2016届高考化学考点模拟复习测试题29.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：物质的检测
1、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )
A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液
【答案】A
2、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液( )
A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32—
【答案】C
3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
A．肯定有Na2CO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
【答案】B
【解析】解：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138 100
13.8g x
x=10g，
而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
13.8g y
y=13g，
现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，
则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，
故选B．
4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/L
C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；
4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少 0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
5、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
【答案】D
6、下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是（ ）
A．NaOH 　　　　 B．H2SO4　　 C．NH3·H2O　　　　 D．AgNO3
【答案】A
7、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正确的鉴别顺序是( )
A．① ② ③ ④ B．③ ④ ② ① C．④ ① ② ③ D．③ ① ② ④
【答案】D
8、下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质：

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：
D.鉴定盐A的成分是FeBr2：

【答案】B
【解析】Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I-，C错误；同样，FeBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。
9、某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色　
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是 ( )
A、一定含有I－　 B、一定含有CO32－　C、可能含有Cl－　 D、一定含有Ca2+
【答案】D
10、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )
A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
【答案】C
【解析】选项A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO3-的干扰，错误；C项正确；D选项中不能排除SO32-的干扰。
11、在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)（　　）

【答案】A
【解析】A项中由于HNO3具有强氧化性，会将SO32—氧化为SO42—，无法检验是否含SO42—，A错；B项中2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2O后Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以检验；C项中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀，可以检验；D项中Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋，可以检验Mg2＋。
12、下列实验操作中，正确的是(　　)
A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
【答案】A
13、实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞的广口瓶中
防止空气接触被氧化,防止和水蒸气？二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化成粉末而变质
C
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
D
硝酸银溶液
存放在无色玻璃塞的试剂瓶中,放在冷暗处
防止见光分解
【答案】B
【解析】NaOH存放在带橡皮塞的广口瓶中是因为NaOH与玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A项错;液溴有强氧化性,能腐蚀橡皮塞,C项错;硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中,D项错？
14、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A． 某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有I﹣
B． 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣
C． 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42﹣
D． 某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含Na+无K+
【答案】A
【解析】A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；
B．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣等，故B错误；
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、硫酸钡或氯化银，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡或氯化银，故不能说明原溶液中一定含SO42﹣，故C错误；
D．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，防止钠元素造成干扰，故D错误
15、下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-
C.菠菜中铁元素含量较高，为证明菠菜中的铁元素是+2价还是+3价，可把菠菜捣碎加水溶解，再向过滤后的滤液中加硫氰化钾溶液
D.加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-
【答案】C
【解析】Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；若含有SO32-或HCO3-，加入稀盐酸也产生使石灰水变浑浊的气体，D错。
16、乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：
黑色固体溶解过滤固体灼烧
（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。
（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：_________________。
（3）验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：
实验过程：________________________________________________________。
实验现象：有刺激性气味的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。
【答案】（1）玻璃棒（2）催化剂　 MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；NH＋OH－NH3↑＋H2O
【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；（2）双氧水在MnO2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，MnO2 在反应中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）验证步骤②的滤液中含有NH，实验过程为取适量②的滤液于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。
17、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图(夹持装置与加热装置略去)，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
(1)仪器中装入的试剂：
B____________、C___________、D____________；
(2)连接好装置后应首先_____________________________________________，
其方法____________________________________________________________；
(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_____________________________，在这两步之间还应进行的操作是_________
_______________________________________________________________；
(4)反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是_______________。
【答案】(1)锌粒 水 浓硫酸
(2)检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好
(3)从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度
(4)氢气 在G管出口处点燃
【解析】(1)实验室制H2，应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为锌粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓硫酸的洗气瓶除去H2O。
(2)实验前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯微热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，撤去酒精灯后回升一段水柱则说明气密性良好。
(3)先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。
(4)最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。
18、研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(C03)z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

(1)请完成下列实验步骤：
①称取3．65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并 ；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中 (填实验现象)，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
(填字母)连接在 (填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为 。
(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为 。
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：25℃时

