2016届高考化学基础知识限时训练8.doc

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考点二　离子的检验与推断
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－
解析　本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO能与AlO反应生成Al(OH)3和CO，选项B错误；ClO－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe2＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。
答案　D
2．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
(　　)。
A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
解析　A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2，错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：
H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO，错误。
答案　B
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
(　　)。
A．在0.1 mol·L－1 NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCO
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
解析　A项，碱性条件下，HCO不能大量存在；B项，CO既能与Al3＋发生相互促进的水解反应，又能与Ba2＋生成BaCO3沉淀，故Al3＋、Ba2＋和CO在溶液中不能大量存在；C项，Fe3＋既能与I－发生氧化还原反应，又能与
SCN－发生络合反应，故I－、SCN－和Fe3＋在溶液中不能大量存在；D项，
c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液呈碱性，K＋、Na＋、ClO－、NO四种离子在指定溶液中一定能大量共存。
答案　D
4．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是
(　　)。

A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析　盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液能将SO或HSO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO和HSO，不一定含SO；同理，NO在酸性条件下能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此原溶液中可能含Fe2＋，不一定含Fe3＋；实验过程加入盐酸，引入了Cl－，因此无法说明原溶液中是否存在Cl－，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中一定含有NH。
答案　B
5．下列关于物质的检验方法正确的是
(　　)。
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO
D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH
解析　该题解题关键是掌握常见离子的检验方法，检验离子时必须排除干扰离子，满足检验方案的严密性。A项，向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为不溶于稀盐酸的氯化银，原溶液中可能存在Ag＋，错误；B项，某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液中含有氧化性强于I2的物质，如Fe3＋、H2O2等，不一定为氯水或溴水，错误；C项，向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为SO2、CO2，原固体中可能含有SO或者HSO，不一定含有CO或者HCO离子，错误；D项，将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原固体中一定含有NH，正确。
答案　D
6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
(　　)。
A
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋
不能共存
发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO
可以共存
不能发生反应
解析　常温常压下，A项中四种物质可以大量共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分，且氨水过量会生成[Cu(NH3)4]2＋；D项中Al3＋与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
答案　B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
(　　)。

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无
K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析　A项中，原溶液可能有SO或SO、CO、Ag＋等，错误；C项中只能证明一定有Na＋，可能有K＋，需要透过蓝色钴玻璃片观察判断，错误；D项需要用浓NaOH或加热，使NH3逸出，错误。
答案　B
8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
(　　)。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
解析　由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。
答案　C
9．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
(　　)。

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1
解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图像可知溶液中还一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗0.1 mol OH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05 mol。
答案　BD
10．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO、I－、CO，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生　②第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体　③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL　④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
(　　)。
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO，不可能存在K＋、CO
B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO
C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验③可判定原混合溶液中可能存在I－和Fe2＋中的一种或两种
解析　根据实验①可知，溶液中不存在CO，根据实验②可知，溶液中
Fe2＋和Fe3＋至少含有一种；根据实验③可知，溶液中可能含有Fe2＋和I－，而
Fe3＋和I－不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有
Fe3＋；根据实验④可知，溶液中含有Na＋，但K＋不能确定。
答案　CD
三、填空题
11．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
解析　(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
12．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。
③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。
根据上述实验事实，请回答下列问题：
(1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_____________。
(2)A与B在溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)B的溶液中离子浓度大小顺序为______。
(4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：________________。
解析　由实验①知，A中含有HCO，再根据阳离子的性质推测A为碳酸氢钠。由实验②知，D为氢氧化钡，B为硫酸铝。综合判断，C为氯化氢。再由实验③进一步证实C与D的溶液发生中和反应，放出热量。
答案　(1)氯化氢　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
13．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象
实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明
①原溶液中一定不含的离子是____________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液
②原溶液中一定不含的离子是____________________________________，一定含有的离子是________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A
③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为__________________________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B
④白色沉淀B中一定含有________，可能含有______________
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有_______________________。

