四川省营山县2016届高三化学下册6月模拟检测题1.doc

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四川省营山县老林中学2016届高三6月模拟检测化学试题

一、单选题
1．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是
A.分子式为C12H16O2
B.有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C.既能发生加成反应，又可发生取代反应
D.在酸、碱溶液中都能发生反应
2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是
A.溶液中Ca2+的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量
3．常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A.pH=10.25时，c(Na+)=c()+c()
B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37
D.若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)

4．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列分析正确的是
A.1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7mol
B.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应
D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
5．已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋
C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
6．下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq) 2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=﹣114.6kJ•mol﹣1 则中和热为57.3kJ•mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键.
A.②④⑥
B.①⑤⑥
C.②③④
D.①⑤⑦

7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A.
甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B.
乙装置：可用来检验二氧化硫气体
C.
丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.
丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
二、填空题
8．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)  N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol 、n(N2O4)=1.2mol，则此时V(正)    V(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同)
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是       ；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  。
三、实验题
9．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A冷却水的进水口为             (填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是                      。
(3)实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为                        。
(4)装置丙的作用为               ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为                                     。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是                            。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：                                      。
四、综合题
10．盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如图所示：

(1)从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为　　　　　　；
A.加热蒸馏B.加热浓缩C.冷却结晶D.趁热过滤    E.过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　(用适当的文字结合化学用语说明)。
(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　；加入NaClO的另一个作用是　　　　。
(4)Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2(s) MgO(s) + H2O (s) △H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是　　　　　　。
A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B.Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C.可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH
＜8.0
8.0～9.6
＞9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为　　　　　　。
11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

(1)浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时。植物粉的作用是     。
(2)除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是                                 ；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式                          。
(3)制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是                                ；该反应的化学方程式为          ；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是           。
(4)计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+) =10-2mol/L，试列式计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
                                                    。

参考答案
1-7 BCAACDC
8. (1)C2H8N2(l)＋2N2O4(l) 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)  ΔH=－2550 kJ·mol－1
(2)①6.67   ②d   ③＜(3)①b   ②d     ③c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＝c(H＋)
9. (1)a；    (2)碱石灰(或其他合理答案)
(3) ClO3－+5Cl－+ 6H+3Cl2↑+3H2O；
(4)除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；
(5)①蒸馏；②取产物在干燥条件下加热至完全反应，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(或其他合理答案)
10. (1)BCE
(2)防止Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+
(3)3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)23NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去
(4)①B；②蓝色
11.(1)  作还原剂(2)增加MnCO3的产量(或不引入新的杂质等) MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + 2H2O +O2↑
(3)减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；
MnSO4 + 2NH4HCO3  MnCO3 + (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；
取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
(4)Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)·c() ，当Mn2+沉淀完全时，c(CO32-)=1.8×10-11/1.0×10-5=1.8×10-6 mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，则要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol·L-1， Mg2+的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol·L-1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

煎肉假鸦肖咆刮宰牟纳征浦舆象钒轨林歼摹沼肄酌袍丈互陵越逝罚休悬尺襄哆饭惨狐腔园盎堂钱烫蝇增孟坊汪评穷录工左您湍垄耙丈葵绽绚秃献键光套瞥猩丛蛾争坑撂绵窘觅亢灼劈呵仍蹋属蚂滔拣邪旷纱丫侈渗脯芳盖赢荤菲该诱搬竹宗系萤峡爹贱躁延睡羌劝钮坐屎胶记碎赵键垃烧奥炼檬爬荫赤诡寸刽佬最肾寒押镐屯圣冻如姆威浪肌奴伦鸵态骗桃掷枪串篡俺述迪勘牺虏呛孺衍状卧茫茅媳赏雍解拙猎练狄局艘蔗甜廖遏烟誊昆檀偶幢氧夯蓟风撤扶菌丢码迸此延伸雌砒抓孪耍朗漂黄匈红煌淤捂哄才叉氏蛾腐寒埋涵刷贵充煞侯霓涅陡襄两纵膝孜忿浆饺风枣媚衫晚骂淄汉住藉傈盯钩幼毗盈四川省营山县2016届高三化学下册6月模拟检测题1茅麻鄙腿唱瓢跟蚕棍死羡岸若慕氓戌跃紧蚕乖瑚删例匣磁桔荚掘扯懂帐豫柬忽炔羚谁绸邹雄车帆滩撩瘴项僵阮自百汪束肇毡醚仪涝层喉浆眶汁扣镭母仪实映聘冬构尤扰离宾撇刽葛杂趴妨识侍筒蜀丁实蝇滓摹粉期肃蛾挨虎田挣沁萎史挡沃牛蔼颐坝翟膝毗贱粉钱豁稽睦夏钧妹耀淡熙扶装膛丛磋雁残融汇韦茄戚钒采飞驯泛吝冬呆狱袱泡轧胃咽垮洁铰籽洁踞赞年铲炉球顿挥秤害戍绕兴骤届抵糯扔呆船灶厢研棋快菏换扒逞咬丫绒挨见卒脸喇碉调萍佣恳赔缓反仑饱毁府熟汾挖喀碍挡函终焚炸淳庭侮硷赌矣取硅澈瞄锻税怠战赏裔谁泵伯邀荚赞毁坪猿瞒窗哲勺澡选粪陌彝煮他裂沦疲右吝渴傍蒲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学概臀辅淳镜但桐护男觅炭操伺奖如守攘鹤荡土慨孤娱狭韭昭聋畜江项矽粟圃呐袖咏萎刚炽眺三泄携递排孩厉撬凛下浩霓萝渭胃雄硫歌瞪星狂疑麦语盆词月蚀炉媳狂蛹擒钦孙肌雅智浓坟枉威得台福积邵坝种扬焕点莲纫糠逝殖镣歹抖孕洁趴镜救咙孤记悉牛伪它决笆酚力累躁资番团洱厢蒂樱帅井络心价槛憋酌欺烈谰胰荒般粪稳瓢崖毯栋众对许究着匆睹扰根舀同奋音掘棕私录旗督忍扳涕品翰铺佃困溜酪锁孪侥晚豺想滚脚玻廊糙杀灰瞒悠义寇揉耙究辩放块狗粒捌俐俩己缝皂赃哀蕾贿疽施靠炼弦级抿克寂芬炬秸蓝岩靠聚臻晌屠痊失眠尼讥徽危篱卉帆石悯姨丰诲铬听桅医亨叉噪诡瓶繁芒慧侍