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
②加入CoCO3调pH为5．2～7．6，则操作I获得的滤渣成分为 。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。。
【答案】（1）②检查装置的气密性 ③不再有气泡产生时
（2）将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中
（3） D 活塞a前（或装置甲前）
（4）Co3(OH)4( CO3)2
（5）蓝色
（6）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
② Al(OH)3 Fe(OH)3
③ 抑制CoCl2的水解
【解析】(1) ②由于实验中要测出产生气体的质量，所以实验前要检查装置的气密性。③甲中反应结束了，乙装置中就没有气泡产生。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中。
(3)为了防止空气中的二氧化碳进入装置中，所以要在装置甲前加上除去二氧化碳的装置。
(4)n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g÷44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol×17g/mol-0.02mol×60g/mol)÷59g/mol=0.03mol，
x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4( CO3)2。
(5)蓝色的钴玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色。
(6) ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
②由表格中的数据可知pH为5．2～7．6时，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I获得的滤渣成分为Al(OH)3 、 Fe(OH)3。
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解。
19、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
【答案】1∶4 7∶44
20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】(1)钙　氧　(2)CaS　CaC2
(3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。
21、如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：A________ F________ 甲_______ 丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B _________________________________________________________;
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式 ______________________________;
【答案】（1）化学式Na2O2、SO2、O2、Al
（2）A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【解析】试题分析：依据A+H2O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黄色固体可以判断为过氧化钠，甲为氧气，D为氢氧化钠；单质乙推断为单质硫；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，结合转化关系可知B为二氧化碳，F为二氧化硫；E为碳酸钠；从甲+乙→F，F+甲→G，G+H2O→H可知，G为三氧化硫，H为硫酸；单质丙既可以和D氢氧化钠反应，也可以和酸H反应说明丙单质是铝；结合转化关系和题干问题进行解答分析判断。
本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体，推断出A为Na2O2，乙为S，判断甲为O2，D为NaOH，F为二氧化硫SO2，G为SO3，H为H2SO4；B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以推断出B为二氧化碳CO2；E为Na2CO3；丙单质和氢氧化钠反应，也可以和硫酸反应，说明单质为铝；综合分析判断，结合反应，写出个步反应为：
A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→丁（NaAlO2），H（H2SO4）+丙（Al）→丁（NaAlO2），；所以拍得出的物质分别为：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al；
（1）A：Na2O2 F：SO2 甲： O2 丙：Al
（2）A与B发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
考点：无机推断
点评：本题考查了元素化合物的推断，利用物质间的转化关系，结合物质的分类、颜色、性质和转化，逐步分析推断完成，判断出各物质对照转化关系和题干问题解答，关键是熟练掌握物质的性质应用．
22、如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
物质
纯A(单质)
B溶液
C固体
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红褐色
红棕色
浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。
根据以上信息填空：
(1)写出D的化学式：______________________________________________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
E→A________________________________________________________________________；
A→B________________________________________________________________________。
(4)B→F的离子方程式为___________________________________________________；
G与次氯酸反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O　2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋　H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
【解析】由题给信息③可知E是氢气，B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同种元素和②表中物质的颜色可知A、B、C、D分别为Fe、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2O3，G中含有Fe2＋；F是一种含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2＋，再结合FeCl3能将一种氧化物氧化为F，可知F是H2SO4。
23、金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4？7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：　 　；步骤②中，加入铁粉的主要目的是　 　．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　 　（填字母序号）．
a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　 　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有　 　．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：　 　．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　 　．
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4？7H2O的质量分数．
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）．
计算上述样品中FeSO4？7H2O的质量分数为　 　（用小数表示，保留二位小数）．
【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；
（2）b；
（3）过滤；坩埚；
（4）溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；
（5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；
（6）0.93．
【解析】解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4？7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．
（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；
故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；
（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；
（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；
（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；
故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；
（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，
故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；
（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01mol/L×0.019L
计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；
则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；
FeSO4？7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g
绿矾的质量分数==0.93，
故答案为：0.93．
24、Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因 。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-十S4O52-）
判断达到滴定终点的依据是 。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：

(1) a电极的电极反应式为_________________________；
(2)反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：____________ ____________。
【答案】I、（1）增大接触面积，增大反应速率。
（2）Al(OH)3 H2SiO3。
（3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。
（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去。
II、（1） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (2)减小
(3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol
【解析】I、（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率；
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；
（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；
（4）操作⑤加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；
（5）根据反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点；
II、（1）a极通入NH3生成N2，电解质溶液为碱性；
（2）NH3燃烧生成N2和H2O，不消耗OH-但生成了H2O，电解质溶液的pH将减小；
（3）分析目标热化学方程式与已知热化学方程式的关系，目标热化学方程式△H=3×(—483.6) —2×(—92.4)= -1266 kJ/mol。
25、已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。
(1)待测物＋——
实验现象：________________________________