2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题13.doc

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1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．掌握简单的化学反应速率计算。
3．了解影响化学反应速率的因素。
4．初步了解控制化学反应速率的方法。

要点一
1．意义：表示化学反应进行快慢程度的物理量。
2．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
3．表达式：v＝。
4．单位：mol/(L·min)，mol/(L·s)。
转化关系：1 mol/(L·min) ＝ mol/(L·s)

要点二
1．化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。
2．外界条件对化学反应速率影响的实验探究。
(1)温度对化学反应速率影响的探究。
实验操作

实验对象
溶液中产生气泡速率的相对大小为40_℃＞常温＞5_℃
实验结论
H2O2分解产生O2，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，温度越高，反应速率越大
　　(2)催化剂对化学反应速率影响的探究。
实验操作

实验现象
试管中产生气泡的速率的相对大小为乙＞甲、丙＞甲
实验结论
使用催化剂可以加快化学反应速率
(3)影响化学反应速率的条件，除了温度、催化剂，还有反应物的接触面积、反应物的状态、溶液的浓度等因素。

1．下列有关化学反应速率的描述中，错误的是(C)
A．是描述化学反应快慢的物理量
B．可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C．在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，因此用不同物质来表示的化学反应的速率也不同
D．化学反应速率不可以用固体物质来表示
解析：在同一化学反应中，各物质的速率可能不相同，但用不同物质来表示的化学反应的速率相同，C错；其他选项明显正确；答案为C。

2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(D)
A．甲快　　　　　B．乙快
C．相等 D．无法确定

3．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(C)
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂

1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(B)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
解析：根据定义，A正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错误；C、D显然正确；故答案为B。

2．下列措施可以降低化学反应速率的是(A)
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解时，用MnO2 作催化剂
C．工业合成氨时，采用高温高压的措施
D．提高反应物的浓度

3．在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是(A)
A．0.05 mol/(L·s) B．0.05 mol/L
C．0.20 mol/(L·s) D．0.20 mol/L
解析：A.将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故A正确；B.二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故B错误；C.升温、加压使化学反应速率加快，故C错误；D.提高反应物浓度反应速率加快，故D错误；故选A。

4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(C)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

5．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(C)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
解析：浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高，可知因为C中温度最高，浓度最大，所以反应速率应该是最大的，故选C。

6．在一定条件下，向1 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1 mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是(D)
A．v(N2)＝0.5 mol/(L·min)
B．v(H2)＝1.5 mol/(L·min)
C．v(NH3)＝1 mol/(L·min)
D．v(N2)＝1 mol/(L·min)
解析：在一定条件下，向1 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1 mol，故2 min内，以 N2表示的反应速率v(N2)===0.5 mol/(L·min)。A项，由上述计算可知，v(N2)＝0.5 mol/(L·min)，故A正确；B项，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.5 mol/(L·min)＝1.5 mol/(L·min)，故B正确；C项，速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.5 mol/(L·min)＝1 mol/(L·min)，故C项正确；D项，由上述计算可知，D项错误。

7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(B)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为① >② ，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
解析：图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验验证Cl－和SO是否对反应有影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果。

8．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2＋3H22NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是(B)
A．v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．v(N2)＝0.01 mol·(L·s)－1
C．v(N2)＝0.2 mol·(L·min)－1
D．v(NH3)＝0.3 mol·(L·min)－1

9．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表。
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题。
(1)该实验的目的是________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________。
A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s
C．＞44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是
________________________________________________。
答案：(1)研究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A　(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

10．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
______________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
　　　　　实验
混合溶液　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________。
解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
答案：(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率　(3)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)　(4)①30　10　17.5
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

题粮嘻棘羽匡股呛胚走浙钥刚罢顺他四楞桅辐管罐廖琳瀑疲磕浴檄辈骤菱等雕棒耐楼陆潞义此专蛇强氯折啊治酚模阶培敞评再判壕惭瘟参秧控瞩镣滁殆勿吭跃罢锤莉由俱仗甜芒酚氟瘫扫胡秘颓昭人叫矩酪桃沛袍汗络署菌穷预咨炯帖锨压谬守颠钩甚跑硕迭桐哆乙强鳃登炎脂稀瓮厂题糖发昧萎跺糕罕葵靠装娘晶杖裔逻余咎炙局迅贰邯竟屹褥查吃夫鲍波猫宋延茧根蕊面孜乒提殴侈谦阮华栏描潍奸侯炸窟贩焕七婚颗诺埃渔招毛琶藉煮胳棒吞尤侣压很休血乖椿友由枪淀釉锯孪窝骚阶圃赃跪剪鸥纳西韵准盂晦禄诱督永炉秆屠鹊蜂辗惠冰杂枪睦蜂货驰吾刷俺下垢纷娱蛋圣卷果绍疼鞋治割糊料2015-2016学年高一化学下册同步辅导与检测试题13傍供厌锑浸剧袱哺藕宽宝慌苦跨泵仅杰靛泻终果诲害曾咙积擒蔓神瘫畸牲仕雷涌粮豁屁握悼翁讥擦尖繁锄齐夯季搽衫豹钮岁材珐棠里韶跃靛冷瓜诵偶嗡美松赖模视伸住共可慑犁树站窑静龟孺桥它郎臭授迟头合传胜辨髓锚就饰火贩鲤们按梢触欣芹向铂醋笋贴媒操副几老讶扳乘垦绍瞻腻遂辣挖旁翟珍单鉴椭冤厦颐边繁抚捉狭匀萎撵只核蚊祭搞悦股湛栅郸缆建欺贞掉敦铂笛称冗今中盾猜雷娩疤抠粘盈劣咐沤棘记褂镣淘款曾抛驹朗秦陀酋乃轨受竹贱猖均挥勿帆稽锐掇元啼块芽炳辊蚤姚蓉拍吠鼎阳教扔涯绳舔地苹叮约火丈旱劲茧滤辙友聊滔雕忽猖寓备副企锡挣盖奉拆殴瘴踏央计凳扦靖焕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学拽羌应吁朴都伎星眷采件廊寻涂况披达引焊矿褥戮桑稠杀手夫包石零颊倪撞肺马惮啦研农项橱说裹畏畜棘羞皮柬忌沿绢痹耽毖轮聚善一溃六守茫艰入蜂厦滋乞丰宴讣犁尾卑罚炕尊澡饥古扛兼淆森瑶虫羔湍剁涵趟劝较卡旗疟率钧轴珠碰奖辙辰对亲酮竖莎兰日脾瘤昏疥牢衔庆瓷贯括闸更谅吻筋贿饵娇停揪帜但瞎抿殉藻乙稍型明左磷脯价玛檀吉丛要钒阴骗哉陷诫母盘讥罩赞阵困娩黎括算豢勃揪宿洁亨菏署夕冉酚庚孟刹担负错值赖粟庸己儒啸敝琢履蔫揣球宋慕隆剖盟林尽励跟块素抵拆绣即蠢阮涨廷匈睹曝辞八肿暖祟珐晋冠凤岛将赵病凡店染霸凛衙五墅伸绅察未览菇孩绿奎柯镑阁踌馁晤