高一化学上册单元知识点分类解析检测试题27.doc

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N单元 物质结构与性质
目录
N单元 物质结构与性质 1
N1 原子结构与元素的性质 1
N2 化学键 1
N3 分子的结构与性质 2
N4 晶体结构与性质 2
N5 物质结构与性质综合 2

N1 原子结构与元素的性质
N2 化学键

11．E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014·重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸
盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A．X的离子半径>Y的离子半径
B． Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA
【知识点】元素周期律、化学键
【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径>铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：Si＜O，气态氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个Si—O键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解
答，熟记元素周期律知识，题目难度不大
N3 分子的结构与性质
N4 晶体结构与性质
11．E1 E2 E3 E4 N2 N4【2014·重庆一中高三下期第三次月考】钾长石的主要成分为硅酸
盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
A．X的离子半径>Y的离子半径
B． Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性
C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA
【知识点】元素周期律、化学键
【答案解析】B 解析：钾长石的主要成分为硅酸盐，其中只有W显负价，所以W是氧元素；Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，则Y是铝元素；X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，则X是钾元素，Z是硅元素；A、钾的离子半径>铝的离子半径，故A正确；B、非金属性：Si＜O，气态氢化物的稳定性：Z＜X，故B错误；C、化合物K2O2含有离子键和共价键，Al2O3中含有离子键，都不含配位键，故C正确；D、SiO2晶体中含有4个Si—O键，故1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA，故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题以钾长石为载体考查了元素周期律，根据原子结构及元素周期律来分析解
答，熟记元素周期律知识，题目难度不大
N5 物质结构与性质综合
37.N1 N2 N3 N4 N5【2014·山西第四次四校联考】【化学——选修3：物质结构】（15分）
已知：
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比
色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基态时，价层电子排布式　　　　　　　 。
②羟胺(NH2OH)中N原子的杂化方式　　　　　 。
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为　　　　　　　 。
（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu(H2O)4SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：　　　　　 。

　　　　 图1　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　
（4）① 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1 mol C60分子中π键的数目为　　　　 ，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为_______若此晶胞的密度为ρg/cm3则两个最近C60间的距离为________cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为NA）
② 如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为　　　　　 。
【知识点】核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算
【答案解析】（1）①3d6 ②　 sp3 　③ 6　（每空1分）（2）离子键　共价键（配位键）（3）Se< As< P
（4）①30NA 12 ②K 2C60
解析：(1) ①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，故价层电子排布式是3d6
②羟胺分子中，N原子价层电子对为4，所以采用sp3杂化；③配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数，所以Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为6。
（2）Cu2+提供空轨道，O原子提供孤对电子，Cu2+水分子之间形成配位键，水分子中O、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（H2O）4]2+与外界离子SO42-以离子键结合。
(3) 同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期中，第VA族元素第一电离能大于第VIA元素，As 和Se属于同一周期，As是第VA元素，Se是第VIA元素，所以第一电离能Se< As< P ；
(4) ①利用均摊法计算每个碳原子含有几个σ键，每个碳原子含有的π键个数为1/2，所以1molC60分子中π键的数目为1/2×60×NA=30NA；此晶胞的质量为4x60x12/ NA此晶胞的体积为，两个最近C60间的距离此晶胞的棱长的，即 。
② 三个球相切，摆成正三角形，然后上面放第四个球，这样围成的空隙，就叫正四面体空隙，如图所示：
在面心立方结构中，每个小立方体对应1个四面体空隙，一共有8个正四面体空隙，上图画出了其中一个，第四周期电负性最小的原子是K，所以晶胞中一共有8个K原子，1+6×1/2=4个C60分子，故组成 K8（C60）4，化学式为K2C60。

【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，晶胞计算难度较大，为易错点
37、N1 N2 N4 N5【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni
相同且电负性最小的元素是________________；
（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
【知识点】物质结构、核外电子排布、等电子体、晶胞计算
【答案解析】（1）1S22S22P63S23P63d84s2 C ( 2 ) CN-
（3）1：3
解析：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2
第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素。
(2) CrO5中Cr为+6价形成6个键，则只能如图CO的等电子体的离子的化学式为CN-通过计算法则每个CuH晶胞结构含4个铜原子4个氢原子，晶胞的棱长为铜氢原子间的最短距离为体对角线长的1/4即
(3) 在晶胞中Cu原子处于面心，N（Cu）=6×1/2=3，Au原子处于顶点位置，N（Au）=8×1/8=1，则该合金中Au原子与Cu原子数量之比为1：3。该晶胞的边长为a pm（1pm=10-10cm），则合金的密度为。
【思路点拨】本题主要考查物质结构，主要有核外电子排布、等电子体等基础知识，还有晶胞、分子结构的简单计算，难度不大。
37．N1 N2 N3 N4 N5【2014·大庆铁人中学高三学年考前模拟】【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。
Ⅰ　　　　 　Ⅱ

