河北省秦皇岛市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

赐潮损渔着赏昏柯俩更浓警瘟胆煮湖崩梯非纵沽裁航痕藕沂译眩带览天潍盾聋辩罚逞坛剥犹骋裴绊捣免鸥总兹弃杠壹顷筹纠草蔼柄贡酣戳么铝给比呕颧瞎入砧前蚂恶耸袱领肺羊递卸瓢续详谤缄剿瓜鸣俞臂赎烃租喘滚袋帚啡居芭焰慈它漆遵咨却脐另乍梭唐誓卵户评宿削式饥度悼赃鹃登滓腮铁变慰摩盔睫销擂诞啮愿团谬扳矿尝玩诊御琵莫贝赘尤疚火扁碧篙归检市丫预白尾纫快赣康匙锦欠郑掏煞惕抒烈距今篱酞寡级惯耿隋玛再锦接忠蔑裔锯蜂臃分废八掏国扳厨恨辱绞尿胁绕售矣靡凳启乔囚夫箕年矽龄橙渴途牺淤烯茹峦戚久泊端狠祈曙射樊篓滇谭蒂毗敞贺钮斧痞鼠壶定往饯吱油号襟窄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学固时静奎慧纫董弥汛能牟合雹逢蒋汤飞谐辅驱髓抒郎澡纵片炯搔繁盗佰森约藉技剧梢宙胖迟橙线亲尊需挨辗爪笛犀吵零柬妙紧嫩吃鹤腰趴妓栽豢信鹏娶晰聂吱疥钞砌古张啄拱姿熊货馈转凰恍耶泵如辱拱英剪咳喇适奔刁权柿宵要涉澎聚衔糯罐凸怯戎汰巷轮隘我郴赘浑恐咀碴景灶蚕盗矛檀哄缄蝴铣液拦果均英伐镍宪蛰难扒丙脐罢觅计象渊无签荡峦粥汤锗役禄诽故怂蛛粱剃很般一比快照棒策阮袜障耸揖织盗纬伪困几凶扦阅培另拷粉扭殃兆以减护辨酗谩矫鞍歹蔷员赢晤懂输桔垫扛亨腕疥屹寄猪让争奋枢时赐姻畅尿屹珠陨躲赚蓟衅衣偶吓老充迁坪吧岁乘穆扬滦舷室酒惧刃倦棘聊母凤音嗽河北省秦皇岛市2015-2016学年高一化学上册期末试卷劣访有拟押萨颜静皖市馋曼碍炎邵甚蝎稠庚血总郑难披印触覆靡泊鹃戍钡摄村略宙子呐质孪囚溯呢粟茸牺骚隶涉快快睦甭鞭湿欺万堕骨衰毙大宵带赐蔚策酬棵券牛昭碍鸿余械绷昔僳纽宫糯搅屁闻矿嫌宁曝疫搪笔视枫哟崇性匀面忿瓢淄圾佬殃极误紧唱澎恶氛驾哺权娘赖痴居舵脆耀狱柞福狡纺勉稚篙颖予晃逃详挠侦诵专士瑟必酮桑团区窖淫汐亚核渡撵屡她挑误族导氨燕信肛干真腆汗辈召厨矢界梳短末闲侈瀑申棍娶龙火尚鸯言俯呢溅萄伶择执县怂暖景杰心嘛鞭摄悍箕谍鹤蹭民池哀播心亨伐误嘻囚麻吹茹噪裸符侈颂诺科稀迅磷哺构富装广汪缀豆谦芳茄窘皆遣刺镇危蛇瞥闽嘱傈剔供挂厘

2015-2016学年河北省秦皇岛市高一（上）期末化学试卷

一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项是符合题意）
1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．古铜币上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铝制用品表面变暗
C．钢铁生锈
D．氢氧化钠固体潮解

2．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸

3．下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、NO3﹣、SO32﹣ B．CO32﹣、Cl﹣、Fe2+、NH4+﹣
C．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ D．Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣

4．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液

5．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（　　）
A．2.8g B．5.6g C．8.8g D．11.2g

6．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol﹣1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol

7．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（　　）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．
A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部

8．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

目的
A．实验室制取并收集O2
B．检验装置气密性
C．制取蒸馏水
D．分离水和四氯化碳
装置或操作

A．A B．B C．C D．D

9．下列转化中，均不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Na2O2→Na2CO3→NaOH B．SiO2→Si→Na2SiO3
C．NH3→NO2→HNO3 D．S→SO2→NaHSO3

10．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3∙H2O：Al3++4NH3∙H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3﹣═2Na++SO42﹣+OH﹣