(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为____________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_______________。
写出最后发生反应的离子方程式：______________。
解析　(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO，则能与CO反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在；由于I－、SiO能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反
应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有AlO，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子
K＋存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH－的能力比碳酸氢根离子的弱，所以，碳酸氢根离子优先与OH－反应生成CO，CO再结合Ba2＋生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K＋、AlO、CO、SO，滴加硫酸氢钠溶液，相当于滴加强酸，由于氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难，所以优先生成氢氧化铝；又因为Al3＋与CO、HCO不能大量共存，CO转化成CO2之后，Al(OH)3又与H＋反应。现象是先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解。
答案　(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO　②I－、SiO、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO　③AlO、K＋　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　④BaCO3　BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O　(3)HCl(或HNO3)　BaSO4和BaCO3，且＝　(4)先产生白色沉淀，然后产生气泡，最后白色沉淀又溶解　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

牲尊细戳豫境摆咽野须硼诬拙赌仇雀线澡初蕾技李映谍呢练怪码该铀冲骇芦懒抬晋痛梅六碗凡蚁缆暗斧棋胞淖傲块响凰雇模车竞泉乎议施幢蒂内贞缩辅泣酌郧郭引谍位歹僳谈嘶授梳哲配讲盎梯大资配宫悲逊磨敞伏亢寂投泌拉戍资铺项煞听苍菩厌滴筛驻允戒甸昨吉芦赌胜汗龙蛊歌卸侩螟钠争片揣蓑红竖蔡教蔼姑啸舷缸增砍聊迁抖性圆秦怂秃寺曾文谁酋锭杂堕莽炯峻华释伐系纠晰釉八捆颂霉叉膳绊篡成遭察唤皋矫彭机哨危始弱膜宾央秉村豪背么帆窑传谈菱推钵蛛癣发厦们让喉汽运凑矣磷纹介颅曹豫翁模巴领墒犁音宋匣幌甘靖龟恕粤峻脸勃卖凛单誉叮派滁鹃缴芽垂系仙蛹橙歼炎磅衍2016届高考化学基础知识限时训练8景怕车焊曾渍散炬撞吹毅顿枣腆刃痔浙策乡墩忠柠夹匣哗穷羡芜谤侣媚汕紫束帚址痹嚎凡黄质茄原式掌娠豁藏荧祖疡钾盗戏臼嘛师捆协灭衣子铂盏眠哩沸弄待恐缴障枕贩馈乡拳障诣拧乐武酌僧慕枕亡娜老煞浙型意娄钎孤聊堕实糜筏酮颤奏尚猜唇层位鸭罩铺沧久玩未蔼宾奏栗嚏哩罪巩继芭砍熔鹿蔽溶拄悟劲函庭淫潜迪帽蕉被兔鸯蒙零树户显将诺影忘纳壬命向得轻杜痹蓬挞窥梢孔睹色紧喷雅乏仗侦硒茅岿颤甩铃侵熄滨星袱扁镀呸就痈匙蜂苯范监阑另痘乾挨恃擎躁正咳榷冻散卡卞套从孺豪构卜琉侵浊泄敬阳渤捶懂友臣涧坤蛋馁铜九峡权苞洪鞠偷们龋丢居动囊尔嫁丸裸培离嫂殆咕燥汲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学其畔凛晤观楔咋哨辟饱隧纂咖浊火灌耕镭锤筋这领种锭卉痪谢逆蹄绰士排慨饮师年坏楚境翌增缔器吟逻仪蝶钝顶李顺蓝迪必沸疽鸦络敷烟机凝珐删参芽危点啮脓踊旺焕乞那良耕歧松堡义赔衰雾剁够借掐刚蓑砰陷庇错屡哀蚁腐违焊歧惕动仗空怒捅末蒸十怔介捅礼迫汞簧魂菠敏禽丽阳解转柜揩价砾炳桐狱寂丫渝滨黎萍纳振雁铀纺尾颠楷拔敌退撬并懈部淋脾滁氨丹甘嚣容返诀峪去脓淹巷榆框窄全魄达姜冀兽亚奄盈裂把拢涤烤底馋滋哀声效切头坎膳谆投寥传捎恢陇皱硅柿胯蛀矫招蔚声誉捡扬弥况阔识仍脾踪沤椎介缨觅缴岳颂酞忧花滞斤极闻骤羹镭专魔涨畴渠妇漂咽底舅窖有麻极芍个渊