2015届高考化学第二轮综合复习测试16.doc

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专题二　第4讲
一、选择题
1．(2014·河北省石家庄市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X＋中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同主族且能形成两种常见化合物，W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是(　　)
A．Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为83
B．Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物
C．25 ℃时，若WZX溶液中的c(OH－)c(H＋)＝1012，则该溶液的pH＝13
D．Q元素在自然界中不能以游离态存在
解析：由题给条件可以推出X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、Na、S。1个C3H8中非极性键为2个，极性键为8个，二者之比为14，A选项错误；Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B选项错误；由c(OH－)c(H＋)＝1012、c(H＋)×c(OH－)＝10－14，可得该溶液的pH＝13，C选项正确；S在自然界中可以以游离态的形式存在，D选项错误。
答案：C
点拨：本题考查了物质结构、元素周期律等知识，意在考查的抽象思维能力以及知识运用能力。
2．(2014·陕西省质检(一))主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z
解析：根据题目提供信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：S<Cl，则气态氢化物稳定性：H2S<HCl，A项错误；Na在同周期元素中其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，但同主族元素，从上到下其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，B项错误；S与O2、H2化合的产物分别为SO2、H2S、SO2既有氧化性又有还原性，H2S有还原性，C项正确；同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>S>Cl，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。
3．(2014·河南省高考适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋和M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应
C．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
D．由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
解析：由题目信息可推知X为Na，Y为Si，Z为S，W为Cl，M为O。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误；地壳中含量最多的元素是O，不是Si，B项错误；Cl2和O3均具有强氧化性，可杀菌消毒，C项正确；H2O分子间存在氢键，沸点较高，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素周期律相关知识，意在考查考生的分析推理能力。
4．(2014·陕西省西安市质检(二))短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数比内层电子数多4，Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半，W单质可制成半导体材料，M与Y位于同一主族，下列叙述错误的是(　　)
A．Z与M可形成Z2M2化合物
B．由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C．X与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键
D．W能形成多种盐，Y不存在同素异形体
解析：由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A选项正确；W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B选项正确；NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键，C选项正确；Y的同素异形体有O2和O3，D选项错误。
答案：D
点拨：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和实际应用能力。
5．(2014·云南省第一次统考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)
A．对应简单离子半径：X >W
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
解析：由W的一种核素的质量数(18)与中子数(10)的关系可知W为O；X的原子半径比W的大，又X和Ne原子的核外电子数相差1，故X为Na；由X、Y、Z原子半径逐渐减小可知Y、Z为第三周期元素，第三周期元素中，其单质为常见半导体材料的是Si，即Y为Si；同周期元素(除稀有气体外)，原子序数越大，非金属性越强，故Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋，A项错误；非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故稳定性：SiH4<HCl，B项错误；化合物XZW是NaClO，Na＋与ClO－之间形成离子键，Cl与O原子之间形成共价键，C项正确；Y的氧化物为SiO2，该物质与HCl不能反应，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。
6．(2014·辽宁省沈阳市质检(二))短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，内层电子数为2；根据A、C同主族，且A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数知，A、C为ⅠA族元素，C为Na；根据四种原子最外层电子数之和为10知，B、D为ⅣA族元素，B为C(碳)，D为Si，根据四种原子的核电荷数之知为32知，A为H。选项A，D元素处于元素周期表第3周期ⅣA族，A错误；选项B，四种元素原子半径大小顺序是A<B<D<C，B错误；选项C，B、D两元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，其物理性质明显不同，C错误；选项D,2C＋SiO2Si＋2CO↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D正确。
答案：D
点拨：本题考查物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对元素的位、构、性相关知识的掌握情况及元素推断能力。
7．(2014·湖北省八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M
B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2
C．元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种
D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
解析：根据题中信息可知，W为C，X为O，Y为Na，Z为S，M为Cl。同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。
8．(2014·江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离化合物X2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Z>R>W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW>HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