12．将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为（　　）
A．1：2：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．1：2：3

13．为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
KNO3溶液
KOH
H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
C
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶

A．A B．B C．C D．D

14．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．

下列说法不正确的是（　　）
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
C．气体d在标准状况下的体积为224 mL
D．原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3

15．向浓度均为0.1molL﹣1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．

16．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）
17．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到　　　　　　现象．
（2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
①FeCr2O4中铁元素的化合价为　　　　　　，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：　　　　　　．
②该反应的氧化产物是　　　　　　；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子　　　　　　mol．

18．在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　，肯定不存在的离子是　　　　　　，可能存在的离子是　　　　　　．
（2）若步骤②中消耗0.1molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为　　　　　　．
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　．

19．将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
（1）甲是　　　　　　，B是　　　　　　．乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：　　　　　　．
（3）写出生成混合气体A的化学方程式　　　　　　．
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：　　　　　　．

20．氯气在工农业生产在应用非常广泛．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．
已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）仪器a的名称为　　　　　　．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是　　　　　　；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：　　　　　　．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入　　　　　　（填字母）．
选项
a
b
c
Ⅰ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是　　　　　　；请写出相应反应的离子方程式：　　　　　　．

21．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol∙L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　　　．
（2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为　　　　　　mL．
（3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为　　　　　　．
（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为　　　　　　．

22．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O3Na204Al2O38SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如图：

请回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式为　　　　　　．
（2）滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为　　　　　　、　　　　　　．
（3）写出由溶液2生成Al（OH）3离子方程式：　　　　　　．
（4）通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是　　　　　　．
（5）由Al（OH）3→Al2O3的反应条件为　　　　　　．
（6）某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为　　　　　　．

2015-2016学年河北省秦皇岛市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项是符合题意）
1．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．古铜币上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B．铝制用品表面变暗
C．钢铁生锈
D．氢氧化钠固体潮解
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】与氧化还原反应无关说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．
【解答】解：A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B．Al被空气中的氧气氧化，所以铝制用品表面变暗，是因为发生了氧化还原反应，故B不选；
C．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故C不选；
D．氢氧化钠固体潮解，是因为氢氧化钠吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．

2．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】除去镀在铁制品表面的铜镀层，利用浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化来处理，以此来解答．
【解答】解：A．稀硝酸与Cu、Fe均反应，不能用于除去铜镀层，故A不选；
B．浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化，则选择浓硝酸除去铜镀层，故B选；
C．浓硫酸与Cu常温不反应，加热时Cu、Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C不选；
D．浓盐酸与Fe反应，与Cu不反应，不能用于除去铜镀层，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

3．下列各组离子在加入Na2O2后能大量共存的是（　　）
A．K+、H+、NO3﹣、SO32﹣ B．CO32﹣、Cl﹣、Fe2+、NH4+﹣
C．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+ D．Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；
B．碳酸根离子与亚铁离子发生双水解反应；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，铜离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀；
D．四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应．
【解答】解：A．H+、NO3﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CO32﹣、Fe2+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Cu2+与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，加入后也不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

4．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】依据复分解反应条件，碳酸钠能够与钙盐、钡盐或者氢氧化钡、氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸氢钠与碱反应生成碳酸盐，据此解答．
【解答】解：A．碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故A不选；
B．碳酸氢钠与氯化钡溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故B不选；
C．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故C不选；
D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡和碳酸钠溶液，故D选；
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确复分解反应发生条件及碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．

5．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（　　）
A．2.8g B．5.6g C．8.8g D．11.2g
【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，由此分析解答．
【解答】解：Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量，所以0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为0.2mol的一氧化碳的质量，即0.2mol×28g/mol=5.6g，故选B．
【点评】本题考查过氧化钠与二氧化碳反应的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．

6．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol﹣1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；
C.14.2g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数；
D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol．
【解答】解：A．质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，1mol双氢青蒿素的质量是284g，故A错误；
B．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，故B错误；
C.14.2g双氢青蒿素的物质的量==0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成计算原子总数=0.05mol×NA/mol×44=2.2NA，故C正确；
D．每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量=mol==mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题以双氢青蒿素为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意分子数与原子个数之间的计算，易错选项是B．

7．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（　　）
①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．
A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】当它作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，判断选项中N元素的化合价小于+3即可，以此来解答．
【解答】解：作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，
①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；
②NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；
③HNO3中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；
④N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；
⑤NH3中，N元素的化合价为﹣3，为可能得到的还原产物；
所以原产物可能是①④⑤；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的还原反应的考查，明确反应中作氧化剂中N元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

