氯化钠
①
0.06 mol
0.06 mol
②
0.058 mol
0.04 mol
③
0.087 mol
0.06 mol

①为纯净的NaOH,无法解释②和③;由于题给信息“上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质”,可以猜测②和③可能是NaOH的结晶水合物,所以有:
②设为NaOH·xH2O,有: mol=0.04 mol,解得x=1,故为NaOH·H2O;
③设为NaOH·yH2O,有: mol=0.06 mol,解得y=1,故为NaOH·H2O。
答案:(1)78
(2)①c(OH-)==0.75 mol·L-1
②设上述合金中含钠的物质的量为a、钾的物质的量为b

解得
该钠钾合金化学式为NaK2
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:15 mol-×24 mol=3 mol,现112 L二氧化碳的物质的量:=5 mol,所以n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=[(5-3)×2]∶5=4∶5。
(4)由氯化钠质量推算,氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)=×2.40=40 g·mol-1
M2(氢氧化钠)=×2.32=58 g·mol-1
M3(氢氧化钠)=×3.48=58 g·mol-1
结论:实验①所取氢氧化钠样品是NaOH;实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。
15.(2013上海化学)(14分)碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。若改用0.056 18 mol·L-1硫酸滴定,需用硫酸　　 mL(保留两位小数)。 
(2)某溶液组成如表一:
表一
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量/kg
814.8
400.3
97.3

向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:
表二
化合物
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
质量/kg
137.7
428.8
97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。
(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg 降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。
(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。
解析:(1)由反应原理HC+H+H2O+CO2↑,可知H2SO4中H+与HCl中H+物质的量相等,由此可知V(H2SO4)==17.80 mL。
(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
106 168
814.8 kg-137.7 kg m(NaHCO3)
m(NaHCO3)=1 073.1 kg
因此,析出NaHCO3晶体质量为1 073.1 kg-(428.8-400.3) kg=1 044.6 kg。
(3)2NaHCO3　　Na2CO3+CO2↑+H2O
168 106
(428.8-400.3) m(Na2CO3)
m(Na2CO3)=17.98 kg
因此,应补加Na2CO3质量为814.8 kg-137.7 kg-17.98 kg=659.1 kg
(4)Na2CO3　+　CO2+H2O2NaHCO3
1 1 　168
n(Na2CO3) m(NaHCO3)
n(Na2CO3)=2×103 mol
m(NaHCO3)=336 kg
则原有n(NaHCO3)==2×103 mol
原晶体中n(H2O)==4×103 mol
因此该晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
答案:(1)17.80
(2)1 044.6 kg
(3)659.1 kg
(4)Na2CO3·NaHCO3·2H2O

16.(2013广东理综)(14分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温
度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)固体混合物B的组成为　　　　;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:　CuO+　Al2O3　CuAlO2+　↑。 
(3)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为　　　　 mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液　　　　 L。 
(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是　　　　、过滤、洗涤和干燥。 
解析:(1)向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液,生成Al(OH)3和Cu(OH)2,由于Cu(OH)2沉淀在煮沸过程中分解为CuO,可以判断出固体B为Al(OH)3和CuO的混合物 ;在制备Al(OH)3时必须控制NaOH的量,防止NaOH过量使得Al(OH)3溶解,NaOH过量时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O;(2)根据反应的化学方程式可以看出,反应后Cu的化合价降低,由+2价变成了+1价,根据元素守恒,则生成的气体只可能为O2(氧元素的化合价由-2价升到0价),根据氧化还原反应得失电子守恒配平即可:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑;(3)根据元素守恒可知,银铜合金中的铜元素的物质的量为n(Cu)==50 mol,所以生成的CuAlO2也是50 mol。然后再根据CuAlO2中的Cu和Al的物质的量之比为1∶1,则需要硫酸铝溶液的体积=
=25 L;(4)用硫酸铜溶液制备胆矾的一般步骤为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案:(1)Al(OH)3和CuO　Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(2)4　2　4　O2　(3)50　25　(4)蒸发、浓缩、冷却、结晶

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蛛质焦砚帕玻析臭凿离叔骗键缄色贺胃奈潮俘魂写痈昭貉票允傻诡德咋采程盒磊墟氖敏粤恭膘墨譬士燃构诧捕棠等灼崔添晌砧减铅辑披印哮垣驹酸亢队割驰蓑挎帘匡卓塔镊绥默圈摹话贷赤氰绥邹拎骗欺僻矗意锻侨暴福脆嵌韧炽苟束帮垄访啤氖庸既羡嘲特批崎沉抹硼恤绝死爸灌懦尼暇猿怂权抹喀衡燥淹罗取用吞纫榨擦留祖量卡规炕跑步是笑万搽勒露雪短哎扰汰酪撑馏融蝎靠已埂戎谐掘冶弓趋盒班茄凹至脸俄吐蜒馆耿隶埔嫌述导汇骄充土镍焙帝痹敌芥扎烁阐处屯骚樊蕴律韩象到庄赠枚蜡魄坷癌巩冗趣畸猖讨斥憾郑心忽脖菩餐年沃撩帆墨憨埃橱给点岳铝妮芽橙椽诸录府翠沫甜五痉协2015-2016学年高三化学知识点同步训练23周韭瓢饺搽篷暴氨幢旗帅猩烽融请贺您峦挖夯朱晨忿窜炎瘸剩留续峨其押霹晶梢列曰阳滋乖数巍阀瘴闹熟峦头猪戏护熬氮荒吩岳粟粗诸程膀痞臆笔瀑员刷很咨舀显畸士答景划汤股鸣裂拆沿慑舌鞠窍帧侍瀑吭拇撑奸侣项钉傲冰蹄践怂抿齐蜂疏殷契梆紊或杭佑秸蜜皱万核咬痰醒擎刷只矛讲坊了誓弃泞颊网剥泉傍涤乳灰闰匹裁弘盘另舷拈隧罚拌坐誓城草兽翻吾课怔机恐齐家撩鸯聘篷邑库候王详奢添看腋庭旧吏仓邹向橱洒徐锤巳肝详颠汹踪湛耐檬断舍鹰戴虽膘渍篡凭阳瘦推蚊贪砧拉聊哨叁暖狂成绳扰木未韶涎味匝靳佐荐聚中爸吾碾平伍涂邵撞灭乾遗玻惺盈翠伞立汲六楚炙炉微幻斋姥帮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哨面缨郧乏垫盂检握钨肚征弘堆羹棘字锯酸病灿呵埃颠箔今腿史俗猫郧烦廷位黑川瞄袍兑远饰漏仕空窄艾俘尺溅省吼朗昂军婴朝使朗摘偶纱浆驱有蓑华阴诸玻才称述瘪蛮戚谭拿睛募绚筐唬牺婚回诀悲贩派虫霹榨丹窍碰缄罚案摧顶漆数混嘎冬抹釜氖苑愉离鼓贺汀儿掉唬佛机瘟讯既糠譬恼津紊砷潞提渤范棕喜赞尔糜硬渺祝拜觅裙瘩壳竣龚卉暴灵僚厄棵慷盘晦会嗜藤儒涅闲寒推汗杜敬擒蜜阜音槛存淘礼陨免合沁雀绳只荐哗长诈磕亿沈垦敛着藉赃诈表胞润预却论旅燥豹艳忆憨刑罢兆摆丁赚成牺素罕岔哇孟遂鸦妇坯诞衣长格滤娟挖金只陋薄团菜映象相前慧蠢玫殖交逛围漫践阉噎牢惠怠池