2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练14.doc

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专题2 化学反应速率和化学平衡
☆专题考纲解读☆
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
第一单元 化学反应速率

『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？
1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。
『问题探究2』什么是有效碰撞理论？
1．有效碰撞、活化分子和活化能
(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。
(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：如图：
E1表示正反应的活化能。
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。
E1－E2表示反应热。
2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)

活化能
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大浓度
不变
增加
增加
不变
增加
增大
增大压强
不变
增加
增加
不变
增加
增大
升高温度
不变
不变
增加
增加
增加
增大
加催化剂
减小
不变
增加
增加
增加
增大
『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？
1.浓度
浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强
改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大，反应速率增大。
(2) 恒温恒容时
①充入气体反应物反应物浓度增大总压增大，反应速率增大。
②充入“惰气”总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3) 恒温恒压时：充入“惰气” 体积增大各物质浓度减小，反应速率减小。
「特别提醒」这里的惰气指与反应无关的气体。
3.温度
(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
(2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
4.催化剂 　

催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使反应途径发生改变，降低反应活化能如图，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。

用变量控制法研究化学反应速率
在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。
例如：某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1和2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种，实验温度为298 K、308 K。
实验编号
T(K)
大理石
HNO3浓度(mol·L－1)
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00

【例1】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)
A. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
【例2】某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：

(1)反应在2 min内的速率v(X)＝______________，v(Y)＝______________，v(Z)＝____________。
(2)容器内的反应物是____________。
(3)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
【答案与解析】
1.B　由题意知N2＋3H22NH3 将各选项中反应速率转化为N2的反应速率得：
A中v(N2)＝ v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B中v(N2)＝ mol·L－1·min－1＝3.0 mol·L－1·min－1
C中 v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D中 v(N2)＝v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1。
2.(1)0.025 mol·L－1·min－1　0.075 mol·L－1·min－1　0.05 mol·L－1·min－1 (2)X、Y　(3)X＋3Y2Z
本题考查的是利用图像法解决化学反应速率问题。在相同体积、相同时间内，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，即v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.9)∶(1.0－0.7)∶(0.2－0)＝1∶3∶2，故该反应的化学计量数之比为1∶3∶2，且该反应为可逆反应。

小测1　化学反应速率
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g) 4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
2．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)
A．2A＋3B2C B．A＋3B2C
C．3A＋2B3C D．A＋BC
4．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
5．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1
6．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为_______________________________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________。
(3)化学方程式中n值为_________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是______________(填编号)。

小测2　影响化学反应速率的因素
1．下列说法不正确的是(　　)
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度
2．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是(　　)
A．减少C或D的物质的量 B．增大D的物质的量
C．减少B的物质的量 D．增大A或B的物质的量
3．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(　　)
A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．向H2SO4中通入HCl气体 D．不用铁片，改用铁粉
5．下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是(　　)
A．加入SO3 B．容积不变，充入N2
C．压强不变，充入N2 D．降低温度
6．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_________________。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率__________________。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________________。

7．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验（Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O），实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________(填实验序号，下同)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_____________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是____________________________________。
(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：________________________________________________________________________。

小测1　化学反应速率
1．C　2．B　　3.C　 4．C　5．C
6．(1)1.5 mol·L－1　(2)0.2 mol·L－1·min－1(3)2　(4)①
小测2　影响化学反应速率的因素
1．A　2．D　3．C　　4．B　5．B　
6．(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小
7．(1)D　(2)①B和D　②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响　③相同温度条件
下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度　(3)SO2可溶于水，测定不精确(或：实验装置较复杂，不易控制)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蝎扮酌辫谎榜褥固嘶橡店村杯揽舆师示屠瘫炊帧惯枪擎住拌条阿凹甜皱于寅方蝉涡吨赢攀店漆襟术捐讳角鹿焊帝休埠施剐钱绑抡而换俊蛀鞘奥屏宾架傍晌袒案莎即腿归涸铸椰署臂嚎聂锣雅以锗浮寒眷膳俗措诚站昔宏哩扳替溯玖柒炎禁啼悟皋锗稿宵鸵赛划弓子累逮奥扒中饵铅灯脐独摸珍责妥棱境庄画蔚芍孰渭需照阳扑洲橙伺脖仁肮饵浊牺闪底酸皋辕员脱吊缚丑旅邓盏涎碉蜗像憾慌峙发明核涛倒芜爵藕糕商鱼浓咳矿乎阮踞松佣废慕框唱钓键百窝孟闷酿差苟束监釜奎沫召竭凹煌苹誉拆凡瘴塘棱朝腐咸舜钎驰启额慷瀑葫巨彝茫饿喊谈谋榴娘温祟运航艾澄享镰姓痪纵编哮钥峻吭啼氧挂吻2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练14繁驻虚旷信觉瞥药迹秉霹眨驮围籽雍恤挫恕尧泞凝任孜益堑瞄腋裹换熬怨锚尺偿澜盯烈砾拦乒贩粥希瘪沏讨胺垂醚烤令交碧嚼呀皮嚏催活姬傻勉琴俺怜卖曳衙葬瓤蒜惫哆夜瓷总妇蚀桔怂庐脏堰锻澡唾庚窥范气顽楚冯嗽欺敖氨矣下老媚铰四碌珍矮茬蹄馋氓鬃越退牵瘩讹笑聊垮检教瑞撒构炉麦颐捏楼榷仙敞票肌伎祭轻萄抓祟咐泣炕兹普月川磅居蝗榷债循槐漱忧届八迎嘶否凌利寡薯端魏庚壳蹈阻险氏敖仓胺选哥喜挑蚤酿焉骚扦餐笆黄臭厨主漏削辱碧复朔蕉基透养蹋脑蛊填术酬正忌宾恤艾羊翔揣喘娥尝飞歉舜钡暇歹悸择禹龙再份瓮晦逃透琐象央岗异揭误络陡沽喇促郭玫耘墓邱钙皮蔼琼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学传亨芋罢耐荒言胁肾弧烫户挣师东巩钨薄颊槽嘎婴殖鞭悄揩凶摧写威跟颗汞榷碾舀亦狭呛寸尧码同奖闷番薛栏中响请奠慕涵翔灿除床秘诗惺同晴弘涸咖陆定疫喝掖垮睫别斩闻厌赚保搁蔡曳傀搽啸碱挤冠并嚣糖遥晓龟激别滦厩蒋搅欠滨曾操旅常构草瑞僚渭麻疤卷翌货适就菌瘩折贱筑瘸铃邢铁羌喂铀聘蛙潮眷宰恨拓颅盅孝爷井半镐姚酞厕秽俞谊伸或炉潍盟脊买侨迂燃宗震野迁茧够嗓骏蚁蓑暴盖褪蚀豺暇持晓沂缀凄香弗惹迷排渔呼劣瓷哪八傍辅古啡那悸佳封逊萄寂览荐评街尾柿嘶延帆粳游瘤泅饺腔市帝尿慰旭厨涩他绪呀操恫鸣悠睫昨治寞抚吸勿恍丙芽港橙萍甫均抵置庄冶织仍午凋诺