解析：根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S>Cl，A项正确；C2Cl6的结构式为，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确；非金属性：Cl>S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定：HCl>H2S，C项正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。
答案：D
点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。
9．(2014·河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．X的简单气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氧化物发生化合反应
解析：由题给信息可知，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、Cl。原子半径：Si>Cl>C>N，A选项错误；Cl2和CH4在光照条件下反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液体，B选项错误；非金属性：Cl>Si，元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：HCl>SiH4，C选项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，Y的简单气态氢化物是NH3，二者可以发生化合反应，D选项正确。
答案：D
点拨：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析推理能力。
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离了键又有共价键
解析：Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M＝0.76 g/L×22.4 L/mol＝17 g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1＋6＋7＋8)×＝11，则W为Na。原子半径：Na>C>N>O>H，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。
答案：C
二、非选择题
11．(2014·东北三省三校联考(一))A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图2所示。

请回答下列问题：
(1)已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为________，实验室制取气体丙的化学方程式为__________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途__________________。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为__________________。
(2)已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是________或________，分别写出一个对应的反应①的化学方程式：__________________、__________________。
解析：根据题目所给信息可推出A为C，B为N，C为O，D为Si，E为S，F为Cl，G为H，H为Na。(1)a.反应①为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为HCl，丙应为碱性气体氨气，故甲为NH4Cl，其电子式为：。实验室制取氨气常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，则丙为H2SiO3，故甲为Na2SiO3，Na2SiO3可做制备木材防火剂的原料，也可做制备硅胶的原料等。c.Na2SiO3的饱和溶液与NH4Cl的饱和溶液混合可发生水解相互促进的反应，生成H2SiO3沉淀和氨气，该反应的离子方程式为2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)反应①为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为O2，丙为H2或Si，反应①可能为2C＋SiO2Si＋2CO↑或C＋H2O(g)CO＋H2；戊也可能为氢气，则丙为S，反应①可能为Cl2＋H2S===S＋2HCl或O2＋2H2S===2S＋2H2O。
答案：(1)a
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
b．制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(任写其中一种)
c．2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑
(2)O2　H2
2C＋SiO2Si＋2CO↑[或C＋H2O(g)CO＋H2](其他合理答案也可)
Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O)(其他合理答案也可)
点拨：本题考查元素推断、元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析推理能力。
12．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中第二次联考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)：

试回答：
(1)A的电子式为________；所含化学键类型为__________________。
(2)溴元素在周期表中的位置是________；丁元素的阴离子结构示意图为________。
(3)反应(Ⅰ)的化学方程式为__________________。
(4)反应(Ⅱ)的离子方程式为__________________。
(5)向含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为________(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。
解析：由固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为Na，由甲和乙可形成常见液态化合物K，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为H，乙为O，K为H2O，A为Na2O2，C为NaOH，D为O2；由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，推出丁为S；由图中气体F与溴水、氧气均能反应，说明F具有还原性，推出F为SO2，H为SO3，E为H2SO4，B为Na2SO3或NaHSO3，G为Na2SO4，L为HBr。(1)过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于周期表中第四周期ⅦA族，丁为S，对应阴离子核外有3个电子层，最外层电子数为8。(3)反应(Ⅰ)为Na2O2与H2O的反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(4)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。(5)由于n(CO2)＝＝0.7 mol,1 mol NaOH与0.7 mol CO2反应生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据碳原子守恒可知x＋y＝0.7，根据钠原子守恒可得2x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)＝34。
答案：(1)Na＋[]2－Na＋　离子键、共价键
(2)第四周期ⅦA族　
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
(5)34