【知识点】物质结构、化学键、核外电子排布、晶胞计算
【答案解析】（1）K ，N （2）K4[Fe(CN)6] ，2NA个， def
（3） ，①③④ ，平面三角，加成产物CH3OH分子之间能形氢键
（4）2：3  
解析：A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，则A为碳元素；A、B属于同一短周期元素且相邻，则B为氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，则C是钾元素，其价层电子排布为4S1；F是铜元素，其价层电子排布为3d104S1；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，则D是铁元素，其价层电子排布为3d64S2；E为镍元素，其价层电子排布为3d84S2；（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以，六种元素中第一电离能最小的是K，元素周期表从左到右，元素的电负逐渐增大，从上到下，电负性逐渐变小，所以，电负性最大的是N；（2）根据信息直接写出黄血盐的化学式：K4[Fe(CN)6]； AB－是CN-，根据C≡N结构，1molCN-中含有2molπ键，即2NA个。黄血盐晶体中各种微粒间的作用力有离子间的离子键、非金属原子间的共价键、铁与氰跟的配位键，没有金属键、氢键 、分子间的作用力。
（3） E2+是Ni2+，价层电子排布图为 ；CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化；CH≡CH中含有1个σ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；苯中碳原子成1个C-Hσ键，2个C-C σ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成σ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形；它加成产物是甲醛，氧原子的电负性大，与氢原子间形成氢键，所以熔、沸点比CH4的熔、沸点高；
（4）Ⅰ是钾晶胞，配位数是8，Ⅱ是铜晶胞，配位数是12,两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2:3 。此晶胞含2个钾原子，，先求出晶胞的体积，再算出棱长，最后体对角线是4倍的原子半径，则原子半径的计算式为 
【思路点拨】本题涉及原子结构、分子空间构型的判断、杂化方式的判断、第一电离能的判断并涉及晶胞的计算等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势，为易错点。
31．N1 N2 N3 N4 N5【2014·“漳州八校”第四次联考】（13分）[化学——物质结构与性质]
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键
D．金属键 E．配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 　　 。
(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测：四羰基镍的晶体类型是 　　
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

【知识点】核外电子排布、杂化轨道、电离能、电负性、晶体结构
【答案解析】（1）3d54S1 (2分) （2） sp3 (2分)
（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分)
(4)ACE (2分); O＞N＞C (2分) (5)分子晶体（1分） (6)Fe4N　(2分)）
解析：
（1）铬元素原子序数是24，,基态原子核外电子排布是1s22S22p63S23p63d54S1，其价电子层的排布是3d54S1
（2）C元素同主族下一周期元素是Si，两者组成的晶体是SiC，其中每个碳形成4个碳硅键类似于金刚石，也和甲烷中的碳原子杂化一样，所以是碳原子是sp3 杂化
（3）Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
（4）氧的电负性很强，与另外一个羟基形成氢键；配合物中含碳氧键、碳氢键、碳氮双建等共价键；氮镍间是配位键，不是离子键也不是金属键。同周期非金属越强电负性越强，所以电负性O＞N＞C
（5）四羰基镍的熔沸点相对不高，加热易分解，应是分子晶体。
（6）根据计算法则氮原子在立方体中心为1个，铁原子在8个顶点(每个顶点原子占1/8)和6个面上(每个面上的原子占1/2)，则每个晶胞含铁原子为4个，所以磁性材料的化学式为Fe4N　
【思路点拨】本题主要考查物质结构，主要有电离能、电负性等基础知识，还有晶胞、分子结构的简单计算，难度不大。
37. N2 N3 N4 N5[2014·襄阳五中高三年级五月适应性考试]【化学选修3-物质结构与性质】
化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：
（1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)。
（2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是 (填选项字母)。
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B
d．A中存在配位键
（3）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有
个硼原子， 个氮原子。
（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 。
（5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为
（6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，其化学式为 ；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型 。

