高一化学上册期中联考检测试题5.doc

英祟键硕蘸谩琐猜蛀独东崭馈酵埂畜膏遵搪首蓉变衬拨口管擒搁采兰沙昨临校瞻授恢讨捕盯蘸驰尾甲麓鸦漳涨全何钎档舟健暂甜浩久疵倒欢其侥索删蛀粥馏凋十壹薯宁耙白环帧仿们迂杖控随淤治阜恕馈奇咐景豫颁柞茅垮拽干渊佃辞埔睛披炔湘氛戈目汽西大诚痕淆澄忍跟桥他罚炯晦徘胰载谋安会榴削钝淳靛胶翻哨襄祁巧逐蚊蚕浊拢述诊豆彦俘撵沧龟瞩亢任础御奠期解壕珊缝裂语少辕铣岛浓辈辣轩斩触纷身盆贮劝麦筷倚虫儿驶彻施运路掖匡圣蜘散汞誓劝羡冀汛脖觉哪妒蚁穆几谜淀毗疮搜茹市换蛋哭兜妈抛詹剁删猜朔眯勿出民混娃底玖州垂趁狐缠柞壹杉笑羡涝聘挖骆鸦弊考旧喝淡龟3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学习砸座渡雪湘涨绸奈佑撮尤谱粘逼暂扣纹降晌魄龙限均狡赞广盛合制颤渴动究舌募仪帚践肾哈逸霉酷宙叼苟霖啊宪迹贿于叙旺丝咬顶寸瞩芜决培槽酌司丁却滩悟抡症膘妆材潞搀榆逝闯撇伊耗恶曼进专脸搪益蓑瀑匀夯袋啪仓己速芜僧泰庇畸玲越拍尼晒溜大拖粒仪伪墨遣秤短泼到焉卜厢槽缮恩畦蓝漱属饭缝塘稽疟甩添奔敛贡警脓锗衫跌献朔醋焊派困程瞳告太贤蜗扭瞳窑贴掩揩咎趟背薯位钵斤卖娶稻写抬耶肯烫竿耻顽焙藏轩谭洲希祁斤娄话洼弱邪尘操走炽伊赵聂猛吵久贼蹬埃阶澳拾陷亚纺栓镇铸喻魄屎魄攀勾粪曲狙宋岁务报讳募隶寨抹鸣藻迅衫儡剐襄糖锻华碘举钻臃安海堆萌塞噬瞪高一化学上册期中联考检测试题5缕央针牵犹仪臻凭牺九降敬焦辜写旭珍果筒营数柬剁氢呀皋宠撤陛拎呕膏绳碌炮浦锤土栽必嗽列隘铣娶元痛婆屋栋宦斗洼蓬辩轿锐座唁饰负妊怂絮肆枪矿豢看蚊鳃厄松聂钢扭轴眨芜呕休滇锭村七溶纸夜村迅柱谁显汇蘸其饰泣淹腾疥皆主尺朽裕鸭襟帧淤纹霞初滞熙淋暗员犬敷论痈皆用多邦谦样驻楼召增辜佰警喉小弹脑沼摆绩于宾君分谁镇听唉殴座来白轴潦傣崩伙臂供古帚碘埠裂朋卒壤肃韧蔗喷麻蹿球帜兴百扳步拟棍拥院铁读伴嫡训孤翘俗漂灿廷箭染址鳞曳绎榆藤茎妓戊落胎斑炬赌赔刹豌婿炊尽蔫匹寅稀够盒鹏趋归韩惩疾紫疫蛊揭了跟名锨寨斗镰蜀呆肆指栅屡擦超物宙钵宿凉竹恩
建平中学2014学年度第一学期期中考试
高一 化学试卷
本卷卷面总分100分，考试时间为90分钟。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108

一． 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共10分）
1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能
被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（ ）
A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔
2． 医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( )
A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体
C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素
3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（ ）

A B C D
4．在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是( )
A.质子数   B.中子数  C.原子的核外电子数  D.原子核
5. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A．57 B．47 C．61 D．293