点拨：本题以框图推断的形式考查元素周期表和原子结构、化学键、离子反应等相关知识的综合应用，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。
13．(2014·天津市十二区县重点中学联考(一))短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：________。
(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________>________>________。(填微粒符号，下同)
(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小：________>________。
(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：__________________，该阳离子中存在的化学键有__________________。
(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：__________________。
(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750 ℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式：__________________。
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g。下列说法正确的是________。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2＋
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2＋
c．m1一定大于m2
d．剩余固体m1 g中一定有单质铜，剩余固体m2 g中一定没有单质铜
解析：A为地壳中含量最高的金属元素，即A为铝元素，则B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。(1)D为氧元素，根据原子结构示意图，核外电子层数为2层，在第二周期，最外层6个电子，在ⅥA族。(2)Cl－核外电子层数为三层，O2－、Al3＋离子核外电子层数都是2层，所以Cl－半径最大，O2－、Al3＋核外电子层数相等，Al3＋的核电荷数大，半径小。(3)气态氢化物稳定性与元素非金属性有关，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氧元素非金属性比硫强，所以稳定性：H2O>H2S。(4)水分子电子式中氧原子为8电子结构，失去1个电子形成＋1价阳离子；微粒中氢氧键为极性共价键。(5)NH3与HClO4化合生成NH4ClO4，NH4ClO4是强酸弱碱盐，水解显酸性。(6)消耗18 g碳，吸收b kJ的热量，即1.5 mol碳吸收b kJ的热量，所以3 mol碳参与反应吸收2b kJ的热量。(7)Fe、Cu混合物中加入一定量稀硝酸反应，铁先反应生成亚铁离子，硝酸若过量，铜再溶解，最后亚铁离子再被氧化为Fe3＋，充分反应后生成物为硝酸盐，即溶液中含硝酸根离子。由于铁先反应，加入稀硫酸前、后的溶液中不一定有Cu2＋，错误；b项，由于金属有剩余，加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2＋，正确；加入硫酸后溶液中的硝酸根离子在酸性条件下会继续溶解金属，剩余金属的质量会减少，C项正确；剩余固体m1和m2中均含有单质铜，d项错误。
答案：(1)第二周期ⅥA族
(2)Cl－　O2－　Al3＋
(3)H2O　H2S
(4)[HH]＋　极性共价键
(5)酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(6)3C(s)＋Al2O3(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋2b kJ/mol
(7)bc
点拨：本题考查元素推断、元素周期律、元素周期表、化学键、盐类水解、热化学方程式的书写等。难度中等。
14．(2014·天津市十二区县重点中学联考(二))X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族，X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题。
(1)W、M、Q三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是__________________。(用元素符号表示)
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式：__________________。
(3)Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是________，沸点最低的是________。(用分子式表示)
(4)W的一种氢化物含18个电子，该氢化物与QW2化合时生成一种强酸，其化学方程式为________。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为__________________。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为11的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式：__________________。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K＋)>________>________>________>c(OH－)，将2 mL 0. 1 mol/L X2Y2W4的溶液和4 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因：____________________________________。
解析：由题干信息可知，X是氢，W是氧，根据电子数相等可推知，Y是碳、Z是氮。则M是钠、Q是硫。(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小、同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以有Na>S>O。(2) Na2S是离子化合物。(3)氮、氧、硫三种元素中氧的非金属性最强，则简单气态氢化物中最稳定。常温下水是液体，氨气较易液化，则三种简单氢化物中H2S的沸点最低。(4)H2O2将SO2氧化为H2SO4。(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。(6)A能与盐酸反应生成气体说明含有SO或HSO，与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体说明含有NH，结合阴阳离子个数比为11知A是NH4HSO3，＋4价的硫能被氯气氧化。A与足量氢氧化钠溶液反应，则NH和HSO全部反应。(6)H2C2O4是二元酸，与含等物质的量的KOH的溶液反应后生成KHC2O4，HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2OC2O＋H＋，溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度，结合水电离出的H＋，知c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。H2C2O4将酸性KMnO4还原为Mn2＋，Mn2＋具有催化作用，能加快反应速率。
答案：(1)Na>S>O
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)H2O　H2S
(4)H2O2＋SO2===H2SO4
(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(6)NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O
(7)c(HC2O)　c(H＋)　c(C2O)
反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率
点拨：本题考查元素推断、物质的性质、电离与水解等。难度中等。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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