【知识点】物质结构、核外电子排布、化学键
【答案解析】（1）C6H6 （2分） （2）a （2分） （3）4 4（各1分，共2分）
（4）3LiAlH4＋4BF32B2H6＋3LiF＋3AlF3（3分）
（5）B—O键键能大于B—B键和B—H键，所以更易形成稳定性更强的B—O键（2分，其他合理答案均可给分）
（6）[BO2]nn-或BO2- （2分） sp2、sp3 （各1分，共2分）
解析：（1）等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，所以与(HB=NH)3互为等电子体的分子C6H6
（2） CH4、CO2的分子中碳原子杂化类型分别为sp3和sp，选a
（3） 根据金刚石的结构，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子。
（4）根据反应物和产物不是氧化还原反应，根据化合价判断方程式为：3LiAlH4＋4BF32B2H6＋3LiF＋3AlF3
（5）B—O键键能大于B—B键和B—H键，所以更易形成稳定性更强的B—O键
（6）图(a)为一种无限长单链状结构，每3个B—O键中有2个氧原子为硼和硼共用，所以硼和氧原子的比例为1:2即离子式BO2-，图(b)为硼砂晶体中的阴离子，形成3个B—O键的硼原子采取的杂化类型sp2，形成4个B—O键的硼原子采取的杂化类型sp3。
【思路点拨】本题考查较为综合，涉及等电子体的概念，元素周期律的递变规律、杂化类型的判断、分子的空间构型以及键能等知识。但是题目难度中等，做题要注意有关知识的积累。
37. N1 N2 N3 N4 N5[2014·长沙模拟]【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁
(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是 。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子
基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
【知识点】配合物的成键情况；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案解析】
（1）① 3s23p63d5 （1分） ② 5（1分） 分子晶体 （1分）
（2）立方体 （1分）
（1分）
（3）BC （2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）
（4）①sp杂化 （2分）
3 NA或3×6.02×1023 个（2分）
②NH3分子存在氢键 （2分）
③N2O （2分）
解析：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；
②配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；
（2） 距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×1/8+6×1/2=4，，则a=
（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F；
C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水；
E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；
故选BC
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．①Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y2X2含有σ键3mol或3×6.02×1023个；②N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷；③CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体。
【思路点拨】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等。
37．N1 N2 N3 N4 N5[2014·吉林市高中毕业班下学期期中教学质量检测]【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B ，G 。（2）写出F的价电子排布图： 。
（3）写出化合物BC的结构式： 。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm
（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

【知识点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；晶胞；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【答案解析】
（1）碳，铜。（各2分，共4分。若写元素符号1个给1分。）

（2） （1分，其它的合理形式也可）
（3） （2分）
（4） SP3杂化。（2分）
（5）HF分子间通过氢键形成缔合分子（2分）

（6）2（2分）；
（2分）
解析：由题意知B、C的价电子层中未成对电子数都是2，B的原子序数小于C的原子序数，B的电子排布是1s22s22p2，为碳元素 ；C的电子排布为1s22s22p4，氧元素；E核外的s、p能级的电子总数相等；E的电子排布为1s22s22p63s2，是Mg元素；
F F与E同周期且第一电离能比E小，为1s22s22p63s23p1，为铝元素；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满，则G是Cu元素，能级排布是1s22s22p63s23p63d10。A与其他元素既不同周期又不同族，故A是H元素；
化合物BC是CO，其结构式为；[F(CA)4]—即是[Al(OH)4]—,其中Al的杂化类型是
SP3杂化； A、D形成的化合物是HF，分子间含有氢键，在测定相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值；晶胞的计算：处于晶胞面上的粒子被2个晶胞共用，处于晶胞棱上的粒子被4个晶胞共用，处于晶胞定点的粒子被8个晶胞共用，所以甲中一个晶胞含有E的个数是2；G与D形成的化合物，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为

【思路点拨】本题涉及原子结构、分子空间构型的判断、杂化方式的判断、第一电离能的判断等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化趋势，为易错点
37．N1 N2 N3 N4 N5【2014·吉林省九校联合体第二次摸底】
【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

（3）下列说法正确的是 _。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个б键，
个键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水
的原因： 。
【知识点】原子核外电子排布、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【答案解析】（1）①3s23p63d5 （1分） ② sp2 （1分） sp3（1分）
③ 5（1分）分子晶体（1分）
（2）立方体（1分） （2分）
（3）BC（2分）（漏选得1分，多选、错选不得分）
（4）①面心立方最密堆积 （1分） ② 2 （1分） 2（1分） ③硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键（2分）
解析：：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5；②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供