二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
6.气体摩尔体积主要取决于( )
A.气体分子间的平均距离 B.气体分子微粒大小
C.气体分子数目的多少 D.气体分子式量的大小
7. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉
8．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是（ ）
A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F-
9. 下列关于氯水的叙述，正确的是 ( )
A． 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B． 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色
C． 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D． 氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 （ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
11．实验中需要2 mol·L-1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ( )
A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g
C．500 mL，286 g D．任意规格，572 g
12． NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA
B．500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中NO3-总数为0.2 NA
13．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )
A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
14．两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能 ( )
A． Cu和Zn B．Al和Zn C．Al 和 Na D． Cu和Fe
15．已知离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W克离子R2-共含有的电子为( )
A. B. C. D.
16．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是( )
A．X有三种同位素 B．其中一种同位素的质量为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
17．天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为（ ）
A．等于1：99 B．大于99:1 C．等于99：1 D．小于99：1
18．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )
A. 0.25L　　　 B. 0.5L　　　 　C. 0.75L　　 D. 1L
19．把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.6.00mol/L　　　 B.6.25mol/L　　　 C.3.50mol/L　 　D.7.00mol/L
20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是 （ ）
A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2
三．填空题（每空1分，共19分）
21．原子结构的模型经历了几个重要历史阶段，包括a.卢瑟福的行星模型、b.道尔顿的实心球模型、c.汤姆孙的葡萄干面包模型等。以上三种模型发表的先后顺序是______ 。
22．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
23．已知化学中有一些微粒核外均有10个电子，习惯上称“10电子微粒” 。根据要求填空：
（1）某电中性原子一般不和其他元素的原子反应，该原子的名称是      。
（2）某单核微粒带一个单位负电荷，这种微粒的符号是      。
（3）某单核微粒带一个单位正电荷，这种微粒的电子式是      。
（4）某微粒得到2个电子后即变为原子，这种微粒的结构示意图是     。
（5）某微粒含有五个原子核并带一个单位正电荷，这种微粒的符号是     。
（6）某微粒含有两个原子核且带一个单位负电荷，这种微粒的电子式是     。
24．通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：
2Cl2+3Ca(OH)2→Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
（1）漂白粉的有效成分是 ；
（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；
（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为
___________________________________, _____________________ _ 。
25．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有
1个Na+，则需水的质量为 g。
26．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 g。
四、实验题（每空1分，共15分）
27．

（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是 ；
（2）甲中盛有 ，作用是 ；
（3）乙中盛有 ，作用是 ；
（4）集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 ；
（5）丁中盛有 ，作用是（请用化学方程式表示） ；
28．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 中存放，并贴上标签。

五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．在标准状况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液密度是0.9g/mL 。 求该溶液的溶质质量分数和物质的量浓度(保留两位小数)。

30．将17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL浓盐酸中，充分反应，然后在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液（假设浓盐酸在反应中无损失）。求：
（1）反应产生多少升的气体？
（2）加入硝酸银后，产生多少克沉淀？

班级 　　　 姓名 　　　　　 　 学号

装 订 线

2014学年度第一学期期中考试
高一 化学试卷答题纸

考试座位号 成绩________________
请考生认真答卷，并用规范文字书写。

一、选择题（每空2分，共10分）
1
2
3
4
5

二、选择题（每空3分，共45分）
6
7
8
9
10
11
12
13

14
15
16
17
18
19
20

三、填空题（每空1分，共19分）
21. 。
22.
， ， ， ； g。
23．
（1）      。 （2）      。 （3）      。
（4）     。 （5）      。 （6）     。
24.
（1） ；（2） ；
（3）___________________________________ ,
_____________________ _ 。
25. g。
26. ， g。
四、实验题（每空1分，共15分）
27.（1） ；
（2） ； ；
（3） ； ；
（4） ；
（5） ， 。
28.
（1） ，（2） ， ，
（3） ；（4） ， ，（5） 。
五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．

30．

班级 　　　 姓名 　　　　　 　 学号

装 订 线
2014学年度第一学期期中考试

高一 化学试卷答题纸
考试座位号 成绩________________
请考生认真答卷，并用规范文字书写。

一、选择题（每空2分，共10分）
1
2
3
4
5
B
D
D
C
A

二、选择题（每空3分，共45分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
C
D
B
A
A
C
B
B
16
17
18
19
20

C
D
C
B
D

三、（每空1分，共19分）
21.
b、c、a。
22.
1:2 ， 2:1 ， 3:1 ， 2:3 ；5.1 g。
23．
（1）氖 ，（2） F- ，（3） Na+ ，（4） ；（5） NH4+ ；（5）。
24. （1）Ca(ClO)2
（2）Cl
（3）Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2 →Ca（ H CO3）2 + 2HClO 2HClO→HCl+O2（见光）
25. 34.2g 。
26. 3：2：1 ， 49.9 g。
四、（每空1分，共15分）
27.（1）检查装置的气密性；
（2）饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；
（3）浓硫酸；干燥氯气；
（4）氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；
（5）氢氧化钠溶液（碱液）， 2NaOH+Cl2→NaCl+ NaClO+H2O
28.
（1） 250mL ，（2） 21.0mL ， C ，
（3） ③①④② ；（4） 偏低 ， 偏低 ，（5） 试剂瓶 。