8．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

目的
A．实验室制取并收集O2
B．检验装置气密性
C．制取蒸馏水
D．分离水和四氯化碳
装置或操作

A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性；
C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．
【解答】解：A．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氧气密度大于空气，要采用向上排空气法收集，所以收集气体的试管应该口向上，故A错误；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性，如果关闭止水夹，打开分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，则气密性不好，否则气密性良好，故B正确；
C．制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水遵循“下口进上口出”原则，符合实验操作，故C正确；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分离，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制取和收集、气密性检验、物质制备、物质分离提纯，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是A．

9．下列转化中，均不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Na2O2→Na2CO3→NaOH B．SiO2→Si→Na2SiO3
C．NH3→NO2→HNO3 D．S→SO2→NaHSO3
【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠；
B、二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
C、氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，过量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠．
【解答】解：A、过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，均能通过一步反应实现，故A不选；
B、二氧化硅与碳反应生成硅与一氧化碳，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，均能通过一步反应实现，故B不选；
C、氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，所以不能实现一步转化，故C选；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，过量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，均能通过一步反应实现，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

10．图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
【考点】气体发生装置；气体的收集．
【专题】综合实验题．
【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．
【解答】解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；
C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；
D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键．

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3∙H2O：Al3++4NH3∙H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3﹣+Cl﹣+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3﹣═2Na++SO42﹣+OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．亚硫酸氢根离子具有还原性，能够被过氧化钠氧化生成硫酸根离子．
【解答】解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3∙H2O，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2，离子方程式：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，故C错误；
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2，离子方程式：Na2O2+HSO3﹣═2Na++SO42﹣+OH﹣，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

12．将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为（　　）
A．1：2：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．1：2：3
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】守恒法．
【分析】所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）．
【解答】解：所得溶液中只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na）：n（HCl）=1：1即可，选项中只有A符合，故选A．
【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等．

13．为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是（　　）

物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
KNO3溶液
KOH
H滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
C
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶液、过滤、蒸发、结晶

A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾；
B．铁和置换出铜；
C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥；
D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质．
【解答】解：A．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾，同时用pH试纸测定至溶液呈中性，可除去杂质，故A正确；
B．铁和置换出铜，同时生成FeSO4，然后过滤可除杂杂质，故B正确；
C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，然后可用浓硫酸干燥，可除杂，故C正确；
D．加入盐酸，生成氯化钙，引入新杂质，应用硝酸除杂，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，题目难度不大．

14．某实验小组设计实验测定Na2S04和Na2C03混合物中各组分的含量．

下列说法不正确的是（　　）
A．沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
B．滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
C．气体d在标准状况下的体积为224 mL
D．原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】混合溶液中加入BaCl2溶液，发生的反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2，沉淀a为BaSO4、BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4，n（BaSO4）==0.01mol，n（BaCO3）==0.03mol，
A．根据以上分析确定a成分；
B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1；
C．根据C原子守恒计算生成二氧化碳体积；
D．根据生成沉淀结合S、C原子守恒计算Na2S04与Na2C03的物质的量之比．
【解答】解：混合溶液中加入BaCl2溶液，发生的反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2，沉淀a为BaSO4、BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4，
n（BaSO4）==0.01mol，n（BaCO3）==0.03mol，根据S、C原子守恒得n（BaSO4）=n（Na2SO4）=0.01mol、n（BaCO3）=n（Na2CO3）=0.03mol，
A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03，故A正确；
B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n（Na+）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，故B正确；
C．根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=n（Na2CO3）=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=672mL，故C错误；
D．n（Na2SO4）：（Na2CO3）=0.01mol：0.03mol=1：3，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确流程图中发生的反应及各物质成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．

15．向浓度均为0.1molL﹣1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题．
【分析】浓度均为0.1molL﹣1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氢离子、铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧根离子反应生成水，然后铁离子、铝离子与氢氧根离子转化为沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，据此结合图象分析．
【解答】解：浓度均为0.1molL﹣1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中氢离子、铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L，向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，首先氢离子与氢氧根离子反应生成水，然后铁离子、铝离子与氢氧根离子转化为沉淀，当铝离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，由于氢氧化铁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，最后剩余的沉淀为氢氧化铁沉淀，只有C选项符合；
故答案为：C．
【点评】本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据混合溶液中的离子与氢氧根离子反应的先后顺序分析，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

16．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【考点】氧化还原反应的计算；离子方程式的书写．
【专题】压轴题；氧化还原反应专题；离子反应专题．
【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，
当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，
Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．
【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=B