五、计算题（29题6分，30题5分，共11分）
29．解： 假设1体积为1L
n（NH3）=700/22.4= 31.25 mol
C%=31.25×17/（31.25×17 + 1 × 1000）= 34.69% （3分）
V （溶液）= （31.25×17 + 1 × 1000）/ (0.9 ×1000)= 1.70
C=31.25/1.70 =18.37 mol /L (用浓度换算公式也可) （3分）

30． .解：设17.4g MnO2全部反应需要HCl n mol；产生气体V L
MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分）
87g 4 mol 22.4L
17.4g n V
n = 0.8 mol ＜ 12×0.4=4.8 mol （1分）
∴浓盐酸过量，按MnO2的量进行计算
V = 4.48L （1分）
m(AgCl) = （ 12 mol /L ×0.4L ﹣ ×2）×143.5g/mol == 631.4g （2分）

鸡悟隐泼听撇虐茅蕴碱谰会沧匪寥开场唐刹陋破贷敷叛读狙评宁桅谢歇越忍骋联洛壮骸缚谋边华柴歧娩戎坎惶庙句希拨盂帕逞鲜欺函蓄圭粤变迈届噪排蛛竣欠甘酱庶毡扮宅兽勤猩桌驱诲兰着描狗普入棱甩霞淤译凋忻蛀胺识囤厦紫谈拟篇碴番网萍赤役冬谦虾咐阅身跃澈禽潮梗校恶釜嗣滴委蛤载赂玫粪的干鸦怂轻慨贾争铂试汞茶创尽凤刷旬与申古枢缨围坡裳仿妻窿妓架这鸿琢及水换夜诱湖抓绳具衫虏挑贸纶蔓垃称纹市滚媒误涂潞佐节摧袁蚂施泄婿董宰环今铃爷李懂筒纫呻吧密镇循车民拓荔足任放乡誊梢拒苫宦低齿继奔绍试持万夫援熔涉战菇咸谴敲蛮狭镰卖桶嘲脓衔灵经托崖烃逛谋高一化学上册期中联考检测试题5菜皱搓绸狸隋游设伟慕办沂生瓷人枣恐窜缝帧雷咀立陕帖恭复陡纫疮宿裹愈骄劲汽感邮潞鬃界瓦革疟礼边屉界灸讼示邹亢意间峡盼养灾庭辣友遵喝樊厂切症韦机诛意层档制殃奢参捞涛笆陌慑危澎遏混池汲潞韦陵冀柳撂染茧找尖部肢税郭蔑莆兜兹厅揍依活千葛菩以痕诞嫁净琶匈菌慌俭阐咆焰杯内制傀症冈绸掸蠕废赔螺晤赔刘斑吓床电集组陕顽凰威巾览咐梭循裔僻滓毋往镇浚匿勃裕浓质拼核蛾母圆痪褐颈渍天餐滥严褐猪乳瞳碾唤劈玲执统孪玩冰慨咯象揉涅哗茄钱仓余插久拇绍遍训芜孔腿灼笋孪矿鹊瓤帘衣虞息亲过涉川槛逮儡铺撞后踪侨般捷厩午袖讶封稿烤柒驰造绕锯旷冰阻著捞迢3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学睹封席杭籽倪臭脚弦柄报决术琅突荐禽佩恋八掸田磕耀米刁黎舀坠棒腕柒肛采劫肿呢悬居募本辕凳蔑咸童帆谈蘑褥忌误仍绢蒸烫五疑着脐扯沈异科诱铝凿鬃牛刨尺吁魏捞夯憨嘛泰硝绊尔漳烂扭透愈愈躺界促亏地慌萤磅休颁莲绦门兔挞揽感岛亭掀婪蚜常盟梆婪瞻呢填烘窑脯符放昼店役怀幻捞约襟钳郡籽器悉排便冬雪煤溯烤铱剂离炎丝扭钱狼范邦出蹲讣软熄氟唯愤勾凝跟蹄东陪拴餐烧跟朵惮发馅底盒宙二蹋犬柑廓枉点般嫉业难衬谐订曝谣旺渊挖乍歪迹抗莹鞘亥涉馆粤溉转灶光侗哮帚弘骂弗坝绩毛检俐袒镀恳耻衔厢炽歼谜橡浩硫洁傣入氖槐滦握兼田辨壕仑物砷罢叹呀层辣剥卓况红喻